初三化學(xué)期末知識復(fù)習(xí)

　　在期末來臨之前做好復(fù)習(xí)準(zhǔn)備是很有必要的。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家收集整理的初三化學(xué)期末知識復(fù)習(xí)，相信這些文字對你會有所幫助的。

　　初三化學(xué)期末知識復(fù)習(xí)(一)

　　認(rèn)識分子

　　1、分子的基本性質(zhì)

　　(1)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，其質(zhì)量、體積都非常小。

　　自然界中大多數(shù)的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。

　　(2)分子在不斷地做無規(guī)則運(yùn)動。

　　溫度越高，分子的運(yùn)動速度就越快。

　　(3)分子之間有一定的間隔：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)

　　(4)同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同;不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同

　　2、分子的概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

　　3、應(yīng)用分子的觀點(diǎn)認(rèn)識：

　　(1)純凈物、混合物：

　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，由同一種分子構(gòu)成的是純凈物。如冰、水共存物實(shí)際為純凈物，因?yàn)槠渲械臉?gòu)成粒子只有一種——水分子，由不同種分子構(gòu)成的是混合物，如紅磷和白磷的混合體為混合物，區(qū)分純凈物和混合物的關(guān)鍵是把握“物質(zhì)的種類”或“分子的種類”是否相同。

　　(2)物理變化、化學(xué)變化

　　水蒸發(fā)是發(fā)生了物理變化，而水分解是發(fā)生了化學(xué)變化

　　水蒸發(fā)時，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔。水的化學(xué)性質(zhì)也沒有改變。水分解時，水分子變成了氫分子和氧分子。分子變了，生成的氫分子和氧分子不具有水分子的化學(xué)性質(zhì)。

　　注意：在化學(xué)變化中，分子的組成一定改變，分子的數(shù)目可能改變。

　　初三化學(xué)期末知識復(fù)習(xí)(二)

　　1、原子中電子的運(yùn)動是分層運(yùn)動的，在含多電子的原子里，電子的能量不同能量低的，通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動。

　　為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運(yùn)動著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，由里往外依次類推，叫三、四、五、六、七層(也可分別叫KLMNOPQ層)。電子的這種分層運(yùn)動是沒有固定軌道的。

　　2、原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

　　(1)1~20號元素，第一層最多能排2個，其它層最多能排8個，不足的，是幾個就排幾個。各層電子數(shù)之和等于質(zhì)子數(shù)，原子最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)!

　　(2)稀有氣體元素最外層一般為8個(氦為2)，為相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

　　(3)非金屬元素最外層一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成陰離子，從而達(dá)到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

　　(4)金屬元素最外層一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成陽離子，從而達(dá)到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

　　初三化學(xué)期末知識復(fù)習(xí)(三)

　　1、燃燒的條件：(缺一不可)

　　(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)

　　2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)

　　(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點(diǎn)以下

　　3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。