化學的復習從文字資料到化學式，任何一個知識點都要訓練，因為它們彼此之前都有著練習。下面是學習啦小編為您帶來的初三化學總復習資料，希望對大家有所幫助。

　　初三化學總復習資料(一)

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

　　4、天然存在最硬的物質是金剛石。

　　5、最簡單的有機物是甲烷。

　　6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

　　7、相對分子質量最小的氧化物是水。

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導電性最強的金屬是銀。

　　10、相對原子質量最小的原子是氫。

　　11、熔點最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

　　15、最早利用天然氣的是中國;

　　16、中國最大煤炭基地在：山西省;

　　17、最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用);

　　18、最早發(fā)現電子的是英國的湯姆生;

　　19、最早得出空氣由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

　　20、最簡單的有機化合物CH4 。

　　初三化學總復習資料(二)

　　1、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。(不能：置換)

　　煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。

　　2、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。

　　低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。

　　3、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大;不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好;硅鋼中合金元素為硅，導磁性好;鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。

　　4、導電性：銀>銅>鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應。鈦耐腐蝕性好。

　　5、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。

　?、偌铀谏郎?/p>

　　飽和溶液不飽和溶液熟石灰對溫度例外

　　①增加溶質②降溫③蒸發(fā)溶劑

　　飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

　　對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

　　6、20℃時，易溶物質的溶解度為>10g，可溶物質的溶解度1g—10g，微溶物質的溶解度為0.01g—1g，難溶物質的溶解度為<0.01g。

　　7、分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，

　　NaCl和KNO3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。(冷卻熱飽和溶液法)

　　對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體(如NaCl)。

　　對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體(如KNO3、CuSO4)

　　冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為CuSO4?5H2O。

　　8、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是HCl，石灰水中溶質為Ca(OH)2，食鹽水中溶質為NaCl，氧化鈣溶于水溶質為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質為H2SO4，膽礬CuSO4?5H2O溶于水溶質為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質為C2H5OH。

　　(組成與結構)

　　9、分子是保持物質化學性質的最小粒子(原子、離子也能保持物質的化學性質)。原子是化學變化中的最小粒子。

　　例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是D(氯分子)(A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2)。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

　　原子中：核電荷數(帶正電)=質子數=核外電子數

　　相對原子質量=質子數+中子數

　　原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子(正電)、中子(不帶電)、電子(帶負電)。一切原子都有質子、中子和電子嗎?(錯!一般的氫原子無中子)。

　　某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”。

　　由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。

　　10、①由同種元素組成的純凈物叫單質(由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)

　　②由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。

　?、塾刹煌N元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

　　純凈物與混合物的區(qū)別是物質的種類不同。

　　單質和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。

　　④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

　　⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

　?、藁瘜W式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。

　?、呶镔|是由分子、原子、離子構成的。

　　由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。

　　由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質如磷、硫等。分子又是由原子構成的。

　　共價化合物是由非金屬與非金屬(或原子團)組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

　　由離子直接構成的：離子化合物(金屬與非金屬或原子團)如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。

　　11、決定元素的種類是核電荷數(或質子數)，(即一種元素和另一種元素的本質區(qū)別是質子數不同或者核電荷數不同);決定元素的化學性質的是最外層電子數。

　　同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。

　　核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

　　已知RO32-有32個電子，則R的質子數為：R+8×3+2=32

　　12、在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。

　　小結：在化學反應中:

　　一定不變的是：

　　①各物質的質量總和②元素的種類元素的質量④原子的種類⑤原子的數目⑥原子的質量;

　　一定改變的是：

　?、傥镔|的種類②分子的種類;

　　可能改變的是分子的數目。

　　書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。

　　13、膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。

　　注意：

　?、偈褂脮r膠頭在上，管口在下(防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液

　　②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他試劑)

　?、塾眠^后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用。

　　14、量筒用于量取一定量體積液體的儀器。

　　不能①在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。

　　也不能②在量筒里進行化學反應

　　注意：在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒(否則會造成較大的誤差)，讀數時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。

　　15、托盤天平是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器皿中稱量。

　　16、集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進行某些物質和氣體的反應。

　　(瓶口是磨毛的)

　　17、廣口瓶(內壁是磨毛的)常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

　　18、細口瓶用于盛放液體試劑，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。

　　19、漏斗用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。

　　20、長頸漏斗用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，(防止氣體從長頸斗中逸出)

　　初三化學總復習資料(三)

　　1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。

　　2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子?(沒有，只含有自由移動的氯酸根離子)

　　3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。

　　例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+為3n個，求SO42-的個數，(此類題要會)解：3n+2×2n=5n+2x，則x=

　　4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素(×)堿中一定含有金屬元素(×)

　　化合物中一定含有非金屬元素(√)堿中一定含有氫氧元素(√)

　　酸中一定含有氫元素(√)有機物中一定含有碳元素(√)

　　5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性)

　　使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。(如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性)

　　6、X-和Cl-具有相似的化學性質，說出HX的化學性質(酸的通性)

　　i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。

　　ii.與金屬反應生成鹽和氫氣(條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫;②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱)

　　iii.與金屬氧化物反應生成鹽和水(一定反應)

　　iv.與堿反應生成鹽和水(一定反應)

　　v.與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽(條件：生成物有沉淀或氣體)

　　7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH<7時呈酸性，pH>7時呈堿性。

　?、茲釮2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

　　⑶粗鹽(因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解)，放在空氣中質量增重。

　?、萅aOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。

　?、商妓徕c晶體Na2CO3?10H2O，由于在常溫下失去結晶水(叫風化)，放在空氣中質量減輕且變質。

　?、薀o水CuSO4：能吸水(檢驗水的存在)。

　?、髓F、白磷放在空氣中質量增加。

　?、躺曳旁诳諝庵凶冑|：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。

　?、蜗Cl、H2SO4用于除銹。

　?、螻aOH不能用于治療胃酸(HCl)過多，應用Al(OH)3Al(OH)3+HCl

　　⑿熟石灰用于改良酸性土壤，農業(yè)上農藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]

　?、汛蛀}中含有雜質是CaCl2、MgCl2工業(yè)用鹽中含有雜質是NaNO2(亞硝酸鈉)

　　工業(yè)酒精中含有雜質是CH3OHNaOH中含有雜質是Na2CO3

　　CaO中含有雜質是CaCO3

　?、覚z驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液

　　區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

　　⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3—

　　制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

　　波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe—

　　不發(fā)生復分解反應的是：KNO3、NaCl

　　14、制堿

　　(1)可溶性堿①堿性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2

　　②堿和鹽反應Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　(2)不溶性堿堿和鹽反應2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，

　　CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

　　不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+H2O

　　制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe

　　制鹽例如MgCl2：①Mg+HCl②MgO+HCl③Mg(OH)2+HCl

　　(實驗部分)

　　15：常用的儀器(儀器名稱不能寫錯別字)

　　A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等

　　B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

　　C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

　　16、試管常用做

　　①少量試劑的反應容器

　?、谝部捎米鍪占倭繗怏w的容器

　?、刍蛴糜谘b置成小型氣體的發(fā)生器

　　17、燒杯主要用于

　　①溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮

　?、谝部捎米鲚^大量的物質間的反應

　　18、燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶

　?、俪Ｓ米鲚^大量的液體間的反應②也可用做裝置氣體發(fā)生器

　　19、錐形瓶常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

　　20、蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。

　　初三化學總復習資料(四)

　　1;試管夾用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。

　　2、鐵架臺用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。

　　3、酒精燈①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精

　　②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈(以免失火)

　　③酒精燈的外焰最高，應在外焰部分加熱先預熱后集中加熱。

　?、芤乐篃粜呐c熱的玻璃器皿接觸(以防玻璃器皿受損)

　?、輰嶒灲Y束時，應用燈帽蓋滅(以免燈內酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃)，決不能用嘴吹滅(否則可能引起燈內酒精燃燒，發(fā)生危險)

　?、奕f一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。

　　4、玻璃棒用做攪拌(加速溶解)轉移如PH的測定等。

　　5、溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。

　　6、藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。

　　7、藥劑的取用：“三不準”①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品的味道③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味

　　注意：已經取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應交回實驗室。

　　A：固體藥品的取用

　　取用塊狀固體用鑷子(具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來);取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽(具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立)

　　B：液體藥品的取用

　　取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒(注意：把瓶塞倒放在桌上，標簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口)

　　8、物質的加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿;

　　給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝

　　A：給試管中的液體加熱試管一般與桌面成45°角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人

　　B：給試管里的固體加熱：試管口應略向下(防止產生的水倒流到試管底，使試管破裂)先預熱后集中藥品加熱

　　注意點：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂;加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。

　　9、溶液的配制

　　A：物質的溶解加速固體物質溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細

　　B：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中(酸入水)

　　C：一定溶質質量分數的溶液的配制

　?、俟腆w物質的配制過程計算、稱量量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　?、谝后w物質的配制過程計算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　10、過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法(即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法)如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。

　　操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”

　　“一貼”指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁;

　　“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣;

　　“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內壁

　　11、蒸發(fā)與結晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺

　　注意點：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當出現大量固體時就停止加熱③使用蒸發(fā)皿應用坩堝鉗夾持，后放在石棉網上

　　B、結晶是分離幾種可溶性的物質①若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法;②若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。

　　12、儀器的裝配裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。

　　13、檢查裝置的氣密性先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁(現象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段水柱。

　　14、玻璃儀器的洗滌如儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。

　　15、常用的意外事故的處理方法

　　A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。

　　B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。

　　C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。

　　D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。

　　16、氣體的制取、收集

　　(1)常用氣體的發(fā)生裝置

　　A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置(NH3、CH4);一定要用酒精燈。

　　B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置(CO2);一定不需要酒精燈。

　　(2)常用氣體的收集方法

　　A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，(CO、N2、NO只能用排水法)

　　B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體(CO2、HCl只能用向上排空氣法)

　　C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體

　　17、氣體的驗滿：

　　O2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。

　　CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。

　　18、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥

　　(1)氣體的凈化(除雜)

　　H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用澄清石灰水

　　CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(H2、CO)用CuOCO(O2)用銅網

　　O2(CO2、HCl、H2O)用堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

　　(2)氣體的干燥(除去水)

　　干燥劑有濃硫酸(酸性)、堿石灰(堿性)、固體氫氧化鈉(堿性)、氧化鈣(堿性)、五氧化二磷(酸性)、無水氯化鈣(中性)、無水硫酸銅(中性)

　　酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣;

　　堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。

　　注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅;

　　除去水時，先除去雜質，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

　　19、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。

　　操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。

　　紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色;

　　無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

　　20、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

　　PH的范圍在0——14之間，pH>7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強;pH升高加堿(或水)，pH降低加酸(或水)。

　　(14)分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量