期中考試化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)溶液(知識(shí)點(diǎn)歸納)

　　九年級(jí)期中考試化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　一、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　1.煙與霧：

　　煙指的是固態(tài)小顆粒，霧指的是小液滴。

　　例如白磷燃燒生成白煙，但絕對(duì)不能說(shuō)是白霧。

　　人呼出氣體可以產(chǎn)生白霧，而不是白煙。

　　2.光和火焰：

　　所有物質(zhì)燃燒都發(fā)光，但是只有沸點(diǎn)低的物質(zhì)才有火焰，木炭燃燒只發(fā)光，沒(méi)有火焰。

　　鐵燃燒火星四射，同樣沒(méi)有火焰。

　　3.混濁與渾濁：

　　澄清石灰水變渾濁，而不是混濁。

　　常見(jiàn)寫(xiě)成混，是錯(cuò)別字。

　　4.外焰、內(nèi)焰與焰心：

　　外焰是最外層的火焰，內(nèi)焰是中間的火焰，焰心是最內(nèi)層的火焰。

　　其中內(nèi)焰與焰心最容易弄反。

　　二、反應(yīng)條件

　　1.加熱、高溫和點(diǎn)燃：

　　加熱指的是用酒精燈持續(xù)加熱，反應(yīng)需要的溫度是400-600度。

　　高溫需要用酒精噴燈加熱，反應(yīng)的溫度高達(dá)800度以上。

　　點(diǎn)燃指的是稍微加熱后反應(yīng)就自行開(kāi)始，可以自己提供熱量。

　　2.催化劑：

　　催化劑可以加快反應(yīng)的速率也可以減慢。

　　催化劑必須寫(xiě)在反應(yīng)的條件上，不要寫(xiě)在反應(yīng)物或生成物的位置上。

　　三、實(shí)驗(yàn)儀器

　　1.酒精燈：

　　注意酒精燈的“酒”字書(shū)寫(xiě)哦!千萬(wàn)別寫(xiě)成了“灑”。

　　2.蒸發(fā)皿：

　　注意“皿”字的書(shū)寫(xiě)，也要認(rèn)識(shí)它的形狀及用途。

　　3.錐形瓶：

　　很多同學(xué)常常忘記錐形瓶的“錐”字怎么寫(xiě)。

　　4.量筒：

　　注意筒字是竹筒的“筒”，很多同學(xué)會(huì)寫(xiě)成飯桶的桶。

　　5.漏斗：

　　普通漏斗沒(méi)有活塞，下頸不長(zhǎng)。

　　分液漏斗有活塞，有蓋。

　　長(zhǎng)頸漏斗下頸比較長(zhǎng)，沒(méi)有活塞。

　　四、元素周期表

　　學(xué)好化學(xué)當(dāng)然離不開(kāi)元素周期表啦!必背!

　　元素符號(hào)，元素名稱一定一定要記牢、記清、別混淆!

　　【九年級(jí)化學(xué)】溶液(知識(shí)點(diǎn)歸納)

　　關(guān)于溶液

　　1.酸、堿、鹽的溶液能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動(dòng)的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐袥](méi)有自由移動(dòng)的離子。

　　2.溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質(zhì)。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態(tài)。比如潔凈的空氣，其溶質(zhì)、溶劑都是氣體。

　　3.物質(zhì)溶解于水時(shí)，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計(jì)測(cè)量。

　　(1)有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉;

　　(2)有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)使溶液的溫度降低，如：硝酸銨;

　　(3)有些物質(zhì)溶解時(shí)溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。

　　4.同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì)，但是還能溶解其他易溶物。

　　5.配制一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液分為兩種情況

　　(1)固體溶質(zhì)配溶液：

　　步驟：①計(jì)算②稱量③溶解(④裝瓶貼標(biāo)簽)

　　儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

　　(2)濃溶液稀釋?zhuān)?/p>

　　步驟：①計(jì)算②量?、巯♂?④裝瓶貼標(biāo)簽)

　　儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

　　注意：需要選擇與回答時(shí)，一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種，進(jìn)行有針對(duì)地回答。

　　(3) 分析所配制溶液濃度偏大或者偏小的原因

　　固體溶質(zhì)配溶液時(shí)濃度偏小的可能原因：

　　固體不純;稱量固體時(shí)，左物右碼放反了(使用了游碼);轉(zhuǎn)移固體時(shí)有殘留;取水時(shí)仰視讀數(shù)等

　　(4)將溶液稀釋或者濃縮的計(jì)算：依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變

　　計(jì)算式：

　　濃溶液濃度X濃溶液質(zhì)量=稀溶液濃度X稀溶液質(zhì)量

　　稀釋加水(或蒸發(fā)水)質(zhì)量=m(稀溶液)-m(濃溶液)

　　6.某物質(zhì)的飽和溶液改變溫度結(jié)晶時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小(僅溶質(zhì)減少，溶劑不變);恒溫蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定發(fā)生變化。

　　注意：結(jié)晶后得到的母液，一定是晶體物質(zhì)的飽和溶液

　　7.

　　(1) 從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉

　　提純方法是：降溫結(jié)晶;

　　操作步驟為：

　?、儆梅兴芙?制成熱飽和溶液)

　?、诮禍亟Y(jié)晶

　?、圻^(guò)濾

　　④洗滌、烘干。

　　(2) 從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀

　　提純方法是：蒸發(fā)結(jié)晶;

　　操作步驟為：

　?、偃芙?/p>

　　②蒸發(fā)結(jié)晶

　?、鄢脽徇^(guò)濾

　　④洗滌、烘干。

　　(3)在流程題中，經(jīng)過(guò)化學(xué)變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，如果要通過(guò)降溫結(jié)晶獲得溶質(zhì)，通常的操作步驟是：

　?、僬舭l(fā)濃縮

　　②降溫結(jié)晶

　?、圻^(guò)濾

　?、芟礈?、烘干。

　　8溶解度曲線A下面的點(diǎn)M，表示T2℃時(shí)的A物質(zhì)不飽和溶液。要使其達(dá)到N點(diǎn)，應(yīng)采?。汉銣卣舭l(fā)溶劑或增加該溶質(zhì)至飽和;如果對(duì)N點(diǎn)溶液降溫，則N點(diǎn)沿溶解度曲線左移;如果升溫，N點(diǎn)水平右移。

　　9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會(huì)與水反應(yīng)并且放熱，當(dāng)恢復(fù)至原溫后，最終溶液中水的質(zhì)量減少(與生石灰反應(yīng)消耗)，溶質(zhì)氫氧化鈣減少(因水少而析出)，而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(仍是室溫的飽和溶液)。

　　10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。

　　11.氣體溶質(zhì)形成的溶液不能通過(guò)蒸發(fā)濃縮達(dá)到一定的濃度，因?yàn)闅怏w溶質(zhì)會(huì)揮發(fā)。

　　12.計(jì)算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，關(guān)鍵是如何計(jì)算所得溶液的質(zhì)量，可以有兩種計(jì)算方法：

　?、賛(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)

　　注意：溶劑的質(zhì)量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。

　?、趍(溶液)=m(總質(zhì)量)-m(固體)-m(氣體)

　　注意：此計(jì)算方法是利用質(zhì)量守恒定律直接得到了溶液的質(zhì)量，不必再算生成水的質(zhì)量了，避免與方法①混淆。

　　建議：先用方法②計(jì)算更簡(jiǎn)便。