2024屆高三T8第一次聯(lián)考化學試卷
高中化學難度比初中大一些,但是只要認真學習,就可以學會,那么關(guān)于2024屆高三T8第一次聯(lián)考化學試卷怎么做呢?以下是小編準備的一些2024屆高三T8第一次聯(lián)考化學試卷,僅供參考。
2024屆高三T8第一次聯(lián)考化學試卷
高中化學必背知識點歸納
一、顏色
鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
銅:單質(zhì)是紫紅色
Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色
CuSO4(無水)—白色CuSO4·5H2O——藍色
Cu2 (OH)2CO3 —綠色
Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液
FeS——黑色固體
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白
色沉淀
Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體,密度大于水,與水不互溶
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無色固體(沸點44.8度) 品紅溶液——紅色 氫氟酸:HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體
NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
三、 現(xiàn)象:
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應,熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應:Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙; 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙; 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復原色;
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙; 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;
15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒:S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰
CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19.特征反應現(xiàn)象:白色沉淀[Fe(OH)2]?空氣???紅褐色[Fe(OH)3] 20.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr 21.使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)
22.有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色) 有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 藍色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
二、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律:
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表; 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:
指示劑 PH的變色范圍
甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色
3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:
陰極(奪電子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽極(失電子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫:(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例:當Na2CO3與AlCl3溶液混和時:
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫電解總反應方程式的方法:(1)分析:反應物、生成物是什么;(2)配平。例:電解KCl溶液: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法:(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例:蓄電池內(nèi)的反應為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應: Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析:在酸性環(huán)境中,補滿其它原子:
應為: 負極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意:當是充電時則是電解,電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn):
酸與堿反應(寫化學方程式)
⑴鹽酸中和氫氧化鈉:NaOH + HCl = NaCl + H2O (中和反應)
在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌溶液,至溶液顏色恰好變成無色為止。
①.中和反應:酸與堿作用生成鹽和水的反應。
②.鹽:在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。
③.改變土壤的酸堿性
根據(jù)土壤情況,可以利用中和反應,在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì),以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性,利于植物生長。于是人們將適量的熟石灰加入土壤,以中和酸性。
④.處理工廠的廢水:工廠生產(chǎn)過程中的污水,需進行一系列的處理。例如,硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì),可以用熟石灰進行中和處理。
⑤.用于醫(yī)藥:人的胃液里含有適量鹽酸,可以幫助消化,但是如果飲食過量時,胃會分泌出大量胃酸,反而造成消化不良。在這情況下,可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物,以中和過多的胃酸。
⑵氫氧化銅和硫酸:Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
高三化學復習計劃
善待課本,狠抓“雙基”,重視實驗
課本是專家、學者們創(chuàng)造的研究成果,經(jīng)過長期、反復的實踐和修訂,已經(jīng)相當成熟。我們在復習中應該勤翻課本、勤積累。切實做好課本基礎(chǔ)知識的查缺補漏工作,形成堅實的知識體系。透析近幾年的高考化學實驗題,可以發(fā)現(xiàn)幾乎所有試題均來自課本上的學生演示實驗及課后學生實驗。因此,在老師指導下,將十幾個典型實驗弄清原理,反復拆開重組,相信你定會大有所獲。
講究課內(nèi)學習提高課堂效率
課內(nèi)學習的方法:認真聽課;記好筆記。筆記要詳略得當,抓住要領(lǐng)來記。不記筆記、記多少算多少、只顧記,不思考;這些習慣都不好。復習課上,主要記下老師引導提煉的知識主線以及老師深入淺出、富有啟發(fā)性的分析。習題講評課上,主要記下老師指出的屬于自己的錯誤,或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容。此外,對于課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記,便于課后繼續(xù)研究學習。
課內(nèi)學習是搞好學習的關(guān)鍵,因為同學們在學校學習最主要的時間是課內(nèi)。如果利用不好,會制約學習水平的發(fā)揮。
落實課后復習鞏固課堂所學
后復習是鞏固知識的需要。常有同學這樣說:課內(nèi)基本上聽懂了,可是做起作業(yè)時總不能得心應手。原因在于對知識的內(nèi)涵和外延還沒有真正或全部理解。這便是課后復習的意義所在。
課后復習的方法如下:
⑴再閱讀:上完課再次閱讀教材和課堂筆記,能夠“學新悟舊”,自我提高。
⑵“后”作業(yè):閱讀教材之后再做作業(yè)事半功倍。在做題時,要訓練自己養(yǎng)成良好的解題習慣,每次做完題都要回顧解題過程、審視解題方案,方法是否恰當,過程是否正確、合理,是否可以優(yōu)化,檢查語言表達是否規(guī)范,是否合乎邏輯。對典型習題、代表性習題要多下功夫,不僅要一題一得,更要一題多得。這樣不但能使知識得到不斷的彌補、完善,而且能舉一反三,從方法上領(lǐng)會解題過程中的審題、破題、答題的策略,以此培養(yǎng)同學們良好的思維習慣。
⑶?;貞洠撼S没貞浄绞?,讓頭腦再現(xiàn)教材的知識主線,發(fā)現(xiàn)遺忘的知識點,及時翻閱教材相關(guān)內(nèi)容,針對性強,效果好。
⑷多質(zhì)疑:對重點和難點知識多問些為什么能夠引起再學習、再思考,不斷拓展對知識的理解水平。
⑸有計劃:把每天的課外時間加以安排;把前一段學習的內(nèi)容加以復習強化,能夠提高學習的效率。
用好糾錯筆記,使其發(fā)揮最大效益
錯題代表自己沒有掌握好的知識。因此,錯題需要我們警醒,最好的方法是記下來。收集錯題渠道很多:①上課回答問題錯誤;②作業(yè)錯誤;③測驗中錯誤等。糾錯筆記構(gòu)建方式也多種多樣:①批注法。②粘貼法。③錯因歸類法。④卡片法等。平時做起來好象費時費力,但整理的過程其實是你再認識、再疏理知識的過程。每隔一段時間要進行一次成果總結(jié),看看哪些“毛病”已“痊愈”,哪些“頑癥”尚未根除,哪些是新犯的“毛病”,從而消除化學復習中的疑點和盲點。努力在復習的.過程中達到會做的保證對、錯過的不再錯。
善于總結(jié),把握知識網(wǎng)絡
有人說,化學難學,要記的東西太多了,這話不全對。實際上,關(guān)鍵在于怎樣記?;瘜W學習,重在掌握規(guī)律。高三復習要總結(jié)歸納、經(jīng)常聯(lián)想,找出同類題解法的規(guī)律,才能更有把握不失分。我們學習元素及其化合物內(nèi)容時,可以以“元素→單質(zhì)→氧化物(氫化物)→含氧酸及其鹽”為線索;學習具體的單質(zhì)、化合物時既可以“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→存在→用途→制法”為思路,又可從該單質(zhì)到各類化合物之間的橫向聯(lián)系進行復習,同時結(jié)合元素周期律,將元素化合物知識形成一個完整的知識網(wǎng)絡。
有機化學的規(guī)律性更強,“乙烯輻射一大片,醇醛酸酯一條線”,熟悉了官能團的性質(zhì)就把握了各類有機物間的衍變關(guān)系及相互轉(zhuǎn)化;理解了同分異構(gòu)體,就會感覺到有機物的種類繁多實在是微不足道……這樣,通過多種途徑、循環(huán)往復的聯(lián)想,不僅可以加深對所學知識的記憶,而且有助于思維發(fā)散能力的培養(yǎng)。高三復習階段的重要任務就是要在老師的指導下,把各部分相應的知識按其內(nèi)在的聯(lián)系進行歸納整理,將散、亂的知識串成線,結(jié)成網(wǎng),納入自己的知識結(jié)構(gòu)之中,從而形成一個系統(tǒng)完整的知識體系。