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化學第一冊知識點總結歸納

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幸福不在知識之中,而在對知識的獲取之中!在永遠的獲取中,我們永遠被賜福;無所不知則是魔鬼的詛咒。下面小編給大家分享一些化學第一冊知識點總結,希望能夠幫助大家,歡迎閱讀!

化學第一冊知識點總結1

物質構成的奧秘

1. 分子

(1)概念:由分子構成的物質,分子是保持物質化學性質最小的微粒,化學變化中可分。

(2)三個基本性質(一小二動三間隔)。

(3)影響因素(溫度、壓強)。

2. 原子

(1)概念:原子是化學變化中的最小微粒,化學變化中不可分 。

(2)三個基本性質(一小二動三間隔)。

(3)構成:原子核(質子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。

核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)

3. 離子

(1)概念:帶電的原子或原子團。

(2)表示方法及意義:如Fe3+:一個鐵離子帶3個單位正電荷。

4. 元素

(1)概念:具有相同核電荷數(shù)(質子數(shù))的一類原子的總稱。

(2)質子數(shù)決定元素種類。

(3)元素的化學性質與原子最外層電子數(shù)密切相關。

注:最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同(Mg,He最外層電子數(shù)為2)。最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似(He,Ne均為穩(wěn)定結構)。

5. 化合價和化學式

(1)化合價

a. 寫法及意義:

MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。

b. 幾種數(shù)字的含義:

Fe2+:每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。

3 Fe2+:3個亞鐵離子。

c. 化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零,單質中元素化合價為零。

(2)化學式

① 寫法:

a. 單質:金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成,其化學式表示為O2、H2、N2。

b. 化合物:正價在前,負價在后(NH3、CH4除外)。

② 意義:

如化學式H2O的意義:4點;

化學式 Fe的意義:3點。

③ 計算:

a. 計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之和。

b. 計算物質組成元素的質量比:相對原子質量×原子個數(shù)之比。

c. 計算物質中某元素的質量分數(shù)。

化學第一冊知識點總結2

自然界的水

1. 水

(1)水的組成

測定方法和原理(電解水)

結論:水是由氫氧元素組成的,H2(負極)與O2(正極)的體積比為2:1,質量比為1:8。

(2)自來水的凈化過程和凈化原理

沉淀——過濾——吸附——消毒。

活性炭作用:吸附(色素和異味)。

區(qū)分硬、軟水方法:肥皂水。

水的兩種軟化方法:(生活中)煮沸,(實驗室)蒸餾。

2. 物質分類

混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質。

純凈物:由一種物質組成。

單質:由同種元素組成的純凈物。

化合物:由不同種元素組成的純凈物。

氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。

化學第一冊知識點總結3

化學方程式

1. 質量守恒定律

(1)概念(反應物和生成物前后質量不變)。

(2)原因(三不變:原子種類、數(shù)目、質量反應前后不變)。

(3)化學方程式有關計算。

說明:

質量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化。

不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。

要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏。

2. 基本反應類型

化合反應:由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。

分解反應:由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

置換反應:一種單質和一種化合物反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應。

化學第一冊知識點總結4

走進化學世界

1. 化學變化:生成了其它物質的變。

2. 物理變化:沒有生成其它物質的變化。

3. 物理性質:不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質,如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。

4. 化學性質:物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質,如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。

5. 常用儀器及使用方法

① 用于加熱的儀器:試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

② 測容器:量筒(視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平)。

③ 稱量器:托盤天平(左物右碼)。

④ 加熱器皿:酒精燈。

⑤ 分離物質及加液的儀器:漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。

6. 化學實驗基本操作

化學第一冊知識點總結5

空氣

1. 組成:N2:78%、O2:21%、稀有氣體:0.94%、CO2:0.03%,其它氣體與雜質 0.03%。

2. 空氣中氧氣的測定(原理:壓強差)

(1) 可燃物要求:足量且產(chǎn)物是固體,紅磷。

(2) 裝置要求:氣密性良好 操作要求:冷卻到室溫后打開彈簧夾。

(3) 現(xiàn)象:放熱,有大量白煙產(chǎn)生,打開彈簧夾后,廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積。

(4) 結論:O2約占空氣體積的1/5。

(5) 探究:

① 液面上升小于1/5原因:

裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全。

② 能否用鐵、鎂代替紅磷?

不能,原因:鐵不能在空氣中燃燒,鎂會與N2、CO2反應。

③ 能否用碳、硫代替紅磷?

不能,原因:產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強差。

3. 氧氣的性質和制備

(1)氧氣的化學性質:支持燃燒,供給呼吸。

鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。

硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的:吸收SO2,防止其污染空氣。

(2)氧氣的制備:

① 工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:液氮和液氧的沸點不同,物理變化)

② 實驗室制氧氣原理:

a. 氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型 (根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件)

收集裝置:根據(jù)氣體的密度、溶解性。

b. 制取氧氣的操作步驟(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)

查—裝—定—點—收—離—熄。

c. 催化劑(觸媒):在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。(一變兩不變)。

4. 常見氣體的用途:

(1)氧氣:供呼吸 (如潛水、醫(yī)療急救)。

支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。

(2)氮氣:保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。

(3)稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱):保護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術。

5. 常見氣體的檢驗方法

(1)氧氣:帶火星的木條。

(2)二氧化碳:澄清的石灰水。

(3)氫氣:將氣體點燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅。

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