2024年新高考湖北卷化學(xué)試卷真題
高考化學(xué)是理綜復(fù)習(xí)的重點(diǎn),那么關(guān)于2024年新高考湖北卷化學(xué)試卷真題怎么做呢?以下是小編準(zhǔn)備的一些2024年新高考湖北卷化學(xué)試卷真題，僅供參考。
2024年新高考湖北卷化學(xué)試卷真題
高考必備化學(xué)方程式總結(jié)
常見(jiàn)氣體的制取和檢驗(yàn)
⑴氧氣
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑
裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
檢驗(yàn)——帶火星木條,復(fù)燃
收集——排水法或向上排氣法
⑵氫氣
制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換
制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑
裝置——啟普發(fā)生器
檢驗(yàn)——點(diǎn)燃,淡藍(lán)色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排氣法
⑶氯氣
制取原理——強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗(yàn)——能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色;
除雜質(zhì)——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法
尾氣回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氫
①制取原理——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)
②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發(fā)生器
④檢驗(yàn)——能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑
⑤除雜質(zhì)——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗(yàn)——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色;
⑤除雜質(zhì)——通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①制取原理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解
②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③裝置——啟普發(fā)生器
④檢驗(yàn)——通入澄清石灰水,變渾濁
⑤除雜質(zhì)——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——排水法或向上排氣法
⑺氨氣
①制取原理——固體銨鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
④檢驗(yàn)——濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,變藍(lán)
⑤除雜質(zhì)——通入堿石灰(除水蒸氣)
收集——向下排氣法
⑻氯化氫
①制取原理——高沸點(diǎn)酸與金屬氯化物的復(fù)分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④檢驗(yàn)——通入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑼二氧化氮
①制取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗(yàn)——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無(wú)沉淀生成
⑤收集——向上排氣法
⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗(yàn)——無(wú)色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗(yàn)——燃燒,藍(lán)色火焰,無(wú)水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁
⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3
②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
③收集——排水法或向下排空氣法
⒀乙烯
①制取原理——濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用
②制取方程式——CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④除雜質(zhì)——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——電石強(qiáng)烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗(yàn)——無(wú)色氣體,能燃燒,產(chǎn)生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙
⑤除雜質(zhì)——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法或向下排氣法
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理
元素周期表：電子脫落能、原子半徑、電負(fù)性等基本概念，周期表機(jī)理和元素周期性規(guī)律性質(zhì)及其應(yīng)用。
化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵及其化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、化學(xué)平衡動(dòng)態(tài)平衡等。
溶液和酸堿：各種溶液和酸堿的理化性質(zhì)和應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)平衡及其利用。
化學(xué)計(jì)量與化學(xué)反應(yīng)：原子組成式、分子、離子方程式、化學(xué)計(jì)量定律、三氧化二氮制氧等。
功能性有機(jī)化合物：烴、鹵代烴、醇、酸、醛、酮、脂肪族胺、胺基酸等常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、物理化學(xué)性質(zhì)與反應(yīng)規(guī)律。
洗滌沉淀操作：把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。
如何判斷沉淀洗凈的方法：取最后一次洗滌液，滴加 (試劑)，若沒(méi)有(現(xiàn)象)，證明沉淀已經(jīng)洗凈。
焰色反應(yīng)的化學(xué)操作：先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止，然后用鉑絲(用潔凈的鉑絲)沾取少量待測(cè)液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為_(kāi)_，則說(shuō)明溶液中含Na+;若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，則說(shuō)明溶液中含K+。
萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。
酸堿中和滴定終點(diǎn)判斷：如強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，用酚酞做指示劑，當(dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。