高二上冊化學(xué)平衡常數(shù)教案
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人教版高二上冊化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)教案
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：
1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念
2、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷[來源:Zxxk.Com]
3、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計算，轉(zhuǎn)化率的計算
【學(xué)習(xí)過程】：
[引言]當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度之間有怎樣的定量關(guān)系，請完成44頁[問題解決]，你能得出什么結(jié)論?
一、化學(xué)平衡常數(shù)
1、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))
2、表達(dá)式：對于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)
當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時，K==cp(C)·cq(D)/cm(A)·cn(B)
閱讀45頁表2-7，你能得出什么結(jié)論?
3、平衡常數(shù)的意義：
(1)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的 程度 (也叫 反應(yīng)的限度 )。
K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得 越完全 ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 越大 ;
K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得 越不完全 ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 越小 。[來源:Zxxk.Com]
(2)判斷正在進(jìn)行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：
對于可逆反應(yīng)：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，在一定的溫度下的任意時刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/ Cm(A)·Cn(B)，叫該反應(yīng)的濃度商。
Qc=K ，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
Qc>K ，反應(yīng)向 逆反應(yīng)方向 進(jìn)行
(3)利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為 吸熱 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為 放熱 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
閱讀45頁表2-8、2-9，你能得出哪些結(jié)論?
二、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個問題：
1、化學(xué)平衡常數(shù)只與 有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
2、在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫
C(s)+H2O(g) C O(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)/c(H2O)
Fe(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，K=c( CO2)/c(CO)
3、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)
例如：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)的平衡常數(shù)為K2 ，NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常數(shù)為K3;
寫出K1和K2的關(guān)系式： K1 =K22 。
寫出K2和K3的關(guān)系式： K2·K3=1 。
寫出K1和K3的關(guān)系式： K1·K32=1 。
三、某個指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率= ×100%
或者= ×100%
或者= ×100%
轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全!
四、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計算：閱讀46頁例1和例2。完成47頁問題解決。
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