2016安徽中考化學考綱詳解

　　本考試大綱詳解以《安徽省初中畢業(yè)學業(yè)考試綱要》為依據(jù)。下面是學習啦小編帶來的2016安徽中考化學考綱詳解。
　　關(guān)于學習目標水平的說明：

　　(1)關(guān)于認知性學習目標水平的說明：

　　A：了解水平。知道“是什么”。該層次學習水平的特征是對知識的再認或回憶，即能夠記住所學知識的要點，說出它們的大意，描述它們的基本特征;能夠在試題所提供的材料中辨認出它們，能夠舉出同類事物的例子。如：記住所學過的重要化學概念、原理、定律、規(guī)律;知道重要的化學史實;說出重要物質(zhì)的名稱、組成、性質(zhì)、用途、制取方法;知道化學與人類生活、自然環(huán)境、科學技術(shù)及社會發(fā)展的關(guān)系;能說出常用實驗儀器的名稱、用途、使用方法等。在考查該層次的學習目標時，所有材料都是在教學中出現(xiàn)過的。常用的行為動詞有：知道、記住、說出、列舉、找到等。

　　B：理解水平。懂得“是什么”。該層次學習水平的特征是能夠初步理解學習材料的意義。如：認識一些化學現(xiàn)象的意義;了解常見化學反應的條件;了解物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途及制取方法之間的聯(lián)系;能夠看懂圖示、圖表、圖象的意義;能從化學的視角去認識科學、技術(shù)、社會生活方面的有關(guān)問題，了解化學制品對人類生活的影響;能用正確的化學用語表示物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化。常用的行為動詞有：認識、了解、看懂、識別、能表示等。

　　C：應用水平。該層次學習水平的特征是能夠較深入理解知識的內(nèi)在邏輯聯(lián)系，并在理解的基礎上運用。如：能對所學的重要化學概念、原理、定律、規(guī)律的本質(zhì)進行說明;能夠從組成或結(jié)構(gòu)的角度對有關(guān)物質(zhì)進行區(qū)分;能對一些化學現(xiàn)象進行解釋;能夠運用所學化學知識對一些化學過程進行推斷，能夠解釋化學實驗的過程、方法、條件及實驗的原理;能夠判斷實驗現(xiàn)象或所得實驗數(shù)據(jù)的意義。常用的行為動詞有：理解、解釋、說明、區(qū)分、判斷等。

　　(2)關(guān)于技能性學習目標水平的說明：

　　A*：模仿水平——初步學習。如分離混合物、制取氣體等;

　　B*：獨立操作水平——初步學會。如取用藥品、加熱、選擇儀器、連接儀器、配制溶液、檢驗物質(zhì)等。

　　一級主題 一　身邊的化學物質(zhì)

　　二級主題一、地球周圍的空氣

　　★考點1　空氣的主要成分(B)

　　1、空氣的主要成分(體積分數(shù))

　　氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體(氦氣、氖氣、氬氣、氪氣、氙氣等)占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。

　　2、空氣中氧氣含量的測定——空氣中氧氣體積分數(shù)的測定(紅磷燃燒)實驗

　　(1)實驗裝置：如圖。

　　(2)涉及反應：4P+5O2 2P2O5

　　(3)實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，待燃燒停止，整個裝置冷卻至室溫后，將c處的止水夾打開，會觀察到燒杯中的水進入廣口瓶，大約占剩余體積的1/5。

　　(4)注意事項：①廣口瓶中加入少量水防止集氣瓶底炸裂。②檢查整個裝置的氣密性后，將c處的止水夾夾緊。③紅磷要足量，以利于將氧氣耗盡。④點燃紅磷后，迅速插入左邊的廣口瓶中并把塞緊橡皮塞，防止紅磷在集氣瓶外損耗，導致紅磷量不足，同時也防止瓶中氣體散逸到空氣中去。

　　(5)實驗成敗的關(guān)鍵因素：

　?、傺b置氣密性要好;②可燃物易在空氣中燃燒，且生成物不為氣體;③可燃物要稍過量;④操作要迅速;⑤反應后氣體要冷卻。

　　★考點2　空氣對人類生活的重要作用(A)

　　1、氮氣 ①性質(zhì)：氮氣是一種無色無味，難溶于水，密度比空氣略小的氣體，沸點比氧氣要低(工業(yè)上利用該性質(zhì)分離液態(tài)空氣制取液氧);常溫下穩(wěn)定，氮氣不支持燃燒也不供給呼吸，氮氣不參與人體的新陳代謝。②用途：合成氨制氮肥，制造硝酸，用作保護氣(焊接、食品、白熾燈泡)，醫(yī)療上用液氮冷凍麻醉，在液氮的低溫環(huán)境下顯示超導材料的超導性能等。

　　2、稀有氣體的性質(zhì)和用途?、傩再|(zhì)：稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱，它們都是無色無味的氣體，通常情況下，稀有氣體的化學性質(zhì)非常穩(wěn)定，極難和其它物質(zhì)發(fā)生化學反應，因此稀有氣體又稱惰性氣體，稀有氣體在通電時會發(fā)出不同顏色的光。②用途：保護氣(焊接、燈泡)(體現(xiàn)化學性質(zhì))，多用途電光源(體現(xiàn)物理性質(zhì))、激光、低溫、麻醉等。

　　★考點3　氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學反應(C)

　　★考點4　氧氣的主要性質(zhì)和用途(C)

　　1、物理性質(zhì)　在通常狀況下為無色無味的氣體，不易溶于水(可用排水法收集)，密度比空氣略大(可用向上排空氣法收集)，液氧為淡藍色，固態(tài)氧為淡藍色雪花狀。

　　2、化學性質(zhì)　較活潑，能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應，具有氧化性、助燃性。

　　3、氧氣的用途?、僦С趾粑?mdash;—登山、潛水、航空、航天、醫(yī)療等;②支持燃燒——煉鋼、氣焊、氣割、航天等。

　　★考點5　二氧化碳的主要性質(zhì)和用途(C)

　　1、碳的單質(zhì)

　　①金剛石：a.物理性質(zhì)：純凈的金剛石是無色、透明的正八面體形狀的固體，是天然存在的最硬物質(zhì)，不導電，導熱，無潤滑性。b.用途：用于劃玻璃、切割金屬、鉆探機鉆頭、制裝飾品等。

　?、谑篴.物理性質(zhì)：石墨是深灰色、有金屬光澤、不透明的細鱗片狀固體，質(zhì)軟，導電性優(yōu)良，導熱性良好，有潤滑性。b.用途：用于電極、鉛筆芯、潤滑劑等。

　?、蹘追N無定形碳的比較：

　?、芷渌紗钨|(zhì)：a.C60分子：是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。b.納米碳管：由碳原子構(gòu)成的管狀大分子。

　　2、碳單質(zhì)的化學性質(zhì)

　?、僭诔叵?，具有穩(wěn)定性。

　　②碳跟氧氣反應(可燃性)：a. C+O2CO2(氧氣充足);b. 2C+O22CO(氧氣不充足)。
③碳跟某些氧化物的反應(還原性)：a.常見的反應：C+2CuO2Cu+CO2↑; C + CO22CO。
(注意：碳單質(zhì)作還原劑一般需要吸收大量的熱，屬于吸熱反應，所以條件是高溫)。b.木炭還原氧化銅實驗現(xiàn)象：導出的氣體使澄清石灰水變渾濁;黑色粉末中有紅色固體生成。

　　3、二氧化碳的性質(zhì)

　?、傥锢硇再|(zhì)：通常情況下，二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，可溶于水，干冰易升華。

　　②化學性質(zhì)：二氧化碳不能燃燒，一般情況下也不支持燃燒，不能供給呼吸，二氧化碳與水反應能生成碳酸，能使澄清的石灰水變渾濁。

　　4、二氧化碳的用途

　?、贉缁穑阂驗槎趸技炔豢扇加植恢迹瑫r二氧化碳的密度比空氣大，因此常用二氧化碳滅火。

　?、诟杀?固態(tài)二氧化碳)：可用作制冷劑和人工降雨。

　?、劬G色植物的光合作用：作氣體肥料，可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。

　　5、二氧化碳對環(huán)境的影響——二氧化碳含量增大會導致溫室效應

　　①概念：大氣中的二氧化碳能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖，這種現(xiàn)象叫“溫室效應”。

　　②導致溫室效應的氣體主要是二氧化碳，其余的還有臭氧、甲烷、氟氯代烷(氟利昂)等。

　?、蹨厥倚獣箖蓸O冰川融化，海平面上升，淹沒部分沿海城市，會使土地沙漠化加快，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)，全球氣候異常。

　?、芊乐箿厥倚拇胧簻p少使用煤、石油、天然氣等化石燃料;更多的利用太陽能、風能、水能等清潔能源;大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐。

　　6、一氧化碳的性質(zhì)及用途

　　①物理性質(zhì)：通常情況下，是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。

　?、诨瘜W性質(zhì)：a.可燃性：2CO+O2 2CO2;b.還原性：CO+CuO Cu+CO2;3CO +Fe2O3 2Fe+3CO2;c.毒性：煤氣中毒由一氧化碳引起。

　　③用途：①用作氣體燃料;②冶煉金屬。

　　★考點6　純水與某些天然水(海水、硬水、礦泉水等)的區(qū)別(A)

　　1、純水與礦泉水

　　①礦泉水是取自地下深處的天然礦水，含有一定量對人體有益的礦物質(zhì)和微量元素，對人體有保健作用。

　?、诩儍羲缓魏蔚V物質(zhì)和微量元素，短時間飲用不會造成大的影響，如果長期飲用，就會減少礦物質(zhì)和微量元素的攝入，不利于人體健康。

　　2、軟水和硬水

　?、俑拍睿翰缓蚝^少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水;含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水。其根本區(qū)別在于水中所含可溶性鈣、鎂化合物含量的多少。

　?、谲浰陀菜膮^(qū)分方法：a.將肥皂水分別加入盛有水樣的燒杯中，攪拌，產(chǎn)生大量泡沫的是軟水，沒有泡沫或泡沫較少的是硬水。B.將燒杯中的軟水和硬水加熱煮沸，冷卻后，杯底有明顯沉淀物的為硬水，沒有明顯沉淀物的為軟水。

　　③硬水給生活和生產(chǎn)帶來的危害：a、使用硬水洗衣服既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長了會使衣物變硬。b、鍋爐用硬水易使鍋爐內(nèi)結(jié)水垢，不僅浪費燃料且易使爐內(nèi)管道變形、損壞，甚至還會引起爆炸。

　?、苡菜浕姆椒ǎ篴、煮沸(生活中);b、蒸餾(實驗室或工業(yè)上)。

　　★考點7　實驗室制取二氧化碳(C/B*)

　　1、反應藥品　稀鹽酸跟大理石或石灰石(主要成分是碳酸鈣)反應。

　　2、反應原理　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　3、發(fā)生裝置　由于反應物是塊狀的大理石或石灰石與稀鹽酸反應，且反應不需要加熱，生成的二氧化碳能溶于水，因此二氧化碳的發(fā)生裝置與實驗室用雙氧水制氧氣的裝置相似。一般情況下，由于制取二氧化碳時所需反應物的量較多，反應容器常用錐形瓶、廣口瓶、平底燒瓶等。

　　4、收集裝置　收集二氧化碳可根據(jù)它的性質(zhì)考慮：因為二氧化碳可溶于水，并且部分與水反應生成碳酸，故不宜用排水法。又因為二氧化碳的密度比空氣大，故可用向上排空氣法收集。

　　5、實驗步驟?、贆z查裝置的氣密性;②裝塊狀藥品大理石或石灰石;③塞緊雙孔膠塞;④由長頸漏斗加液體;⑤收集氣體。

　　6、注意事項?、匍L頸漏斗的下端管口應伸入到接近錐形瓶底部，以便形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗口逸散;②反應器內(nèi)的導管稍露出膠塞即可，不宜太長，否則不利于氣體導出;③不加熱;④集氣瓶內(nèi)的導管應伸入到接近集氣瓶底部，以利于排凈空氣。

　　7、驗滿、檢驗及凈化?、衮灊M：把燃著的木條放在集氣瓶口，如果火焰熄滅，證明瓶內(nèi)已充滿二氧化碳。②檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明是二氧化碳氣體。③凈化：若制得的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣，可先將氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液(與氯化氫反應，生成CO2，但不與CO2反應)的洗氣瓶(除去氯化氫氣體)，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶(除去水蒸氣，進行干燥)。

　　8、二氧化碳的工業(yè)制法

　?、僭恚焊邷仂褵沂?，生成生石灰，副產(chǎn)品是二氧化碳。

　?、诨瘜W方程式：CaCO3 CaO+CO2↑

　　★考點8　自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)(B)

　　1、氧循環(huán)

　　①生物圈中氧氣的消耗：生物的呼吸作用與生物圈中的各種燃燒、腐敗現(xiàn)象都會消耗氧氣。

　?、谏锶χ醒鯕獾膩碓矗壕G色植物通過光合作用制造氧氣，釋放到大氣中，反應表達式為：CO2+H2O 淀粉+O2。

　　2、碳循環(huán)

　　①生物圈中二氧化碳的產(chǎn)生：a、生物的呼吸作用及腐敗現(xiàn)象;b、化石燃料及其制品的燃燒與火山爆發(fā)。

　?、谏锶χ卸趸嫉南模篴、綠色植物的光合作用;b、海洋中碳酸鈣沉積形成新的巖石，從而使一部分碳元素較長時間貯藏在地層中;c、二氧化碳溶解在水中。

　　二級主題二、水與常見的溶液

　　★考點9　水的組成(B)

　　1、水的組成實驗探究(水的電解實驗)

　　①實驗現(xiàn)象：正極上有氣泡緩慢產(chǎn)生，負極上有氣泡較快產(chǎn)生;一段時間后正負兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為1:2，質(zhì)量比為8:1。

　　②氣體檢驗(正氧負氫)：將帶火星的木條伸入正極產(chǎn)生的氣體中，發(fā)現(xiàn)木條復燃，則說明氣體是氧氣;將負極產(chǎn)生的氣體移近火焰，氣體能燃燒，火焰呈淡藍色，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，則說明氣體是氫氣。

　?、鄯磻幕瘜W方程式(分解反應)：2H2O 2H2↑+ O2↑。

　　2、實驗結(jié)論

　?、偎怯蓺湓睾脱踉貎煞N元素組成的;

　?、谠诨瘜W變化中分子可分原子不可分;

　　③化學變化的實質(zhì)是分子的破裂，原子的重新組合;

　?、芑瘜W反應前后元素的種類不變。

　　3、實驗注意事項

　?、偎秒娫礊橹绷麟娫?如電池、蓄電池等);

　?、谒膶щ娦院苋?，為了增強水的導電性，可在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液等。

　　★考點10　實驗室制取氧氣(C/ B*)

　　1、實驗步驟?、龠B接儀器，檢查裝置氣密性;②添加藥品;③預熱并用酒精燈外焰加熱;④收集氣體;⑤(用排水法收集時)先取出導管，再停止加熱。

　　2、注意事項?、僖镁凭珶敉庋婕訜?②試管口要略微向下傾斜，防止冷凝水倒流導致試管炸裂;③用高錳酸鉀時要在試管口塞一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管;④導管口不能伸入試管內(nèi)過長，防止氣體不易導出;⑤試管外壁要保持干燥;⑥加熱前要先預熱;⑦待氣泡均勻連續(xù)地冒出時才能收集，防止收集到的氣體不純(空氣無法排盡);⑧實驗結(jié)束應先取出導管，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流至試管，導致試管炸裂。

　　★考點11　吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法(B)

　　1、沉淀(除去水中不溶性的雜質(zhì))?、凫o置沉淀：通過不溶性雜質(zhì)自身的重力使它們從液體中沉降下來。這種方法凈化程度較低，因為懸浮物不能自然沉到水底。②吸附沉淀：利用某物質(zhì)(如明礬)溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)凝聚沉降下來。這種方法能沉降水中的不溶性雜質(zhì)。

　　2、過濾(除去水中不溶性的雜質(zhì))?、俸x：過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，它適用于分離固—液型的混合物。 ②過濾所需儀器：漏斗、濾紙、鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、玻璃棒。③注意事項(一貼、二低、三靠)一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;二低：濾紙邊緣略低于漏斗口;漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣;三靠：傾倒液體的燒杯口緊靠玻璃棒中下部，玻

　　璃棒的一端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端管口緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁。④過濾后濾液仍渾濁的可能原因：a、濾紙破損;b、漏斗內(nèi)液面高過濾紙邊緣;c、儀器不潔凈。

　　3、吸附(除去水中一些可溶性雜質(zhì)，如異味，色素等)?、俪Ｓ梦絼夯钚蕴?②活性炭凈水器(如右圖)入水口在下端的優(yōu)點：a、水在凈水器內(nèi)存留時間較長，利于充分除去雜質(zhì);b、不溶性雜質(zhì)沉淀在凈水器底部，不易堵塞活性炭層中的間隙。

　　4、蒸餾(除去水中不溶性和可溶性的雜質(zhì))?、僭恚豪梦镔|(zhì)的沸點不同來加以分離。②蒸餾所需儀器：蒸餾瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶等。③注意事項：a、蒸餾時，要在蒸餾瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止加熱時液體暴沸;b、先給冷凝管中通冷水，再給蒸餾瓶加熱，防止冷凝管驟冷炸裂;c、冷凝水流動的方向是自下而上，否則會造成冷凝管因驟冷或驟熱而炸裂或不能將水蒸氣完全冷凝。

　　5、凈化程度　由低到高依次是靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、吸附、蒸餾。

　　6、自來水廠水凈化處理過程分析?、偌有跄齽喝缂尤朊鞯\等，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降;②反應沉淀池：沉淀水中不溶性雜質(zhì);③過濾池：除去水中不溶性雜質(zhì);④活性炭吸附池：吸附可溶性的雜質(zhì)，除去異味、色素等;⑤投藥消毒：殺滅殘存的病毒、細菌。

　　★考點12　溶解現(xiàn)象(B)

　　1、溶液

　?、俑拍睿阂环N或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

　　②溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性。注意：a、溶液不一定無色【如：CuSO4為藍色;FeSO4溶液為淺綠色;Fe2(SO4)3溶液為黃色】;b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑;c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量;溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積;d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

　　③乳濁液：不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

　?、軕覞嵋海翰蝗苄怨腆w小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。

　　2、溶液的組成

　　①溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能有一種。

　　②溶質(zhì)和溶劑的判斷：a、液態(tài)的為溶劑，固態(tài)或氣態(tài)的為溶質(zhì);b、都為液態(tài)時量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì);c、溶液中有水時，規(guī)定水是溶劑，其它的為溶質(zhì);d、可以根據(jù)名稱(某溶質(zhì)的某溶劑溶液)判斷，名稱前面的為溶質(zhì)，名稱后面的為溶劑。

　　3、影響溶解速率的因素

　?、贉囟龋阂话愎腆w物質(zhì)，溶劑溫度越高，溶解速率越快。

　?、谌苜|(zhì)顆粒大小：溶質(zhì)顆粒越小，與溶劑接觸面積越大，擴散到溶劑中的速率越快，溶解速率也越快。

　　③攪拌：攪拌或振蕩能加速溶質(zhì)在溶劑中的溶解速率。

　　4、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

　?、?溶解的過程包括了擴散(吸熱)和水合(放熱)兩個過程，它們共同決定了溶解時溶液溫度是升高還是降低;

　?、诔Ｒ娢镔|(zhì)溶解過程中的熱量變化： NH4NO3溶解吸熱;NaOH、濃H2SO4溶解放熱;NaCl溶解沒有明顯熱現(xiàn)象。

　　5、溶液的導電性

　　如果溶液中存在可自由移動的離子，該溶液便能導電。反之，溶液中沒有可自由移動的離子，該溶液便不能導電。

　　①酸、堿、鹽溶于水所得的溶液，其溶液中都存在可自由移動的陰、陽離子，因此酸、堿、鹽的溶液一般均導電。

　?、谟袡C物形成的溶液，如碘酒、蔗糖水，在水溶液中，溶質(zhì)、溶劑均以分子形式存在，沒有自由移動的陽離子和陰離子，因此不導電。

　　★考點13　幾種常見的溶劑(水、酒精、汽油等)(A)

　　水是最常見的無機溶劑，汽油、酒精是常見的有機溶劑。物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)。如：水可以溶解大多數(shù)的無機物，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等。

　　★考點14　飽和溶液的含義(B)

　　1、飽和、不飽和溶液的概念　在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。兩者的根本區(qū)別在于能否繼續(xù)溶解同種溶質(zhì)。

　　2、飽和、不飽和溶液的判斷方法　繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解。能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能繼續(xù)溶解的是飽和溶液。

　　3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

　　注：①改變溫度時Ca(OH)2和氣體的轉(zhuǎn)化方法與上述轉(zhuǎn)化關(guān)系相反，因為它們的溶解度隨溫度的升高而降低;②最可靠的轉(zhuǎn)化方法是添加溶質(zhì)和添加溶劑。

　　4、濃(稀)溶液與飽和(不飽和)溶液　飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，如：飽和的Ca(OH)2溶液是稀溶液。在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

　　★考點15 溶解度的含義(B)

　　1、固體溶解度

　?、偃芙舛雀拍睿涸谝欢囟认?，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：a.條件：一定溫度;b.標準：100g溶劑;c.狀態(tài)：達到飽和;d.溶解度的單位：克。

　　②溶解度含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義為——20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。

　　③影響固體溶解度的因素：a、溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類); b、溫度：大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2。

　　④溶解度曲線(如右圖)所包含的含義：

　　a、t3℃時A的溶解度為Sg;b、P點的的含義是在該溫度時，A和C的溶解度相同;c、N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤?d、t1℃時A、B、C溶解度由大到小的順序C>B>A;e、t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的是A和B，無晶體析出的是C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 A

　　2、氣體溶解度

　?、贇怏w溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積(即氣體體積與水體積的比值，無單位)。

　?、谟绊懸蛩兀篴.溶質(zhì)的性質(zhì);b.溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;c.壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

　　★考點16 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算(C)

　　★考點17 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液(B*)

　　1、用固體配制?、俨襟E：計算，稱量、量取，溶解;②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。

　　2、用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)?、俨襟E：計算，量取，稀釋;②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。

　　★考點18 結(jié)晶現(xiàn)象(A)

　　1、定義　物質(zhì)從液態(tài)(溶液或熔融狀態(tài))或氣態(tài)形成晶體的過程叫結(jié)晶。

　　2、結(jié)晶的兩種方法(分離幾種可溶性物質(zhì))?、僬舭l(fā)溶劑(主要用于溶解度變化受溫度影響較小的物質(zhì))，如NaCl(夏天曬鹽);②降低溫度，即冷卻熱的飽和溶液(主要用于溶解度變化受溫度影響較大的物質(zhì))，如Na2CO3(冬天撈堿)。

　　★考點19 乳化現(xiàn)象(A)

　　1、概念　由于表面活性劑的作用，使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象，具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。

　　2、常見乳化劑　肥皂(乳化衣物上的油污)、洗潔精(乳化餐具上的油污)、汽油(乳化其他的油類)等。

　　★考點20 溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義(A)

　　溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有很大的用途。①醫(yī)藥上用于配制針劑，消毒液;②化工生產(chǎn)中為了加快反應速率，許多反應都在溶液中進行(在溶液中物質(zhì)的接觸面積增大，反應速率加快)。所以溶液與生產(chǎn)、生活有著密切的關(guān)系。