初三化學知識要點復習

　　知識的累積是朝朝夕夕的努力，而不是能一蹴而就的。下面是學習啦小編為大家整理的初三化學知識要點復習，希望對大家有所幫助。

　　初三化學知識要點復習(一)

　　1.溶液的組成：

　　(1)溶液由溶劑和溶質組成溶質：被溶解的物質溶劑：

　　溶液質量=溶劑質量+溶質質量

　　溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積

　　(2)溶質可以是固體(氯化鈉、硝酸鉀等)、液體(酒精、硫酸等)或氣體(氯化氫、二氧化碳等)，一種溶液中的溶質可以是一種或多種物質。水是最常用的溶劑，汽油、灑精等也可以作為溶劑，如汽油能夠溶解油脂，灑精能夠溶解碘等。

　　2.溶液的特征：

　　均一性：溶液中各部分的性質都一樣;

　　穩(wěn)定性：外界條件不變時，溶液長時間放置不會分層，也不會析出固體溶質

　　3.對溶液概念的理解：

　　溶液是一種或兒種物質分散到另一種物質里.形成的均一、穩(wěn)定的混合物。應從以下幾個方面理解:

　　(1)溶液屬于混合物;

　　(2)溶液的特征是均一、穩(wěn)定;

　　(3)溶液中的溶質可以同時有多種;

　　(4)溶液并不一定都是無色的，如CuSO4溶液為藍色;

　　(5)均一、穩(wěn)定的液體并不一定郡是溶液，如水;

　　(6)溶液不一定都是液態(tài)的，如空氣。

　　初三化學知識要點復習(二)

　　1.金屬概述：

　　金屬是一種具有光澤(即對可見光強烈反射)、富有延展性、容易導電、導熱等性質的物質。金屬的上述特質都跟金屬晶體內含有自由電子有關。在自然界中，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在，少數(shù)金屬例如金、鉑、銀、鉍以游離態(tài)存在。金屬礦物多數(shù)是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及硅酸鹽。金屬之間的連結是金屬鍵，因此隨意更換位置都可再重新建立連結，這也是金屬伸展性良好的原因。金屬元素在化合物中通常只顯正價。

　　2.金屬物理性質的共性：

　　大多數(shù)金屬在常溫下是固體，具有金屬光澤，是電和熱的良導體，具有良好的延展性，密度較大，熔沸點較高。

　　3.金屬物理性質的特性：

　　不同的金屬有其各自的特性。如鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅呈紅色，金呈黃色;常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但汞是液體;不同金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質差別也較大。

　　初三化學知識要點復習(三)

　　溶液與液體

　　(1)溶液并不僅局限于液態(tài)，只要是分散質高度分散(以單個分子、原子或離子狀態(tài)存在)的體系均稱為溶液。如錫、鉛的合金焊錫，有色玻璃等稱為固態(tài)溶液。氣態(tài)的混合物可稱為氣態(tài)溶液，如空氣。我們通常指的溶液是最熟悉的液態(tài)溶液，如糖水、鹽水等。

　　(2)液體是指物質的形態(tài)之一。如通常狀況下水是液體，液體不一定是溶液。

　　3. 溶液中溶質、溶劑的判斷

　　(1)根據(jù)名稱。溶液的名稱一般為溶質的名稱后加溶劑，即溶質在前，溶劑在后。如食鹽水中食鹽是溶質，水是溶劑，碘酒中碘是溶質，酒精是溶劑。

　　(2)若是固體或氣體與液體相互溶解成為溶液。一般習慣將固體或氣體看作溶質，液體看作溶劑。

　　(3)若是由兩種液體組成的溶液，一般習慣上把量最多的看作溶劑，量少的看作溶質。

　　(4)其他物質溶解于水形成溶液時。無論，水量的多少，水都是溶劑。

　　(5)一般水溶液中不指明溶劑，如硫酸銅溶液，就是硫酸銅的水溶液，蔗糖溶液就是蔗糖的水溶液，所以未指明溶劑的一般為水。

　　(6)物質在溶解時發(fā)生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質是反應后分散在溶液中的生成物。如 Na2O，SO3分別溶于水后發(fā)生化學反應，生成物是 NaOH和H2SO4，因此溶質是NaOH和H2SO4，而不是 Na2O和SO3;將足量鋅粒溶于稀硫酸中所得到的溶液中，溶質是硫酸鋅(ZnSO4)，若將藍礬(CuSO4·5H2O) 溶于水，溶質是硫酸銅(CuSO4)，而不是藍礬。