物質是怎樣溶解的呢?下面是學習啦小編收集整理的初三化學《固體物質的溶解度》的復習知識點以供大家學習。

　　初三化學復習知識：固體物質的溶解度

　　(1)定義：一種物質溶解在另一種物質里的能力叫溶解性。溶解性的大小與溶質和溶劑的性質有關。根據(jù)物質在20℃時溶解度的大小不同，把物質的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶等概念粗略地來描述。

　　(2)固體的溶解度概念：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

　　在理解固體的溶解度概念時，要抓住五個要點：

　　①“在一定溫度下”：因為每種固體物質的溶解度在一定溫度下有一個對應的定值，但這定值是隨溫度變化而變化的，所以給某固體物質的溶解度時，必須指出在什么溫度下的溶解度才有意義。

　?、?ldquo;在100g溶劑里”：溶劑質量有規(guī)定的值，統(tǒng)一為100g，但并不是100g溶液，在未指明溶劑時，一般是指水。

　?、?ldquo;飽和狀態(tài)”：所謂飽和狀態(tài)，可以理解為，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，溶質的溶解達到了最大值。

　　④“所溶解的質量”：表明溶解度是有單位的，這個單位既不是度數(shù)(°)，也不是質量分數(shù)(%)，而是質量單位“g”。

　　⑤“在這種溶劑里”：就是說必須指明在哪種溶劑里，不能泛泛地談溶劑。因為同一種物質在不同的溶劑里的溶解度是不相同的。

　　(3)影響固體溶解度大小的因素

　?、偃苜|、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。

　　②溫度的高低也是影響溶解度大小的一個重要因素。固體物質的溶解度隨溫度的不同而不同。大多數(shù)固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而升高;少數(shù)物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而降低。

　　(4)固體物質溶解度的計算

　　a、根據(jù)：溫度一定時，飽和溶液中溶質、溶劑的質量與飽和溶液質量成正比。

　　b、基本計算公式：若設溶解度為S，飽和溶液中溶質質量為A，溶劑質量為B，溶液質量為C(均以克為單位)。

　　初三化學復習知識：單質碳的化學性質

　　單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

　　1.常溫下的化學性質穩(wěn)定(為何碳在常溫下化學性質比較穩(wěn)定?碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學性質比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理。)

　　2.碳跟氧氣反應——可燃性：

　　①在氧氣充足的條件下，碳在氧氣充分燃燒，生成二氧化碳，放出熱量;

　?、谠谘鯕獠怀渥愕臈l件下，碳發(fā)生不充分燃燒，生成一氧化碳，放出熱量。

　　完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2 : C+O2 點燃 CO2

　　不完全燃燒 (氧氣不充足)，生成CO：2C+O2 點燃 2CO

　　3.碳跟某些氧化物的反應——還原性：

　　木炭還原氧化銅實驗現(xiàn)象：導出的氣體使澄清石灰水變渾濁;黑色粉末中有紅色固體生成。

　　注意：

　?、偬紗钨|作還原劑一般需要大量的熱，屬于吸熱反應，因此反應條件一般要寫高溫;

　?、诓僮鲿r注意試管口要略向下傾斜;

　?、叟渲没旌衔飼r木炭粉應稍過量些，目的是防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化。

　　還原性化學公式：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑(置換反應)

　　4.應用：冶金工業(yè)