純堿和燒堿的區(qū)別
純堿和燒堿的區(qū)別
純堿和燒堿的區(qū)別你知道在哪里嗎？一起來了解一下吧。下面是學習啦小編給大家整理的純堿和燒堿的區(qū)別，供大家參閱!
純堿和燒堿的區(qū)別
1，名稱及化學式的區(qū)別：
(1)純堿為：碳酸鈉，化學式Na₂CO₃。
(2)燒堿為：氫氧化鈉，化學式為NaOH。
2，理化性質(zhì)的區(qū)別：
(1)純堿：屬于鹽類，含十個結(jié)晶水的碳酸鈉為無色晶體，結(jié)晶水不穩(wěn)定，易風化，變成白色粉末Na2CO3，為強電解質(zhì)，具有鹽的通性和熱穩(wěn)定性，易溶于水，其水溶液呈堿性。
(2)燒堿：為一種具有很強腐蝕性的強堿，一般為片狀或顆粒形態(tài)，易溶于水(溶于水時放熱)并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣。
3，用途上的區(qū)別：
(1)純堿：是重要的化工原料之一, 用于制化學品、清洗劑、洗滌劑、也用于照像術(shù)和制醫(yī)藥品。
(2)燒堿：用途極廣。用于造紙、肥皂、染料、人造絲、制鋁、石油精制、棉織品整理、煤焦油產(chǎn)物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業(yè)等方面。
燒堿和純堿使用上不同
燒堿氫氧化鈉(NaOH)的用途極廣。用于生產(chǎn)紙、肥皂、染料、人造絲，冶煉金屬、石油精制、棉織品整理、煤焦油產(chǎn)物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業(yè)等方面。我國《食品添加劑使用衛(wèi)生標準》(GB 2920-1996)規(guī)定：可作加工助劑，按生產(chǎn)需要適量使用。氫氧化鈉可以被廣泛使用于下列生產(chǎn)過程：容器的清洗過程;淀粉的加工過程;羧甲基纖維素的制備過程;谷氨酸鈉的制造過程。
純堿碳酸鈉是重要的化工原料之一，廣泛應(yīng)用于輕工日化、建材、化學工業(yè)、食品工業(yè)、冶金、紡織、石油、國防、醫(yī)藥等領(lǐng)域， 用作制造其他化學品的原料、清洗劑、洗滌劑，也用于照相術(shù)和分析領(lǐng)域。其次是冶金、紡織、石油、國防、醫(yī)藥及其它工業(yè)。玻璃工業(yè)是純堿的最大消費部門，每噸玻璃消耗純堿0.2噸。在工業(yè)用純堿中,主要是輕工、建材、化學工業(yè),約占2/3:其次是冶金、紡織、石油、國防、醫(yī)藥及其他工業(yè)。
氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強堿，一般為片狀或塊狀形態(tài)，易溶于水(溶于水時放熱)并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣(潮解)和二氧化碳(變質(zhì))，可加入鹽酸檢驗是否變質(zhì)。
純堿，學名碳酸鈉，俗名蘇打、石堿、洗滌堿，化學式Na₂CO₃，屬于鹽類，含十個結(jié)晶水的碳酸鈉為無色晶體，結(jié)晶水不穩(wěn)定，易風化，變成白色粉末Na2CO3，為強電解質(zhì)，具有鹽的通性和熱穩(wěn)定性，易溶于水，其水溶液呈堿性。
燒堿檢測方法
實驗室測定
方法名稱：氫氧化鈉—氫氧化鈉的測定
甲基橙
甲基橙
中和滴定法。
應(yīng)用范圍：該方法采用滴定法測定氫氧化鈉的含量。
該方法適用于氫氧化鈉。
實驗原理：利用酸堿指示劑在溶液pH值不同時顯現(xiàn)不同顏色的特性，用酸調(diào)整試樣溶液的pH至特定值時，通過消耗酸的量計算出試樣中氫氧化鈉的量與變質(zhì)的量。
試劑：
1. 水(新沸放冷);
2. 硫酸滴定液(0.1mol/L);
3. 酚酞指示液;
4.甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。
儀器設(shè)備：酸式滴定管、分析天平、容量瓶、錐形瓶、鐵架臺、移液管。
操作步驟：供試品加新沸過的冷水適量使溶解后，放冷，用水稀釋至刻度，搖勻，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液(0.1mol/L)滴定至紅色消失，記錄消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容積(mL)，加甲基橙指示液2滴，繼續(xù)加硫酸滴定液(0.1mol/L)至顯持續(xù)的橙紅色，根據(jù)前后兩次消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容積(mL)，算出供試量中的堿含量(作為NaOH計算)并根據(jù)加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容積(mL)，算出供試量中Na₂CO₃的含量。
注：“精密稱取”系指稱取重量應(yīng)準確至所稱取重量的千分之一，“精密量取”系指量取體積的準確度應(yīng)符合國家標準中對該體積移液管的精度要求。
變質(zhì)檢驗
NaOH變質(zhì)后會生成Na₂CO₃
化學方程式：2NaOH + CO₂=Na₂CO₃+ H₂O
1.樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產(chǎn)生，則氫氧化鈉變質(zhì)。
原理：2HCl + Na₂CO₃=2NaCl + CO₂↑+ H₂O
(空氣中含有少量的CO₂，而敞口放置的NaOH溶液能夠與CO₂反應(yīng)，生成Na₂CO₃和H₂O從而變質(zhì);HCl中的H+能夠與Na₂CO₃中的CO32-離子反應(yīng)生成CO₂氣體和H₂O，通過氣泡產(chǎn)生這個現(xiàn)象來檢驗變質(zhì))
注：HCl會優(yōu)先與NaOH反應(yīng)生成NaCl和H₂O。因為NaOH是強堿，而Na₂CO₃是水溶液顯堿性。
2.樣品中滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質(zhì)。
原理：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ 2NaOH
3.樣品中加氯化鋇，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質(zhì)。
原理：Na₂CO₃ + BaCl₂=BaCO₃↓+ 2NaCl
4.檢驗氫氧化鈉部分變質(zhì)：
?、偌尤脒^量BaCl₂或Ba(NO₃)2至完全沉淀，證明有Na₂CO₃產(chǎn)生，待沉淀完全靜止后，取上層清液于試管內(nèi)，滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅，則證明有NaOH。
注：不滴加NH₄Cl，因為Na₂CO₃溶于水后呈堿性是因為會有OH¯根離子，NH₄+與OH¯跟結(jié)合也會有刺激性氣味，無法區(qū)分是原有氫氧化鈉導致還是碳酸鈉導致。
?、谠贜aOH中加入過量CaCl2：1.若有白色沉淀生成，則說明NaOH變質(zhì);2.加入無色酚酞，若無色酚酞不變色，則說明完全變質(zhì)。若無色酚酞變紅，說明部分變質(zhì)。
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