天一大聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一一聯(lián)化學(xué)試題與答案
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天一大聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一一聯(lián)化學(xué)試題與答案
高中化學(xué)方程式大全
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點(diǎn)燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層: C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4??5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl
分解反應(yīng)
15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應(yīng)
20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層:H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng):
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
幾個(gè)分解反應(yīng):
13. 水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
幾個(gè)氧化還原反應(yīng):
19. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng):HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
其它反應(yīng):
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化鈉溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4??5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77.無(wú)水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
高中生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法
1、預(yù)習(xí)教科書(shū)
閱讀新課:了解教材的基本內(nèi)容,包括文字、化學(xué)用語(yǔ)、圖表、例題等。
找出難點(diǎn):對(duì)不理解的地方做上標(biāo)記,上課時(shí)集中注意力聽(tīng)老師講解。
溫習(xí)基礎(chǔ):作為學(xué)習(xí)新課的知識(shí)鋪墊。
2、聽(tīng)課,記筆記
在預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上帶著問(wèn)題來(lái)聽(tīng)課,在急于想找到問(wèn)題答案的欲望的驅(qū)使下你的聽(tīng)課效率一定會(huì)很高。
如果上課之前你感到這節(jié)課的內(nèi)容都會(huì)了也要認(rèn)真聽(tīng),聽(tīng)老師是怎樣對(duì)這些問(wèn)題描述的、解釋的,是從哪幾個(gè)角度來(lái)分析的,找出不同的方法為佳,這樣下來(lái)你一定會(huì)感到這節(jié)課的確受益匪淺。
聽(tīng)課要全神貫注。全神貫注就是全身心地投入課堂學(xué)習(xí)。
3、先復(fù)習(xí),再做作業(yè)
在做作業(yè)之前,要先復(fù)習(xí)課本和課堂筆記,把所學(xué)知識(shí)理解之后再做作業(yè),切忌邊做作業(yè)邊翻書(shū),否則達(dá)不到鞏固練習(xí)的目的。
做作業(yè)時(shí),如果作業(yè)是需要完成的試卷,建議規(guī)劃時(shí)間完成,這樣即可以檢查自己的準(zhǔn)確性,還可以訓(xùn)練解題的速度。
4、背誦知識(shí)點(diǎn)。
化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)是知識(shí)點(diǎn)零碎,記憶量大。背誦可以采取些小技巧,比如把必須記憶的概念、規(guī)律和理論編寫(xiě)成順口溜等便于記憶等。
高中如何復(fù)習(xí)化學(xué)
第一輪復(fù)習(xí):一切以課本為中心,所有題的答案都能從課本中得來(lái),一定要首先把課本上的知識(shí)點(diǎn)記住。在一輪復(fù)習(xí)的時(shí)候,老師會(huì)發(fā)一些資料,老師會(huì)在將一次重點(diǎn)內(nèi)容,這個(gè)時(shí)候一定要跟住老師。
第二輪復(fù)習(xí):老師會(huì)按照概念,知識(shí)點(diǎn),元素,化合物總結(jié)概念,每部分知識(shí)都畫(huà)成聯(lián)系圖。知道那些自己掌握的還薄弱,而且根據(jù)圖可清楚地看出來(lái)各個(gè)概念,知識(shí)點(diǎn),元素,化合物之間的關(guān)系,可以達(dá)到旁擊側(cè)應(yīng),由于化學(xué)的知識(shí)是相連的,做題時(shí)就知道往哪里思考。這個(gè)時(shí)期需要做大量的題。這個(gè)時(shí)候主要是在查漏補(bǔ)缺,知道自己有哪部分知識(shí)還不會(huì)。
第三輪復(fù)習(xí):做真題。做真題可以讓學(xué)生知道考試的重點(diǎn),摸清出題套路。老師也會(huì)發(fā)一些比較簡(jiǎn)單的題,讓大家更加自信。