北京中考化學知識點

　　化學是以實驗為基礎的自然科學。實驗是研究化學的科學方法，也是學習化學的重要手段。下面是學習啦小編為大家整理的北京中考化學知識點。希望對大家有所幫助。

　 北京中考化學知識點(一)

　　原子：化學變化中的最小微粒。

　　(1)原子也是構成物質的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(金剛石、石墨等);金屬單質(如鐵、汞等);稀有氣體等。

　　(2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據(jù)，直到19世紀初，化學家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。

　　分子概念

　　分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　(1)構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。

　　(2)最小;不是絕對意義上的最小，而是;保持物質化學性質的最小;

　　分子的性質

　　(1)分子質量和體積都很小。

　　(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。

　　(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

　　(4)同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。

　　北京中考化學知識點(二)

　　原子的構成

　　質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)

　　中子：不帶電原子不帶電

　　電子：1個電子帶1個單位負電荷

　　1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

　　2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質子數(shù)，由于原子核內質于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。

　　原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?

　　原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

　　原子與分子的異同

　　分子原子區(qū)別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點

　　(1)都是構成物質的基本粒子

　　(2)質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中

　　(3)同種分子(或原子)性質相同，不同種分子(或原子)性質不同

　　(4)都具有種類和數(shù)量的含義

　　原子的核外電子層分布

　　核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個，第二層不超過8個;;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)

　　北京中考化學知識點(三)

　　原子中的電量關系

　　在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質子數(shù)，由于原子核內質子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。

　　原子結構知識中的八種決定關系

　?、儋|子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))

　　因為原子中質子數(shù)=核電荷數(shù)。

　?、谫|子數(shù)決定元素的種類

　?、圪|子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質量

　　因為原子中質子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質量。

　?、茈娮幽芰康母叩蜎Q定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近

　　因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

　?、菰幼钔鈱拥碾娮訑?shù)決定元素的類別

　　因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

　?、拊幼钔鈱拥碾娮訑?shù)決定元素的化學性質

　　因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。

　?、咴幼钔鈱拥碾娮訑?shù)決定元素的化合價

　　原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)

　　⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

　　原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)