9年級下冊化學知識點復習

　　化學中的公式，就像記數(shù)學公式那樣把它理解，記住融會貫通靈活運用。下面是學習啦小編為大家整理的9年級下冊化學知識點復習。希望對大家有所幫助。

　　9年級下冊化學知識點復習(一)

　　化學基本概念

　　A.物質和組成、性質、變化、分類

　　1.純凈物：由同種物質組成的物質。 例如氧氣、氯化鈉、硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)等。有固定組成。有固定的性質，例如熔點、沸點等?；旌衔锝?jīng)

　　分離提純可得純凈物。

　　2.催化劑和催化作用

　　催化劑：在化學反應里能改變其它物質的化學反應速率，本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質，叫做催化劑。

　　催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫做催化作用。

　　3.單質：由同種元素組成的純凈物。

　　單質分成金屬單質(如鋅、鐵、銅等)、和非金屬單質(如氫氣、氧氣、氯氣等)、稀有氣體單質(如氦、氖、氬等)。

　　4.分子：保持物質化學性質的一種微粒。初三數(shù)學復習提綱(1) 分子在不停地運動著，例如水的蒸發(fā)，物質的溶解、擴散現(xiàn)象等。分子間有一定的間隔。物質間的三態(tài)的變化是分子間間隔大小的改變。

　　同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。分子有一定的大小和質量。

　　(2) 分子是由原子構成的，例如每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。

　　(3)由分子構成的物質有：非金屬單質(例如氧氣、磷、硫等);二氧化碳、氯化氫等氣體化合物，硫酸、硝酸等酸類物質，甲烷(CH4)等一些有機物。

　　5.化合物：由不同種元素組成的純凈物。

　　化合物又分成酸(見酸的分類與命名)、堿(見堿的命名)、鹽(見鹽的分類和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化銅等)。

　　6.化學變化：物質在發(fā)生變化時生成了其它物質。例如灼熱的木炭跟氧氣反應生成二氧化碳等。

　　7.化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。一般指物質與金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽等物質能否反應，所表現(xiàn)出的活動性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸性、堿性、可燃性等。

　　8.混合物

　　(1)由多種物質組成的物質。例如空氣、溶液等均是混合物。

　　(2)沒有固定的組成。

　　(3)各種物質保持原有的性質，物質之間沒有發(fā)生反應。

　　9.離子： 帶電的原子或原子團。

　　(1) 帶正電荷的離子叫做陽離子(核電荷數(shù)>核外電子數(shù));帶負電荷的離子叫做陰離子(核電荷數(shù)<核外電子數(shù)=。

　　(2) 原子在化學反應中得失電子的數(shù)目即陰陽離子所帶電荷數(shù)。例如鈉原子在反應中失去最外層的一個電子成為帶一個單位正電荷的陽離子(Na+)，氯原子在反應中得到一個電子使最外層達到8個電子的穩(wěn)定結構，形成帶一個單位負電荷的陰離子(Cl--)。

　　9年級下冊化學知識點復習(二)

　　一、常用儀器及使用方法

　　(一)用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

　　可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

　　(二)測液體體積--量筒

　　量取液體體積時， 量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

　　(三)稱固體質量--托盤天平 (用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)

　　注意點：(1)先調整零點

　　(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

　　(3)稱量物不能直接放在托盤上。

　　一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。

　　(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼(先大后小) (5)稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

　　(四)加熱器皿--酒精燈

　　(1)酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精;②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

　　(2)酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/3 。

　　(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

　　(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

　　(五)夾持器--鐵夾、試管夾

　　鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處(中上部);

　　(六)分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗

　　9年級下冊化學知識點復習(三)

　　一、溶液的形成

　　1、溶液

　　(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

　　(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性

　　注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍色

　　b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

　　c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量

　　溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液) 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

　　2、溶質和溶劑的判斷

　　有水，水為溶劑

　　無水，量多的為溶劑

　　3、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象：

　　物質溶解發(fā)生了兩種變化，一種是溶質分子或離子的擴散過程，吸收熱量;一種是溶質分子與水分子的水合過程，放出熱量。

　　溶解吸熱：如NH4NO3溶解。原因：構成硝酸銨的離子向水中擴散吸收的熱量大于和水分子作用生成水合分子放出的熱量。

　　溶解放熱：如NaOH溶解。原因：構成氫氧化鈉的離子向水中擴散吸收的熱量小于和水分子作用生成水合分子放出的熱量。

　　溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl。

　　4、電離：由離子構成的化合物溶于水時能夠產生自由移動的離子，這個過程叫電離。

　　5、水溶液的某些性質

　　A于水形成溶液，使水的凝固點降低。

　　B、某些物質(由離子構成的化合物)的水溶液具有導電性，如：食鹽溶液

　　6、汽油與洗潔精清洗油污的原理不同：汽油對油污有溶解作用;洗潔精對油污有乳化作用。

　　二、溶質的質量分數(shù)

　　1、公式： 溶質質量分數(shù)= × 100%

　　溶質的質量= 溶液的質量×溶質質量分數(shù)

　　2(稀釋前)溶液質量×溶質質量分數(shù)=(稀釋后)溶液質量×溶質質量分數(shù)

　　3、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液

　?、俨襟E：計算、稱量、溶解、裝瓶存放

　?、趦x器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　③標簽的內容：A、名稱 B、溶質質量分數(shù)