天才是百分之一的靈感加上百分之九十九的努力，九年級化學月考試卷題你努力做完了嗎?以下是學習啦小編為你整理的九年級化學月考試卷，希望對大家有幫助!

　　九年級化學月考試卷

　　一、選擇題(每題有 1 個選項題意，每題 2 分，共 20 分。)

　　1.下列有關物質分類的說法，正確的是( )

　　A.單質：鐵、水蒸氣 B.化合物：過氧化氫、水銀 C.氧化物：二氧化錳、冰水共存體 D.混合物：膽礬晶體、澄清的石灰水 2.在無色透明顯強酸性的溶液中能大量共存的離子組是 ( )

　　A.K+、Na+、NO3-、MnO4- B.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

　　C.K+、Na+、Cl-、Cu2+ D.Na+、Ba2+、HCO3-、NO3- 3.下列有關物質俗名對應正確的是( )

　　A.CuSO4 膽礬 B. CaO 消石灰

　　C.NaOH 純堿 D.NaHCO3 小蘇打

　　4.推理是化學學習的一種方法，以下推理正確的是( )

　　A.單質中只含有一種元素，因此只含有一種元素的物質一定是單質

　　B.堿性溶液能使酚酞試液變紅色，因此能使酚酞試液變紅色的溶液的 pH 一定大于 7 C.在化合物里，正負化合價的代數和為零，所以在同一化合物中金屬元素顯正價，則非 金屬元素一定顯負價

　　D.稀有氣體元素的原子最外層電子數為 8(氦除外)，因此微粒 一定是稀有氣體 元素的原子

　　5.某些金屬氧化物與水反應可生成堿和氫氣，如：NaH+H2O=NaOH+H2↑。CaH2 與足 量 Na2CO3 溶液發(fā)生反應的生成物是( )

　　A.NaOH 和 Ca(OH)2 B.Ca(OH)2 和 H2

　　C.CaCO3、NaOH 和 H2 D.Ca(OH)2、CaCO3 和 H2

　　6.下列幾組物質中能按照右邊關系圖進行轉化的一組是(→表示反應一步完成)

　　7.下列依據實驗目的所設計的實驗操作中，錯誤的是( ) A. 區(qū)分化肥 NH4Cl 和 CO(NH2)2 分別與熟石灰研磨

　　B.除去 CO2 中含有的 HCl 氣體 通入飽和 NaHCO3 溶液

　　C. 除去 NaCl 溶液中含有 CaCl2 滴加適量 K2CO3 溶液后過濾 D.鑒別 NaOH 和 Ca(OH)2 溶液加入適量 Na2CO3 溶液

　　8.除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑和操作方法都正確的是( )

　　9.下列是農業(yè)生產中的一些思路，你認為不妥當的是( )

　　A.將農家肥和化肥綜合使用，以提高生產效益

　　B.對大棚中的植物施加適量的二氧化碳，以促進其光合作用

　　C.種植、養(yǎng)殖、制沼氣相結合，既可以改善環(huán)境又可以提高畜牧業(yè)的產量

　　D.將硝酸銨和熟石灰混合施用，在給農作物提供營養(yǎng)元素的同時，又能降低土壤的酸性 10.下列裝置能達到對應實驗目的是( )

　　A B C D

　　A.確認 CO 2 和 NaOH 已發(fā)生反應 B.制取并收集 CO 2 氣體 C.比較 MnO 2 和 Fe 2O3 的催化效果 D. 形成藍色噴泉

　　二、選擇題(每題有 1～2 個選項符合題意，每題 2 分，共 10 分。)

　　11.氫氧化鈉容易在空氣中變質，下列有關氫氧化鈉變質的說法正確的是( ) A.取少量該樣品溶液滴加少量稀鹽酸，沒有看到氣泡，證明該樣品沒有發(fā)生變質

　　B.取少量該樣品溶液滴加 2 滴酚酞溶液，溶液變紅，證明該樣品發(fā)生變質

　　C.取少量該樣品溶液滴加少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明該樣品發(fā)生變質 D.取少量該樣品溶液滴加足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，靜置后再繼續(xù)滴加酚酞溶 液，溶液變紅，證明該樣品部分發(fā)生變質

　　12.探究中和反應是否發(fā)生的方法有多種。小華同學進行了以下四個實驗，并用圖像分別 描述了實驗過程中的現象。其中，依據圖示現象不能判斷中和反應一定發(fā)生的是( )

　　A.在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入 NaOH 溶液 B.在 NaOH 溶液中加入 CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸 C.在 NaOH 溶液中加入 CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸

　　D.在 NaOH 溶液中加入 Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸

　　13.因“對核糖體結構和功能的研究” 而獲得諾貝爾化學獎。核糖體是進行蛋白質合成的

　　重要細胞器，蛋白質在酸、堿或酶的作用下能發(fā)生水解反應生成氨基酸，氨基酸分子中含 有氨基(-NH2，具有堿的性質)和羧基(-COOH，具有酸的性質)。氨基酸分子具有的性質是

　　( )

　　A.只能與硫酸反應，不能與氫氧化鈉反應 B.只能與氫氧化鈉反應，不能與硫酸反應 C.既能與硫酸反應，又能與氫氧化鈉反應 D.既不能與硫酸反應，又不能與氫氧化鈉反應

　　14.有一包白色粉末，可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種 組成，為確定其組成，進行如下實驗：

　?、俜Q取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液 A;

　　②在無色溶液 A 中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液 B 和白色沉淀 C;將白色沉淀 C 洗滌，烘干后稱得質量為 20g;

　　③在 20g 白色沉淀 C 中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出;

　　④在無色溶液 B 中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉淀; 由上述實驗得出的下列判斷中，不正確的是( )

　　A.白色粉末中一定含有氯化鈉

　　B.無色溶液 B 中一定含有兩種溶質

　　C.白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅 D.步驟③生成的氣體質量可能是 4.4g

　　15.用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管(包 括氧化銅)的質量差和 U 型管(包括堿石灰)的質量差，計算得氫元素和氧元素的質量比 大于 1﹕8.下列對導致這一結果的原因的分析中合理的是( )

　　A. I、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

　　B. III 裝置干燥劑量不足，水沒有被完全吸收 C.CuO 沒有全部被還原

　　D.Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝

　　三、填空題(請將本部分試題的答案全部寫在答題紙上，答在試卷上無效!)

　　16.在 H、O、C、Cl、Na、Ca 六種元素中，選擇適當元素，組成符合下列要求的物質， 將其化學式填入空格中。

　　(1)可做干燥劑的氧化物 __;

　　(2)可做建筑材料的鹽中陰離子_ _;

　　(3)用于造紙、玻璃、印染、洗滌劑的是_ __;

　　(4)實驗室用某物質溶液制取氧氣 ;

　　(5)可改良酸性土壤的堿是 _。

　　17.通過一年的化學學習，同學們對身邊的常見物質有所認識，并能用所學的知識解釋一

　　些問題。

　　請按要求回答下列問題：

　　(1)服用含 Al(OH)3 的藥物來治療胃酸過多，其反應方程式為 ;

　　(2)鑒別常用銨態(tài)氮肥、磷肥、鉀肥三種化肥，首先看外觀， 的是磷肥，然后 將另兩種化肥各取少許，分別和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到氣味的是

　　;

　　(3)碳單質包括金剛石、石墨和 C60 等，它們的化學性質相似，如它們都有可燃性，試寫 出 C60 在空氣中完全燃燒的化學方程式 。

　　18.鐵有多種氧化物，根據下列信息推斷它們的化學式：

　　(1)某鐵的氧化物中鐵元素的化合價為+3 價，氧元素的化合價為-2 價，則該鐵的氧化物 的化學式為 ;

　　(2)某鐵的氧化物化學式為 FexOy，相對分子質量為 72，則該鐵的氧化物的化學式為

　　__;

　　高溫

　　(3)某鐵的氧化物可還原得到鐵，化學方程式為 +4CO ==== 3Fe + 4CO2，則

　　“ ”中鐵的氧化物的化學式為_ ;該鐵的氧化物與酸反應， 鐵 元素的化合價沒有發(fā)生變化，有兩種鹽生成，寫出該鐵的氧化物與稀鹽酸反應的化學方程 式 。

　　四、簡答題

　　19.根據下列要求，寫出有關反應的化學方程式

　　(1)鋁箔與足量稀鹽酸的反應 _;

　　(2)用燒堿溶液吸收尾氣 SO2 ;

　　(3)配置農藥波爾多液過程中發(fā)生的反應_ ;

　　(4)有單質銀生成的置換反應

　　20.右圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中，在通常情況下，F、G 是組成元素 相同的兩種氣體，Q、R 都是黑色固體(部分反應條件或產物略去)，試回答下列問題：

　　(1)D、G 的化學式為：_ __、

　　;

　　(2)若 E 是生活中常用的調味劑、防腐劑, 則 C 的化學式為 ，反應①的化學方程式為：

　　__;

　　(3)圖中標出的九種物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽進行分類，一定沒有的物質類別 是 ;

　　(4)反應①~⑤中沒有涉及的基本反應類型是 。

　　21.工業(yè)上把海水曬制后得到的晶體稱為粗鹽(含有少量的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 雜 質)，剩余的液體稱為苦鹵(主要含有 MgCl2、NaCl 等)。粗鹽和苦鹵均是重要的化工 原料。

　　(1)在化工生產中，通常需要對粗鹽進行除雜處理才能使用。下列是除雜過程示意圖。

　?、賹嶒炛袨榧涌烊芙馔ǔ＿M行的操作有 _;操作①的名稱是_ __;

　　②圖中的除雜試劑有多種，其中除去 CaCl2 通常選用的試劑是_ (填化學式，下 同);其中加入 BaCl2 是為了除去雜質，寫出操作②加鹽酸有關反應的化學方程式

　　__;

　　(2)工業(yè)上以苦鹵為原料可以制取金屬鎂.其生產流程如下：

　?、儇悮ぜ訜岱纸鈺r的另一產物是 CO2，則貝殼的主要成分為_ __(寫化學式);寫出 生成 Mg(OH)2 的化學方程式_ 。

　?、陔娊馍?Mg 的反應屬于分解反應，則另一生成物為 。

　　五、實驗題

　　22.探究學習小組在實驗室中用圖 1 所示裝置制取 CO2 并探究 CO2 與過氧化鈉(Na2O2)的 反應。

　　圖 1

　　查閱資料得知：過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，能與 CO2、H2O 發(fā)生反應： 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。

　　請回答下列問題：

　　(1)裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式為 ，利用裝置 A 制取 CO2 的優(yōu)點是 ;

　　( 2 ) 裝 置 B 的 作 用 是 吸 收 CO2 中 混 有 的 HCl ， 發(fā) 生 反 應 的 化 學 方 程 式 為

　　__;

　　(3)裝置 D 的作用是 __;

　　(4)裝置 E 中收集到的氣體是 (填化學式)，該氣體還可以用圖 2 裝置中的

　　進行收集(填寫字母序號);

　　圖 2

　　(5)為探究反應后裝置 C 硬質玻璃管中固體的成分，該小組同學進行了如圖 3 實驗：

　　圖 3

　　根據判斷，反應后裝置 C 硬質玻璃管中固體為_ 。 23.堿石灰是實驗室中常用的干燥劑。

　　【資料】①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈉的固體混合物，易吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣。

　?、诼然}溶液呈中性。

　　【提出問題】對實驗室中久置的堿石灰樣品的成分進行探究。

　　【進行猜想】

　　久置堿石灰樣品中可能含有 CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3 中的兩種或兩種 以上成分。上述五種物質中，屬于堿的是 ; 樣品中可能含有 Ca(OH)2、Na2CO3 的原因是(請用化學方程式表示)

　　__、_ ;

　　【實驗過程】

　　試回答下列問題：

　　(1)根據實驗操作及現象，下列說法正確的是 __; A.樣品中加水后容器壁發(fā)熱，說明樣品中一定含有 CaO B.樣品加足量水后仍有固體，說明樣品中一定含有 CaCO3

　　C.溶液 A 加入 CaCl2 溶液后產生固體，說明樣品中一定含有 Na2CO3

　　D.溶液 C 加入酚酞變紅，說明樣品中一定含有 NaOH

　　(2)向溶液 A 中加入過量的 CaCl2 溶液的操作中，判斷加入試劑過量的方法是

　　__;

　　(3)寫出溶液 C 中所含陰離子的符號_ _;

　　【實驗結論】

　　該久置堿石灰樣品中肯定含有的成分是 (填化學式)， 其它成分尚不能確定。

　　六、計算題(10 分)

　　24.0.2%～0.5%的過氧乙酸(CH3COOOH)溶液是一種殺菌能力強的高效消毒劑。

　　(1)過氧乙酸分子中 C、H、O 原子個數比為_ ;

　　(2)過氧乙酸中元素質量分數最大為 ;

　　(3)欲配置 0.4%的過氧乙酸溶液 1000g，需用 20%的過氧乙酸溶液_ g。

　　25.將 2.34gNaCl 固體溶于 103.4g 水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入

　　200g AgNO3 溶液。實驗過程中，生成的 AgCl 的質量與滴入的 AgNO3 溶液的質量關系 如右下圖所示。

　　(1)計算 A 點處生成 NaNO3 的質量?

　　(2)計算 B 點溶液中 AgNO3 的溶質質量分數?

　　(若最后結果不能整除，保留小數點后一位)

　　九年級化學月考試卷參考答案

　　一、選擇題(每題有 1 個選項題意，每題 2 分，共 20 分。)

　　1.C 2.B 3.D 4.B 5.C

　　6.B 7.C 8.C 9.D 10.A 二、選擇題(每題有 1～2 個選項符合題意，每題 2 分，共 10 分。) 11.CD 12.D 13.C 14.AC 15.AD

　　三、填空題(請將本部分試題的答案全部寫在答題紙上，答在試卷上無效!)

　　16.

　　(1)CaO

　　(2)CO32-

　　(3)Na2CO3

　　(4)H2O2

　　(5)Ca(OH)2 17.

　　(1)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　(2)顏色灰白;銨態(tài)氮肥

　　點燃

　　(3)C60+60O2====60CO2

　　18.

　　(1)Fe2O3

　　(2)FeO

　　(3)Fe3O4;Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

　　四、簡答題

　　19.

　　(1)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　(2)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

　　(3)CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4

　　(4)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

　　20.

　　(1)CaCO3;CO

　　(2)HCl;CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

　　(3)堿

　　(4)置換反應 21.

　　(1)①攪拌;過濾;

　?、贜a2CO3;Na2SO4，NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

　　(2)①CaCO3;MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

　?、贑l2

　　五、實驗題

　　22.

　　(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;便于控制反應的發(fā)生和停止

　　(2)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

　　(3)吸收氣體中的 CO2

　　(4)O2，ad

　　(5)Na2CO3 NaOH 23.

　　【進行猜想】NaOH Ca(OH)2; CaO+H2O=Ca(OH)2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　【實驗過程】

　　(1)C

　　(2)靜置，繼續(xù)向上層清澈液中滴加 CaCl2 溶液，無白色沉淀生成證明 CaCl2 已過量

　　(3)Cl-，OH-

　　【實驗結論】Na2CO3 六、計算題(10 分) 24.

　　(1)2：4：3

　　(2)63.2%

　　(3)20g 25.

　　(1)3.4g

　　(2)2.3%

　　解：設消耗 AgNO3 質量為 x，生成 AgCl 質量為 y，NaNO3 質量為 z NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaCO3

　　58.5 170 143.5 85

　　2.34g x y z

　　58.5

　　2.34g

　　170

　　

　　x

　　58.5

　　2.34g

　　143.5

　　

　　y

　　58.5 85

　　

　　2.34g z

　　x 6.8g

　　y 5.74g

　　z 3.4g

　　(1)m(NaNO3)=3.4g

　　(2)m(所得溶液)=2.34g+103.4g+200g-5.74g=300g

　　w(AgNO3 ) 

　　6.8g

　　300g

　　✕ 100g

　　2.3%