化學學習經驗介紹

　　一.概念類：

　　化學中一般都會考到一些概念性的或者有迷惑性的句子正誤判斷。關于這類題目，主要是平時這方面的積累。多看看課本中老師沒有著重強調和你沒有劃過線的內容!你沒有看到過但確確實實在課本上的內容一旦出現(xiàn)，是最能坑死人的。

　　二.平衡

　　個人認為平衡是高中化學中最合理和精彩的一塊，自成體系，自圓其說。平衡移動原理、平衡常數(shù)、四大平衡等等，都讓我更加深刻地理解了這個世界，我就講講這幾個內容吧。

　　1.平衡移動原理

　　個人認為它本質就是“削弱”。有什么變化都削弱這種變化，你壓強增大我就讓反應朝壓強減小的方向進行;你溫度升高，我就讓反應朝降溫的方向進行。但是，注意!削弱并不等于完全抵消!平衡移動原理的其他應該都算容易理解，只是這個“削弱”問題，曾經困擾過我不少時間。

　　2.平衡常數(shù)

　　關于反應方程式和平衡常數(shù)之間有個非常淺顯但是又很特殊的聯(lián)系。但我一直覺得很奇怪，因為不但老師沒有講過，而且我查遍了市面上的典型教材(五三啦、龍門啦、重難點啦)，都沒有提到這樣一個關系。即一種酸的電離平衡常數(shù)與對應酸根離子水解平衡常數(shù)的乘積等于水的離子積常數(shù)。這個結論曾讓我有種滿滿的優(yōu)越感。因為連我們的老師都沒有講過，很多被我這么一指導的同學都有種醐醍灌頂?shù)母杏X。

　　3.四大平衡

　　四大平衡指：普通平衡、弱電解質電離平衡、鹽類水解平衡和沉淀溶解平衡。

　?、倨胀ㄆ胶鉀]啥好講的，倒是弱電解質的電離平衡和鹽類的水解平衡大有文章可做。至于沉淀溶解平衡，內容相對不多，我也就少講幾句。

　　②弱電解質電離平衡：ⅰ. 弱電解質的酸(堿)性越強，對應的弱電解質離子的水解能力越弱。ⅱ.弱電解質的酸(堿)性越弱，對應的弱電解質離子的水解能力越強。

　?、塾纱藬U展到一個更強的結論能判斷等物質量濃度的弱電解質和弱電解質離子共存體系的酸堿性

　?、芘袛嘁环N酸和另一種酸的酸根離子共存體系中酸的電離程度和酸根離子水解程度

　　三，電化學

　　電化學的本質是電子的流動。所有關于電化學出來的題目，都是圍繞著電子轉

　?、匐姌O命名對于電極名稱這一塊，有沒有覺得很奇怪很搞腦子，為何原電池中的負極在內電路中是陽極，而電解池中的負極卻對應陰極?其實，電極的命名本質上是統(tǒng)一的，就是根據電子的流向來命名。而理解這個名稱命名最關鍵的地方，就是把內部和外部分開來看。

　　對于原電池來說從內部看，Zn極板失去電子，作為陽極，Cu極板得到電子，作為陰極。而對于電解池來說從外部看，負極自然是電子流出，正極自然是電子流入。

　?、趦炔糠磻须x子的流向離子的流向，也一度讓我費解。因為我那化學老師只是反復地強調，原電池和電解池內部離子流動方向不一樣，原電池是陽離子去正極，電解池是陽離子去負極，從未講過為什么，讓我們記住就行了。

　　但是對于我這種從來不喜歡記憶的人，只好去想想有沒有快捷方便的記法，結果讓我發(fā)現(xiàn)了這個離子流向，在原電池和電解池中的本質也是一樣的。很簡單，就是：陽離子往陰極跑，陰離子往陽極跑。記住這個以后就把老師的繞口令丟掉吧。

　　四，化學實驗

　　實驗是我覺得高中化學里面最最麻煩的一塊，我們的老師也曾說過，實驗題無底，讓我們老師去做也不一定能做全對。但是熟悉一定套路以后，就會發(fā)現(xiàn)大部分的實驗還是有跡可循的。根據自己的經驗，總結一張思維導圖?；瘜W實驗題考的就是考這么前中后三個實驗步驟。

　　1.實驗準備

　　針對①裝置組裝，能出裝置排序、新儀器的使用(如三頸燒瓶、滴液漏斗等等)這樣的題;

　　針對②氣密性檢查，可以出檢查氣密性、判斷裝置安裝是否有問題、儀器的使用原理等等;

　　2.反應過程，

　　針對①加熱，可以考查水浴、油浴、沙浴等等;

　　針對②攪拌，可以考查攪拌裝置的選擇(玻璃棒、金屬棒、電磁攪拌器等等);

　　針對③反應物導出，可以考查冷凝回流的相關知識;

　　我是拿這張圖和實驗題的每一個小題一一比對，把實驗題的每一個空抽象到對應的部分，然后通過不斷的練習，然后形成自己的答題模式，最后能有較大的把握拿到絕大多數(shù)的分數(shù)。

　　補充：五.推斷

　　我思考了整整了大半個月，也想不出自己是如何做推斷的，感覺就像是天時地利人和，一蒙就對，所以真寫不出啥自己的感觸來。

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