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純堿和火堿的區(qū)別

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純堿和火堿的區(qū)別

  純堿和火堿雖只差一個(gè)字,但是它兩的區(qū)別卻是很大,一起來(lái)看看吧。下面是學(xué)習(xí)啦小編給大家整理的純堿和火堿的區(qū)別,供大家參閱!

  純堿和火堿的區(qū)別

  純堿,學(xué)名碳酸鈉,俗名蘇打、石堿、洗滌堿,化學(xué)式Na₂CO₃,屬于鹽類(lèi),含十個(gè)結(jié)晶水的碳酸鈉為無(wú)色晶體,結(jié)晶水不穩(wěn)定,易風(fēng)化成白色粉末Na2CO3,為強(qiáng)電解質(zhì),具有鹽的通性和熱穩(wěn)定性,易溶于水,其水溶液呈堿性。

  火堿,氫氧化鈉,化學(xué)式為NaOH,俗稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉,為一種具有強(qiáng)腐蝕性的強(qiáng)堿,一般為片狀或塊狀形態(tài),易溶于水(溶于水時(shí)放熱)并形成堿性溶液,另有潮解性,易吸取空氣中的水蒸氣(潮解)和二氧化碳(變質(zhì)),可加入鹽酸檢驗(yàn)是否變質(zhì)。

  NaOH是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室其中一種必備的化學(xué)品,亦為常見(jiàn)的化工品之一。純品是無(wú)色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點(diǎn)318.4℃。沸點(diǎn)1390℃。工業(yè)品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉,是白色不透明的晶體。有塊狀,片狀,粒狀和棒狀等。式量39.997。

  氫氧化鈉在水處理中可作為堿性清洗劑,溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發(fā)生歧化反應(yīng)。與酸類(lèi)起中和作用而生成鹽和水。

  火堿檢測(cè)方法

  實(shí)驗(yàn)室測(cè)定

  方法名稱(chēng):氫氧化鈉—氫氧化鈉的測(cè)定—中和滴定法。

  應(yīng)用范圍:該方法采用滴定法測(cè)定氫氧化鈉的含量。

  該方法適用于氫氧化鈉。

  實(shí)驗(yàn)原理:利用酸堿指示劑在溶液pH值不同時(shí)顯現(xiàn)不同顏色的特性,用酸調(diào)整試樣溶液的pH至特定值時(shí),通過(guò)消耗酸的量計(jì)算出試樣中氫氧化鈉的量與變質(zhì)的量。

  試劑:

  1. 水(新沸放冷);

  2. 硫酸滴定液(0.1mol/L);

  3. 酚酞指示液;

  4.甲基橙指示液:取甲基橙0.1g,加水100mL使溶解,即得。

  儀器設(shè)備:酸式滴定管、分析天平、容量瓶、錐形瓶、鐵架臺(tái)、移液管。

  操作步驟:供試品加新沸過(guò)的冷水適量使溶解后,放冷,用水稀釋至刻度,搖勻,精密量取25mL,加酚酞指示液3滴,用硫酸滴定液(0.1mol/L)滴定至紅色消失,記錄消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容積(mL),加甲基橙指示液2滴,繼續(xù)加硫酸滴定液(0.1mol/L)至顯持續(xù)的橙紅色,根據(jù)前后兩次消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容積(mL),算出供試量中的堿含量(作為NaOH計(jì)算)并根據(jù)加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容積(mL),算出供試量中Na₂CO₃的含量。

  注:“精密稱(chēng)取”系指稱(chēng)取重量應(yīng)準(zhǔn)確至所稱(chēng)取重量的千分之一,“精密量取”系指量取體積的準(zhǔn)確度應(yīng)符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)該體積移液管的精度要求。

  變質(zhì)檢驗(yàn)

  NaOH變質(zhì)后會(huì)生成Na₂CO₃

  化學(xué)方程式:2NaOH + CO₂=Na₂CO₃+ H₂O

  1.樣品中滴加過(guò)量稀鹽酸若有氣泡產(chǎn)生,則氫氧化鈉變質(zhì)。

  原理:2HCl + Na₂CO₃=2NaCl + CO₂↑+ H₂O

  (空氣中含有少量的CO₂,而敞口放置的NaOH溶液能夠與CO₂反應(yīng),生成Na₂CO₃和H₂O從而變質(zhì);HCl中的H+能夠與Na₂CO₃中的CO32-離子反應(yīng)生成CO₂氣體和H₂O,通過(guò)氣泡產(chǎn)生這個(gè)現(xiàn)象來(lái)檢驗(yàn)變質(zhì))

  注:HCl會(huì)優(yōu)先與NaOH反應(yīng)生成NaCl和H₂O。因?yàn)镹aOH是強(qiáng)堿,而Na₂CO₃是水溶液顯堿性。

  2.樣品中滴加澄清石灰水,若有白色沉淀生成,則氫氧化鈉變質(zhì)。

  原理:Na₂CO₃ + Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ 2NaOH

  3.樣品中加氯化鋇,若有白色沉淀生成,則氫氧化鈉變質(zhì)。

  原理:Na₂CO₃ + BaCl₂=BaCO₃↓+ 2NaCl

  4.檢驗(yàn)氫氧化鈉部分變質(zhì) :

 ?、偌尤脒^(guò)量BaCl₂或Ba(NO₃)2至完全沉淀,證明有Na₂CO₃產(chǎn)生,待沉淀完全靜止后,取上層清液于試管內(nèi),滴加無(wú)色酚酞溶液,酚酞變紅,則證明有NaOH。

  注:不滴加NH₄Cl,因?yàn)镹a₂CO₃溶于水后呈堿性是因?yàn)闀?huì)有OH¯根離子,NH₄+與OH¯跟結(jié)合也會(huì)有刺激性氣味,無(wú)法區(qū)分是原有氫氧化鈉導(dǎo)致還是碳酸鈉導(dǎo)致。

  ②在NaOH中加入過(guò)量CaCl2:1.若有白色沉淀生成,則說(shuō)明NaOH變質(zhì);2.加入無(wú)色酚酞,若無(wú)色酚酞不變色,則說(shuō)明完全變質(zhì)。若無(wú)色酚酞變紅,說(shuō)明部分變質(zhì)。

  火堿儲(chǔ)存運(yùn)輸

  儲(chǔ)存方法

  固體氫氧化鈉裝入0.5毫米厚的鋼桶中嚴(yán)封,每桶凈重不超過(guò)100 公斤;塑料袋或二層牛皮紙袋外全開(kāi)口或中開(kāi)口鋼桶;螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶(罐)外普通木箱;螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶(罐)外滿(mǎn)底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱;鍍錫薄鋼板桶(罐)、金屬桶(罐)、塑料瓶或金屬軟管外瓦楞紙箱。包裝容器要完整、密封,有明顯的“腐蝕性物品”標(biāo)志。

  氫氧化鈉對(duì)玻璃制品有輕微的腐蝕性,兩者會(huì)生成硅酸鈉,使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。因此盛放氫氧化鈉溶液時(shí)不可以用玻璃瓶塞,否則可能會(huì)導(dǎo)致瓶蓋無(wú)法打開(kāi)。

  如果以玻璃容器長(zhǎng)時(shí)間盛裝熱的氫氧化鈉溶液,也會(huì)造成玻璃容器損壞。

  (玻璃中含有SiO₂ :2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O)

  運(yùn)輸方法

  鐵路運(yùn)輸時(shí),鋼桶包裝的可用敞車(chē)運(yùn)輸。起運(yùn)時(shí)包裝要完整,裝載應(yīng)穩(wěn)妥。運(yùn)輸過(guò)程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞,防潮防雨。如發(fā)現(xiàn)包裝容器發(fā)生銹蝕、破裂、孔洞、溶化淌水等現(xiàn)象時(shí),應(yīng)立即更換包裝或及早發(fā)貨使用,容器破損可用錫焊修補(bǔ)。嚴(yán)禁與易燃物或可燃物、酸類(lèi)、食用化學(xué)品等混裝混運(yùn)。運(yùn)輸時(shí)運(yùn)輸車(chē)輛應(yīng)配備泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。

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