2017初三化學(xué)必考知識點匯總
2017初三化學(xué)必考知識點匯總
中考是每個學(xué)習(xí)都必須經(jīng)歷的,初三化學(xué)必考知識點匯總同學(xué)們都熟記了嗎?以下是學(xué)習(xí)啦小編為你整理的2017初三化學(xué)必考知識點匯總,希望對大家有幫助!
化學(xué)必考知識點匯總一
1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點:都是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué).
2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是:有沒有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。
4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后,①綠色粉末變成黑色,②管口出現(xiàn)小水滴,③石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3—
6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器,發(fā)明很早,對世界文明作出過巨大貢獻。
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定:實驗現(xiàn)象:①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成,②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升,冷卻后,水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是:①紅磷不足,氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算,大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主,屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質(zhì),大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是SO2、CO、NO2,這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
(水)
1、水在地球上分布很廣,江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4,人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕,地面淡水量還不到總水量的1%,而且分布很不均勻。
2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣,②生活污水的任意排放,③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預(yù)防和消除對水源的污染,保護和改善水質(zhì),需采取的措施:①加強對水質(zhì)的監(jiān)測,②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放,③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。
4、電解水實驗可證明:水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中,分子可以分成原子,而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣,體積比(分子個數(shù)比)為1∶2,質(zhì)量比為8∶1,在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導(dǎo)電性。通的是直流電。
化學(xué)必考知識點匯總二
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧氣是無色無味,密度比空氣略大,不易溶于水,液氧是淡藍(lán)色的。
氫氣是無色無味,密度最小,難溶于水。
二氧化碳是無色無味,密度比空氣大,能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)
一氧化碳是無色無味,密度比空氣略小,難溶于水。
甲烷是無色無味,密度比空氣小,極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)
2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),石墨(C)是最軟的礦物之一,活性炭、木炭具有強烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子排列的不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵,但性質(zhì)不同的原因是:含碳量不同。
3、反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、(NO)只能用排水法
4、①實驗室制O2的方法是:加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)
KClO3— KMnO4—
工業(yè)上制制O2的方法是:分離液態(tài)空氣(物理變化)
原理:利用N2、 O2的沸點不同,N2先被蒸發(fā),余下的是液氧(貯存在天藍(lán)色鋼瓶中)。
?、趯嶒炇抑艸2的方法是:常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
(不能用濃硫酸和硝酸,原因:氧化性太強與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂:反應(yīng)速度太快了;也不能用鐵:反應(yīng)速度太慢了;也不能用銅,因為不反應(yīng))Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工業(yè)上制H2的原料:水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)
?、蹖嶒炇抑艭O2的方法是:大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進行)。 CaCO3+ HCl— 工業(yè)上制CO2的方法是:煅燒石灰石 CaCO3—
5、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。
①(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光。
?、?黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在空氣中淡藍(lán)色火焰,在氧氣中藍(lán)紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體SO2。
?、?紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:冒白煙,生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令槍)
?、?銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:放出大量的熱,同時發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)
?、?銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體Fe3O4,注意點:預(yù)先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
?、轍2和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。
?、逤O和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。
?、郈H4和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
酒精燃燒 C2H5OH+ O2—
甲醇燃燒 CH3OH+ O2—
6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性②還原性
?、?可燃性 H2+ O2— 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度
CO+ O2— H2的爆炸極限為4——74.2%
C+ O2— (氧氣充足) C+ O2— (氧氣不足)
?、谶€原性 H2+CuO— 黑色變成紅色,同時有水珠出現(xiàn)
C+ CuO— 黑色變成紅色,同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體
CO+CuO— 黑色粉末變成紅色,產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體
7、CO2 ①與水反應(yīng): CO2+H2O— (紫色石蕊變紅色)
?、谂c堿反應(yīng): CO2+Ca(OH)2— (檢驗CO2的方程式)
?、叟c灼熱的碳反應(yīng):CO2+C— (吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2是氧化劑)
①除雜:CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅 CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3—
?、跈z驗:CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl—
?、坭b別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物
H2、O2、CO2:用燃著的木條
[(H2、CO2),(O2、CO2),(CO、CO2)]用石灰水
8、酒精C2H5OH,又名乙醇,工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,
醋酸又名乙酸,CH3COOH,同碳酸一樣,能使紫色石蕊變紅色。
化學(xué)必考知識點匯總?cè)?/h2>
無水醋酸又稱冰醋酸。
當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣;煤是工業(yè)的糧食,石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是:天然氣,固體礦物燃料是煤,氫氣是理想燃料(來源廣,放熱多,無污染)。
(鐵)
1、鐵的物理性質(zhì):銀白色金屬光澤,質(zhì)軟,有良好的延性和展性,是電和熱的導(dǎo)體。
2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用,鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3(紅棕色)。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。
3、防止鐵制品生繡的方法:①保持鐵制品表面的潔凈和干燥,②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是:①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金屬制品表面鍍上其它金屬,④通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金屬:Fe、Mn、Cr(鉻) 有色金屬:除前三種以外都是,如Cu、Zn、Al
5、合金(混合物):是由一種金屬與其它一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 鐵的合金有:生鐵和鋼(混合物)
生鐵的含碳量在2%—4.3%之間,鋼的含碳量在0.03%—2%之間。
生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵,球墨鑄鐵具有很高的機械強度,某些場合可以代替鋼。 鋼分為碳素鋼和合金鋼。
6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐,主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理:在高溫條件下,用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。(不能:置換)
煉鋼設(shè)備:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 原理:在高溫條件下,用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。
7、白口鐵的用途:用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。
低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件,鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。
8、錳鋼中合金元素為錳,韌性好,硬度大;不銹鋼中合金元素為鉻、鎳,抗腐蝕性好;硅鋼中合金元素為硅,導(dǎo)磁性好;鎢鋼中合金元素為鎢,耐高溫,硬度大。
9、導(dǎo)電性:銀>銅>鋁,鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜,可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。