初三化學知識重點簡結

　　在初三復習中，完全撇開老師的復習安排獨立搞自己的復習計劃是最容易多走彎路步入歧路的短視行為。下面是學習啦小編為大家整理的初三化學知識重點簡結，歡迎翻閱。

　　初三化學知識重點簡結(一)

　　1.元素是具有相同 核電荷 數(shù)(即 質子 數(shù))的一類 原子 的總稱。

　　2.表示的意義：

　　(1)(宏觀)表示某種 元素 ;(2)(微觀)表示該元素的一個 原子 。

　　注意：有些元素符號還可以表示一種單質。如 Fe 、 S 、 He 。

　　3.一種元素與另一種元素的本質區(qū)別： 核電荷數(shù) 不同

　　4.地殼中含量最多的四種元素： O、Si、Al、Fe ，其中含量最多的金屬元素是 Al 。

　　5.根據(jù)原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

　　(1)金屬元素：最外層電子數(shù) 小于 (填大于、小于或等于)4，在反應中容易 失去 電子，形成 陽 離子;

　　(2)非金屬元素：最外層電子數(shù) 大于或等于 4，在反應中容易 得到 電子，形成 陰 離子;

　　(3)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為 8 (He為 2 )，在反應中 不易得失 電子，性質 穩(wěn)定 。

　　初三化學知識重點簡結(二)

　　1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

　　7、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

　　9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質量守恒定律。

　　10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

　　初三化學知識重點簡結(三)

　　(1)微觀粒子的共性：體積很小，質量也很小，不斷地運動，粒子間有一定的間隔。同種物質的分子(原子)化學性質相同，不同種物質的分子(原子)化學性質不同。

　　(2)本質區(qū)別：分子是保持物質化學性質的一種粒子，分子在化學變化中，可以再分。原子是化學變化中的最小粒子，不可再分。

　　(3)聯(lián)系：分子是由原子構成的，分子、原子都是構成物質的粒子。

　　分子的概念和基本性質：

　　(1)分子的基本性質：

　　a.分子的體積很小，質量也很小

　　b.分子間有一定的間隔

　　c.分子在不停地運動

　　d.同種分子的化學性質相同，不同種的分子化學性質不同

　　(2)定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。說明：分子不能保持物質的物理性質。