純堿和堿的區(qū)別
純堿和堿有什么樣的區(qū)別呢?下面是學習啦小編給大家整理的純堿和堿的區(qū)別,供大家參閱!
純堿和堿的區(qū)別
純堿,學名碳酸鈉,俗名蘇打、石堿、洗滌堿,化學式Na₂CO₃,屬于鹽類,含十個結晶水的碳酸鈉為無色晶體,結晶水不穩(wěn)定,易風化成白色粉末Na2CO3,為強電解質,具有鹽的通性和熱穩(wěn)定性,易溶于水,其水溶液呈堿性。
堿是指在水溶液中電離時產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物 ?;瘜W上的堿有別于工業(yè)用堿的純堿(碳酸鈉)和小蘇打(碳酸氫鈉),小蘇打是由純堿的溶液或結晶吸收二氧化碳之后的制成品。它不是化學分類上的堿。食用堿呈固體狀態(tài),圓形,色潔白,易溶于水。食堿并不是一種常用調味品,它只是一種食品疏松劑和肉類嫩化劑,能使干貨原料迅速漲發(fā),軟化纖維,去除發(fā)面團的酸味,適當使用可為食品帶來極佳的色、香、味、形,以增進人們的食欲。食堿大量應用于食品加工上如面條、面包、饅頭等。
堿分類
按一個堿分子電離出氫氧根離子的個數分:一元堿 二元堿 多元堿
按溶解性分 :可溶性堿 微溶性堿 難溶性堿
按電離能力分:強堿 弱堿
按用途分:工業(yè)堿 食用堿
工業(yè)堿:是行業(yè)內習慣性叫法,涵義比較籠統,它可以是很多種產品,但一般是指三堿:工業(yè)純堿(碳酸鈉Na2CO3)、工業(yè)燒堿(氫氧化鈉NaOH)、工業(yè)重堿(NaHCO3)。不管是以上哪種產品,工業(yè)堿都是純度和雜質(可能含有重金屬等)含量滿足一般性工業(yè)使用的堿,工藝相對簡單,可以進行大規(guī)模工業(yè)生產,對人體有危害。
食用堿:食用純堿(碳酸鈉Na2CO3,分子式相同,但沒有工業(yè)純堿的雜質)和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO3)。
常見的堿
氫氧化鋰LiOH是一種苛性堿,固體為白色晶體粉末或小顆粒,屬四方晶系晶體。相對密度為1.46g/cm3,熔點為471℃,沸點925℃,于沸點開始分解,在1626℃完全分解。它微溶于乙醇,可溶于甲醇,不溶于醚;因溶解放熱和溶解后溶液密度變大的緣故,在288K飽和水溶液濃度可達5.3mol/L。可認為是強堿:Kb=0.675,pK=0.17。一水合物屬單斜晶系晶體,溶解度:22.3g/100g水(10℃),密度為1.51g/cm3。呈強堿性,因而其飽和溶液可使酚酞改變結構,能使酚酞由無色轉變?yōu)樯罴t色。在空氣中極易吸收二氧化碳.氫氧化鋰有強的腐蝕性及刺激性,應密封保存。
氫氧化鈉NaOH 俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。氫氧化鈉的用途十分廣泛,在化學實驗中,除了用做試劑以外,由于它有很強的吸水性,可用于干燥氣體,還可用做堿性干燥劑。燒堿在國民經濟中有廣泛應用,許多工業(yè)部門都需要。使用最多的部門是化學藥品的制造,其次是煉油,造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業(yè)。
氫氧化鈣Ca(OH)2 俗稱澄清石灰水、消石灰,可由生石灰(即氧化鈣)與水反應制得,反應時會放出大量的熱。農業(yè)上常用氫氧化鈣中和酸性土壤,也用它來配制農藥波爾多液。日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰。另外氫氧化鈣的澄清水溶液常用于實驗室檢驗二氧化碳。隨溫度升高溶解度下降。大理石中含有少量氫氧化鈣,實驗室中用碳酸鈣和鹽酸反應制二氧化碳。
氫氧化鉀KOH 溶于水、乙醇,微溶于醚,溶于水放出大量熱,易溶于酒精和甘油。熔點360.4℃。其化學性質類似氫氧化鈉(燒堿),水溶液呈無色、有強堿性,能破壞細胞組織。用作化工生產的原料,也用于醫(yī)藥、染料、輕工等工業(yè)。
氨水,一水合氨(NH4OH或NH3·H2O) 它是一種重要的化工原料,也是化學實驗中常用的試劑. 也稱"氣肥".(附:氨水的溶質為NH3)氨水的施用原則是”一不離土,二不離水”。不離土就是要深施覆土;不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發(fā),或結合灌溉施用。由于氨水比水輕,灌溉時要注意避免局部地區(qū)積累過多而灼傷植株。氨水可作基肥也可作追肥。
純堿和堿的區(qū)別相關文章:
4.什么是中和反應