化學(xué)的知識(shí)在我們的生活中處處可見(jiàn)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的初3化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　初3化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)(一)

　　1.等效平衡的定義：

　　在一定條件下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量(體積、物質(zhì)的量)均相同，這樣的平衡互稱等效平衡。

　　2.等效平衡規(guī)律：

　　(1)在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如果按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式中同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量相同，則建立的化學(xué)平衡是等效的恒溫、恒容時(shí)，I、Ⅱ、Ⅲ這三種情況下達(dá)到的平衡完全等效。IV與I、Ⅱ、Ⅲ不等效。

　　(2)在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如果按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量比與對(duì)成組分的起始加入量比相同，則建立的化學(xué)平衡是等效的。

　　初3化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)(二)

　　1. 離子符號(hào)的正確書(shū)寫(xiě)

　　電解質(zhì)只有在完全電離時(shí)才能寫(xiě)成離子，如：

　　酸中，硫酸、硝酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸等強(qiáng)酸在水溶液中

　　堿中，氫氧化鋇、NaOH、KOH等強(qiáng)堿在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)

　　鹽中，絕大多數(shù)鹽在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)

　　2.酸式鹽的電離情況：

　　NaHSO4(水溶液)==Na+ + H+ + SO42? NaHSO4(熔融)==Na+ + HSO4?

　　NaHCO3==Na+ + HCO3?

　　NH4HSO3==NH4+ + HSO3?

　　NaH2PO4==Na+ + H2PO4?

　　3.對(duì)微溶物的處理：在澄清的溶液中能寫(xiě)成離子，在渾濁時(shí)不能寫(xiě)成離子。如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。

　　4.對(duì)濃強(qiáng)酸的處理：濃H2SO4參加的反應(yīng)，對(duì)H2SO4一般不寫(xiě)成離子，例如，濃H2SO4與Cu的反應(yīng)，起強(qiáng)氧化性作用的是H2SO4分子，而不是SO42?，且濃H2SO4中水很少(硫酸能與水以任意比例互溶)，絕大多數(shù)是H2SO4分子，未發(fā)生電離。濃鹽酸、濃硝酸參加的反應(yīng)，一般都寫(xiě)成離子，因?yàn)樗鼈兪芷淙芙舛鹊南拗?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是很大，其中水的量足以使它們完全電離。

　　5.是離子反應(yīng)的不一定都能寫(xiě)成離子方程式。例如實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)是NH4Cl與Ca(OH)2之間的離子交換反應(yīng)，但它們是固體之間的反應(yīng)。

　　初3化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)(三)

　　1.蓄電池：蓄電池是可以反復(fù)使用、放電后可以充電使活性物質(zhì)復(fù)原、以便再重新放電的電池，也稱二次電池。其廣泛用于汽車、發(fā)電站、火箭等部門(mén)。由所用電解質(zhì)的酸堿性質(zhì)不同分為酸性蓄電池和堿性蓄電池。

　　①酸性鉛蓄電池鉛蓄電池由一組充滿海綿狀金屬鉛的鉛銻合金格板做負(fù)極，由另一組充滿二氧化鋁的鉛銻合金格板做正極，兩組格板相間浸泡在電解質(zhì)稀硫酸中，放電時(shí)，電極反應(yīng)為：

　　負(fù)極：Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正極：PbO2+SO42-十4H++2e-=PbSO4+2H2O

　　總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4十2H2O

　　放電后，正負(fù)極板上都沉積有一層PbSO4，放電到一定程度之后又必須進(jìn)行充電，充電時(shí)用一個(gè)電壓略高于蓄電池電壓的直流電源與蓄電池相接，將負(fù)極上的PbSO4還原成Pb，而將正極上的PbSO4氧化成PbO2，

　　充電時(shí)發(fā)生放電時(shí)的逆反應(yīng)：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽(yáng)極：PbSO4+2H2O=PbO2+SO42-+4H++2e- 總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+H2SO4

　?、趬A性蓄電池日常生活中用的充電電池就屬于這類。它的體積、電壓都和干電池差不多，攜帶方便，使用壽命比鉛蓄電池長(zhǎng)得多，使用信當(dāng)可以反復(fù)充放電上千次，但價(jià)格比較貴。商品電池中有鎳-鎘(Ni-Cd)和鎳一鐵(Ni-Fe)兩類

　　2.銀鋅蓄電池 銀鋅電池是一種高能電池，它質(zhì)量輕、體積小，是人造衛(wèi)星、宇宙火箭、空間電視轉(zhuǎn)播站等的電源。目前，有一種類似干電池的充電電池，它實(shí)際是一種銀鋅蓄電池，電解液為KOH溶液。 常見(jiàn)的鈕扣電池也是銀鋅電池，它用不銹鋼制成一個(gè)由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極盒一端充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜，將電極與電解質(zhì)溶液隔開(kāi)。

　　負(fù)極：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

　　正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-?

　　銀鋅電池跟鉛蓄電池一樣，在使用一段時(shí)間后就要充電，充電過(guò)程表示如下：

　　陽(yáng)極：2Ag+2OH--2e-=Ag2O+H2O

　　陰極：Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-?