2017中考化學試題解析含答案
2017年，化學試卷上的試題有哪些是中考經(jīng)常會出現(xiàn)的?我們來學習學習。下面是學習啦小編給大家整理了中考化學試題含答案，供大家參閱!
武漢2017中考化學試題解析含答案
一、選擇題(共8小題，每小題3分，滿分24分)
1.下列變化不屬于化學變化的是( )
A.糧食釀酒 B.鹽酸除銹 C.冰雪融化 D.蠟燭燃燒
【考點】化學變化和物理變化的判別.
【專題】化學反應的分類思想;物質的變化與性質.
【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成;據(jù)此分析判斷.
【解答】解：A、糧食釀酒的過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化.
B、鹽酸除銹程中有新物質氯化鐵和水生成，屬于化學變化.
C、冰雪融化的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化.
D、蠟燭燃燒的過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化.
故選：C.
【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化.
2.
下列說法正確的是( )
A.墻內開花墻外香說明分子在不斷運動
B.空氣是由空氣分子構成的
C.含有氧元素的化合物都是氧化物
D.不同種元素最本質的區(qū)別是中子數(shù)不同
【考點】分子的定義與分子的特性;從組成上識別氧化物;元素的概念.
【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成;物質的分類.
【分析】A.根據(jù)分子的基本性質回答;
B.空氣是混合物;
C.根據(jù)氧化物的概念來分析;
D.根據(jù)元素的概念來分析.
【解答】解：A.墻內開花墻外香說明分子是不斷運動的，故正確;
B.空氣是一種混合物，是由不同種分子構成的，沒有空氣分子，故錯誤;
C.氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，含氧元素的化合物不一定屬于氧化物，如氫氧化鈉，故錯誤;
D.元素之間的本質區(qū)別是質子數(shù)不同，故錯誤.
故選A.
【點評】本考點考查了分子的性質、空氣的組成、氧化物的概念、元素的概念等，考查的知識點比較多，要加強記憶，理解應用.本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中.
3.
下列做法不正確的是( )
A.食用霉變的花生
B.合理攝入人體必需元素
C.使用可降解塑料餐盒
D.用灼燒發(fā)鑒別合成纖維和羊毛纖維
【考點】亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康;白色污染與防治;棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別;均衡營養(yǎng)與健康.
【專題】化學知識生活化;化學與生活.
【分析】A、根據(jù)霉變的花生含有黃曲霉素進行分析;
B、根據(jù)人體必需元素的補充要適量進行分析;
C、根據(jù)可降解塑料能在自然界中被微生物等分解進行分析;
D.根據(jù)鑒別合成纖維和羊毛纖維的方法進行分析.
【解答】解：A、霉變的花生含有致癌物黃曲霉素，不能食用，故A說法錯誤;
B、人體對所需元素的補充要注意適量，因為不足或過量都不利于健康，故B說法正確;
C、可降解塑料能在自然界中被微生物等分解，使用一些新型的、可降解的塑料，這樣可以減少“白色污染”，故D說法正確.
D、用燃燒法鑒別合成纖維和羊毛，羊毛燃燒有燒焦羽毛的氣味，合成纖維燃燒基本是無味的，合成纖維燃燒一般會縮成小球或者融化掉，故D說法正確;
故選A.
【點評】化學來源于生產(chǎn)生活，也必須服務于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一.
4.
生活中處處有化學，下列說法正確的是( )
A.紙張不可燃
B.乙醇汽油屬于混合物
C.活性炭可以將硬水軟化
D.可用打火機檢查天然氣是否泄漏
【考點】易燃物和易爆物安全知識;硬水與軟水;純凈物和混合物的判別;防范爆炸的措施.
【專題】化學與能源;物質的分類;空氣與水.
【分析】A.根據(jù)紙張的性質來分析;
B.根據(jù)混合物是由不同物質組成的物質考慮;
C.活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，據(jù)此進行分析判斷;
D.運用天然氣遇火可能會爆炸解答.
【解答】解：A.紙張具有可燃性，故錯誤;
B.乙醇汽油中含有乙醇和汽油，屬于混合物，故正確;
C.活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，不能降低可溶性鈣鎂化合物的含量，向水中加入活性炭不能將硬水進行軟化，故錯誤;
D.天然氣遇火可能會爆炸，故錯誤.
故選B.
【點評】化學與我們的生活息息相關，與生產(chǎn)、生活相關的知識是中考考查的熱點之一，靈活運用所學知識是正確解答本題的關鍵.
5.
某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+2O2 CO2+2H2O，下列關于X的說法正確的是( )
A.X由碳、氫、氧三種元素組成
B.X的相對分子質量為10
C.X中碳、氫元素的質量比為1：4
D.X屬于有機化合物
【考點】質量守恒定律及其應用;有機物與無機物的區(qū)別;相對分子質量的概念及其計算;元素質量比的計算.
【專題】化學用語和質量守恒定律.
【分析】在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變，可得X的化學式，在進一步分析.
【解答】解：由X+2O2 CO2+2H2O可知，左邊4個氧原子;右邊4個氧原子，1個碳原子，4個氫原子;根據(jù)元素守恒，兩邊的原子種類和個數(shù)應該相等，所以左邊還差了1個C和4個H，那么X的化學式就是CH4.
A、X的化學式就是CH4，由碳、氫兩種元素組成，故錯誤;
B、X的化學式就是CH4，相對分子質量為12+1×4=16，故錯誤;
C、X的化學式就是CH4，碳、氫元素的質量比為12：(1×4)=4：1，故錯誤;
D、CH4是含碳的化合物，屬于有機化合物，故正確;
故選：D.
【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎.
6.
圖1所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，其中與集氣瓶相連的壓強傳感器等電子設備能將集氣瓶內氣體壓強精確地記錄并保存下來.圖2、圖3是用該裝置測得的紅磷和木炭分別在集氣瓶中燃燒的壓強﹣時間關系圖(該裝置氣密性良好，p0是集氣瓶內初始氣壓，p和p′分別是反應結束后恢復到室溫時集氣瓶內的氣壓).下列說法正確的是( )
A.燃燒匙內所裝紅磷或木炭的多少對實驗結果無影響
B.反應開始時集氣瓶中壓強瞬間變大的是由燃燒放熱造成的
C.p=0.79p0，p′=p0是因為紅磷的著火點比木炭低
D.由圖3可推出空氣中氧氣的含量
【考點】空氣組成的測定.
【專題】空氣與水.
【分析】A.根據(jù)藥品多少來分析;
B.根據(jù)壓強瞬間變大的原因來分析;
C.根據(jù)壓強的不同原因來分析;
D.根據(jù)木炭燃燒生成氣體來分析.
【解答】解：A.若所用藥品過少，就不會將裝置內的氧氣耗盡，會導致實驗結果出現(xiàn)誤差，故錯誤;
B.反應開始時，物質燃燒放出大量的熱，氣體體積受熱膨脹，所以集氣瓶中壓強瞬間變大的是由燃燒放熱造成的，故正確;
C.壓強不同的原因主要是木碳燃燒生成了二氧化碳氣體，與可燃物的著火點無關，故錯誤;
D.由于碳與氧氣反應生成二氧化碳，雖然都消耗了氧氣，但又生成了氣體，裝置內氣體壓強保持不變，無法測定，故錯誤.
故選B.
【點評】解這類題目，主要是根據(jù)實驗現(xiàn)象總結實驗結論，根據(jù)結論得出的物質性質，屬基礎性知識考查題.
7.
甲、乙、丙、丁均為初中化學常見物質，它們之間的部分轉化關系如圖所示，關于該轉化關系圖，下列說法正確的是( )
A.如果丙是碳酸鈉，乙是氫氧化鈉，則甲是硝酸鈉
B.若甲、乙、丁都是氧化物，則丙一定是碳酸鈣
C.甲、乙、丙、丁之間的轉化可以全部通過復分解反應實現(xiàn)
D.若甲、乙、丙、丁均含有同一種元素，且乙可用來滅火，則丙一定是單質碳
【考點】物質的鑒別、推斷;堿的化學性質;鹽的化學性質.
【專題】常見物質的推斷題;框圖型推斷題.
【分析】根據(jù)“甲、乙、丙、丁均為初中化學常見物質”，結合圖框，進行分析：
A、甲不可能是硝酸鈉，因為硝酸鹽、鈉鹽都為可溶性鹽，故硝酸鈉不可能復分解反應生成氫氧化鈉;
B、考慮丙可能是碳酸鈣、碳酸鈉等;
C、考慮甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、水等，進行分析;
D、考慮丙可能是單質碳、氧氣，進行分析.
【解答】解：
根據(jù)“甲、乙、丙、丁均為初中化學常見物質”，結合圖框，進行分析：
A、甲不可能是硝酸鈉，因為硝酸鹽、鈉鹽都為可溶性鹽，故硝酸鈉不可能復分解反應生成氫氧化鈉，故說法錯誤;
B、因為丙可能是碳酸鈣、碳酸鈉等，故說法錯誤;
C、因為甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、水等，故甲、乙、丙、丁之間的轉化可以全部通過復分解反應實現(xiàn)，說法正確;
D、若甲、乙、丙、丁均含有同一種元素，且乙可用來滅火，為二氧化碳，則丙可能是單質碳和氧氣，故說法錯誤.
故選C.
【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合題中的條件和推出的物質推導剩余的物質，最后進行驗證即可.
8.
某粗鹽樣品中除含有不溶性固體雜質外，可能還含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉.某化學興趣小組開展如下探究活動：
探究一：除去粗鹽中不溶性雜質
探究二：從濾液1中提取氯化鈉固體(該探究中，微溶物不沉淀)
關于以上探究活動，有下列說法：
?、僭噭┘资翘妓徕c溶液，試劑乙是氯化鋇溶液
?、跒V液1中的溶質一定有氯化鈉，可能有氯化鈣
?、廴粝蛱骄慷玫陌咨珵V渣中加入過量的稀鹽酸，濾渣不溶解
?、芡鶠V液4中加入適量的試劑丙時有中和反應發(fā)生
上述說法中正確的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
【考點】氯化鈉與粗鹽提純;鹽的化學性質.
【專題】元素與化合物;常見的鹽 化學肥料.
【分析】根據(jù)某粗鹽樣品中除含有不溶性固體雜質外，可能還含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉.溶解過濾的濾液1，則濾液1一定有氯化鈉.
根據(jù)氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉;硫酸根離子可用鋇離子來除雜，鈣離子可用碳酸根離子來除雜，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀;完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，據(jù)此進行分析解答.
【解答】解：某粗鹽樣品中除含有不溶性固體雜質外，可能還含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉.溶解過濾的濾液1，則濾液1一定有氯化鈉.
往濾液1中加過量的氫氧化鈉溶液，若含氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，無明顯現(xiàn)象，說明沒有氯化鎂.
硫酸根離子可用鋇離子來除去，鈣離子可用碳酸根離子來除去，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇.往濾液2中加過量的試劑甲，試劑甲是氯化鋇溶液，試劑乙是碳酸鈉溶液;由反應現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象，說明不含硫酸鈉.
往濾液3中加過量的試劑乙(碳酸鈉溶液)，出現(xiàn)白色沉淀，可能是過量的氯化鋇與碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀，也可能是氯化鈣與碳酸鈉反應生成白色沉淀，濾液1中的溶質一定有氯化鈉，可能有氯化鈣.
若向探究二所得的白色濾渣中加入過量的稀鹽酸，由于不存在硫酸鈉，沉淀可能是碳酸鋇或碳酸鈣，加入過量的稀鹽酸，濾渣全部溶解.
往濾液4中加入適量的試劑丙，丙應為稀鹽酸，過量的氫氧化鈉語言稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，屬于中和反應.
由上述分析，②④說法正確.
故選：D.
【點評】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑.
二、非選擇題(共5小題，滿分26分)
9.
該元素的原子結構示意圖如圖所示.
(1)該元素的核內質子數(shù)為 8 ;在化學反應中，該原子容易 得到 電子(填“得到”或“失去”).
(2)由該元素組成的一種氣體單質能供給呼吸，寫出實驗室制取該氣體的一個化學方程式 2H2O2 2H2O+O2↑(合理即可) .
【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
【專題】微觀粒子模擬圖型;化學用語和質量守恒定律.
【分析】(1)原子結構示意圖中，圓圈內數(shù)字表示核內質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層.若最外層電子數(shù)≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)<4，在化學反應中易失去電子.
(2)該元素原子的核內質子數(shù)為8，為氧元素，組成的一種氣體單質能供給呼吸，該單質為氧氣，據(jù)此結合氧氣的實驗室制法，進行分析解答.
【解答】解：(1)由某元素的原子結構示意圖，圓圈內的數(shù)字是8，該元素原子核內有8個質子;最外層弧線上的數(shù)字是6，原子最外電子層上有6個電子，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子.
(2)該元素原子的核內質子數(shù)為8，為氧元素，組成的一種氣體單質能供給呼吸，該單質為氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑(合理即可).
故答案為：(1)8;得到;(2)2H2O2 2H2O+O2↑(合理即可).
【點評】本題難度不大，掌握原子結構示意圖的意義、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵.
10.
t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分配加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示.
(1)燒杯②種的上層清液是否達到飽和狀態(tài)? 是 (填“是”“否”或“無法判斷”);
(2)燒杯①中溶解的溶質是 氯化鉀 (寫名稱或化學式);
(3)將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水 50 g;
(4)關于圖1中燒杯內的物質，下列說法正確的是 A .
A.燒杯①內溶液中溶質的質量分數(shù)>燒杯②內上層清液中溶質的質量分數(shù)
B.蒸發(fā)一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出
C.將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余固體
D.將溫度升高到t2℃，兩燒杯內溶液中溶質的質量分數(shù)相等(不考慮水的蒸發(fā))
【考點】飽和溶液和不飽和溶液;固體溶解度曲線及其作用;溶質的質量分數(shù);用水稀釋改變濃度的方法.
【專題】溶液、濁液與溶解度.
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的.
【解答】解：(1)燒杯②中有固體剩余，所以上層的清液達到飽和狀態(tài);
(2)t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，剩余燒杯①中溶解的溶質是氯化鉀;
(3)t1℃時硝酸鉀的溶解度是25g，所以飽和溶液的溶質質量分數(shù)為： ×100%=20%，所以將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水 ﹣50g=50g;
(4)A、等質量的固體溶解在100g水中，燒杯①中沒有固體剩余，燒杯②中有固體剩余，所以燒杯①內溶液中溶質的質量分數(shù)>燒杯②內上層清液中溶質的質量分數(shù)，故A正確;
B、燒杯①中溶液的狀態(tài)不能確定，所以蒸發(fā)一定量的水，兩燒杯中不一定有固體析出，故B錯誤;
C、將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中不一定還有剩余固體，故C錯誤
D、將溫度升高到t2℃，燒杯②中的固體不能確定是否都溶解，所以兩燒杯內溶液中溶質的質量分數(shù)不一定相等，故D錯誤.
故選：A.
故答案為：(1)是;
(2)氯化鉀;
(3)50;
(4)A.
【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力.
11.
一包固體，可能含有鎂粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種.為探究固體的組成，某化學興趣小組進行了如圖所示實驗：
請回答下列問題：
(1)該實驗中生成白色沉淀濾渣乙的化學方程式為 KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 ;
(2)原固體中一定不含有的物質是 氫氧化鈉 (寫名稱或化學式均可，下同)，證據(jù)是 濾液A中加入過量的硝酸銅溶液，無明顯現(xiàn)象 ;
(3)原固體中一定含有的物質是 氯化鉀、氧化銅、鎂 ;
(4)實驗結束后，該興趣小組將濾液C和濾液D都倒入廢液缸，有白色沉淀生成，上層清液E為藍色，經(jīng)檢驗， E中不含氯離子，則E中一定含有的溶質是 硝酸鉀、硝酸、硝酸銅 .
【考點】物質的鑒別、推斷;金屬的化學性質;堿的化學性質;鹽的化學性質;碳的化學性質;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
【專題】常見物質的推斷題;混合物組成的推斷題.
【分析】根據(jù)氧化銅、鎂粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氫氧化鈉和硝酸銅會生成氫氧化銅沉淀，氯化鉀和硝酸銀會生成氯化銀沉淀等知識進行分析.
【解答】解：氧氧化銅、鎂粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氫氧化鈉和硝酸銅會生成氫氧化銅沉淀，氯化鉀和硝酸銀會生成氯化銀沉淀，所以
(1)生成白色沉淀濾渣乙的反應是氯化鉀和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，化學方程式為：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3;
(2)通過推導可知，原固體中一定不含有的物質是氫氧化鈉，原因是：濾液A中加入過量的硝酸銅溶液，無明顯現(xiàn)象;
(3)加入一定量的需要會生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯化鉀，加入過量的稀鹽酸，生成的濾渣丙在空氣中灼燒，有固體殘留，所以原固體中一定含有的物質是氯化鉀、氧化銅、鎂;
(4)實驗結束后，該興趣小組將濾液C和濾液D都倒入廢液缸，有白色沉淀生成，上層清液E為藍色，經(jīng)檢驗，E中不含氯離子，氯化鉀和硝酸銀反應生成硝酸鉀，鹽酸和硝酸銀反應生成硝酸，氯化銅和硝酸銀反應生成硝酸銅，則E中一定含有的溶質是硝酸、硝酸銅、硝酸鉀.
故答案為：(1)KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3;
(2)氫氧化鈉，濾液A中加入過量的硝酸銅溶液，無明顯現(xiàn)象;
(3)氯化鉀、氧化銅、鎂;
(4)硝酸、硝酸銅、硝酸鉀.
【點評】在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可.
12.
已知碳酸亞鐵在隔絕空氣的條件下，受熱易分解生成氧化亞鐵和二氧化碳：在空氣中加熱，則生成氧化鐵和二氧化碳.某化學興趣小組用如圖所示的裝置模擬煉鐵過程，并測定某樣品中碳酸亞鐵的含量(該裝置氣密性良好，B中氫氧化鈉溶液足量).
實驗過程中，先打開K通入一氧化碳再加熱;裝置A中固體質量不再減少后，停止加熱，待裝置A冷卻到室溫后關閉K，實驗測得裝置A中固體質量減少了ag，裝置B中液體質量增加了bg.
回答下列問題：
(1)儀器①的名稱是 酒精燈 ;
(2)寫出裝置A中發(fā)生的一個反應的化學方程式 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ;
(3)能判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是：裝置B的質量增加且 C中澄清的石灰水不變渾濁 ;
(4)若生成的二氧化碳全部被裝置B吸收，不考慮水的蒸發(fā)且該樣品中所含雜質不參加反應，則a < b(填“>”“=”或“<”);
(5)D處為收集尾氣的裝置，應選擇 乙 裝置(填“甲”“乙”或“丙”)
【考點】一氧化碳還原氧化鐵;常見氣體的檢驗與除雜方法;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
【專題】金屬與金屬材料.
【分析】(1)根據(jù)儀器的名稱進行分析;
(2)根據(jù)反應書寫化學方程式;
(3)根據(jù)二氧化碳的檢驗方法進行分析;
(4)根據(jù)質量守恒定律進行分析;
(5)根據(jù)洗氣瓶的應用進行解答.
【解答】解：(1)儀器①的名稱是酒精燈，故填：酒精燈;
(2)裝置A中發(fā)生的反應有：碳酸亞鐵受熱分解生成氧化鐵和二氧化碳，一氧化碳還原氧化鐵，化學方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;
(3)判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是：裝置B的質量增加并且C中澄清的石灰水不變渾濁，故填：C中澄清的石灰水不變渾濁;
(4)根據(jù)質量守恒定律，A中的質量減少是碳酸亞鐵反應，最后變成鐵，所以減少的質量是碳酸亞鐵中的碳元素和氧元素的質量和，而裝置B中增加的質量是二氧化碳的質量，二氧化碳中碳元素和氧元素，不但有碳酸亞鐵中的，也有一氧化碳中的，所以裝置B中增加的質量大于A中減少的質量，故填：<;
(5)一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染大氣，所以要進行尾氣處理，能收集尾氣的裝置是乙;故選：乙.
故答案為：(1)酒精燈;
(2)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;
(3)C中澄清的石灰水不變渾濁;
(4)<;
(5)乙.
【點評】本題主要考查一氧化碳還原氧化鐵，二氧化碳的檢驗等，有一定的難度.
13.
某化學興趣小組對胃藥“碳酸氫鈉片”進行了探究，具體做法如下：
?、?取1片胃藥研碎，加水完全溶解得到100g溶液;
Ⅱ.配制100g 0.365%的稀鹽酸作為模擬胃酸;
?、?取上述一種溶液20g于錐形瓶中，再將另一種溶液逐滴加入錐形瓶內，反應后溶液的pH變化情況如圖所示.
請回答下列問題：
(1)碳酸氫鈉屬于 鹽 (填“酸”“堿”或“鹽”);
(2)步驟Ⅲ中，當?shù)稳肓硪环N溶液的質量為10g時，錐形瓶內物質恰好完全反應(胃藥中其它成分不參加反應)，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算每片胃藥中碳酸氫鈉的質量，寫出必要的計算過程.
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算;常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別.
【專題】有關化學方程式的計算.
【分析】(1)根據(jù)碳酸氫鈉的組成分析物質的類別;
(2)根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應，由鹽酸中溶質的質量可求出20g碳酸氫鈉溶液中含有的碳酸氫鈉的質量，再求出每片胃藥中碳酸氫鈉的質量.
【解答】解：(1)碳酸氫鈉是由酸根和金屬組成的，屬于鹽;
(2)設20g碳酸氫鈉溶液中含有的碳酸氫鈉的質量為x
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
x 10g×0.365%
解得：x=0.084g;
每片胃藥中碳酸氫鈉的質量是0.084g× =0.42g
故答為：(1)鹽;(2)每片胃藥中碳酸氫鈉的質量是0.42g.
【點評】本題主要考查了物質的分類和根據(jù)化學方程式的計算，難度不大，根據(jù)已有的知識分析解答即可.
江蘇無錫2017中考化學試題解析含答案
一、選擇題共15分
1. 2016年5月，“感知環(huán)境，智慧環(huán)保”無錫環(huán)境監(jiān)控物聯(lián)網(wǎng)應用示范工程進入整體試運行階段，下列做法不利于環(huán)境質量提升的是( )
A.對污染水體作處理使之符合排放標準
B.應用新技術、新工藝減少污染物的產(chǎn)生
C.加大汽車尾氣檢測力度，減少空氣污染
D.減少使用農家肥，大量使用化肥和農藥
2.下列是“木炭在氧氣中燃燒”實驗操作示意圖，其中屬于物理變化的是( )
A. B. C. D.
3.把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是( )
A.豆油 B.蔗糖 C.面粉 D.泥土
4.下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是( )
A.硫酸鉀 B.硝酸銨 C.磷礦粉 D.氯化鉀
5.氫氣是一種理想的新能源，目前只在火箭發(fā)射等少數(shù)情況下使用，其主要原因是( )
A.制取成本高和貯存困難 B.氫氣燃燒條件難以滿足
C.制備氫氣原料極其匱乏 D.氫氣燃燒過程難以控制
6.下列是今年無錫市實驗操作考查“藥品的取用和加熱”中部分實驗操作示意圖.其中正確的是( )
A. B. C. D.
7.根據(jù)實踐經(jīng)驗，下列課外實驗不能成功的是( )
A.用冷碟子收集蠟燭火焰上方的炭黑
B.用潔凈的蛋殼和食醋制得二氧化碳
C.用兩杯等體積的水比較報紙與保鮮膜的透氣性
D.用自制簡易凈水器制得純凈水
8.國家衛(wèi)計委發(fā)布(中國居民膳食指南(2016)).倡導健康安全的生活理念，下列說法不合理的是( )
A.奶制品中含鈣豐富，是日常飲食中鈣的來源之一
B.食物合理搭配，以保證各種營養(yǎng)素的均衡攝入
C.硒、碘等微量元素在人體中的含量很小，對維持正常生命活動作用不大
D.糖類和油脂在人體內經(jīng)氧化釋放能量，提供機體活動和維持恒定體溫的需要
9.用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】是固定和利用CO2的成功范例，其反應的化學方程式為：
CO2+2NH3═CO(NH2)2+H2O.下列說法正確的是( )
A.尿素中有2個氮原子
B.尿素的相對分子質量是60g
C.參加反應的CO2與NH3的質量比是44：17
D.該反應是充分利用CO2的一種有效途徑
10. NaCl、KNO3兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
A.20°C時，NaCl的溶解度為31.6g
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.使NaCl從其飽和溶液中析出，可采用蒸發(fā)溶劑的方法
D.50℃時，在100g水中加入100gKNO3，所得溶液中KNO3的質量分數(shù)為50%
11.只用下列鑒別方法不能把待鑒別物質區(qū)分開的是( )
選項 待鑒別物質 鑒別方法
A 軟水、硬水 分別滴加肥皂水，攪拌，觀察產(chǎn)生泡沫多少
B 棉纖維、羊毛纖維 分別點燃，聞燃燒產(chǎn)生的氣味
C 氯化鈉溶液、稀鹽酸 分別滴加酚酞溶液，觀察溶液顏色變化
D 氯化鉀溶液、硫酸鈉溶液 分別滴加氫氧化鋇溶液，觀察現(xiàn)象
A.A B.B C.C D.D
12.下列歸納和總結完全正確的一組是( )
A化學與生活 B化學與安全
?、儆孟礈靹┤コ臀?/p>
②用鑲有金剛石的玻璃刀裁玻璃
?、塾蒙易魇称犯稍飫?①炒菜鍋著火可以用鍋蓋蓋火
?、谠谑覂纫慌杷芊乐姑簹庵卸?/p>
③夜間發(fā)現(xiàn)液化氣泄漏開燈尋找泄漏源
C化學與資源 D化學與發(fā)現(xiàn)
?、俜乐菇饘俑g是保護金屬資源的途徑之一
②煤、石油、天然氣是可再生能源
③海洋中蘊藏著豐富的化學資源 ①波義耳發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑
?、诶咤a發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制元素周期表
?、坶T捷列夫發(fā)現(xiàn)空氣的組成
A.A B.B C.C D.D
13.如圖為CO還原CuO“微型”實驗裝置(夾持儀器等略)，已知：HCOOH H2O+CO↑，下列說法錯誤的是( )
A.實驗中所需CO可現(xiàn)制現(xiàn)用
B.此裝置可節(jié)約用品，污染小，現(xiàn)象明顯
C.此裝置內空間較小，空氣易排空，實驗危險系數(shù)小
D.該實驗中所涉及反應的基本類型有分解反應和置換反應
14.某同學梳理歸納以下知識：①稀釋濃硫酸時，降水緩慢注入濃硫酸中;②生成鹽和水的反應不一定是中和反應;③用濕潤的pH試紙測定番茄汁的pH，④將純鋅片浸入硫酸銅溶液，觀察到鋅片表面有一層紅色固體析出，說明鋅的活動性大于銅;⑤分子可分，原子不可分;⑥化學科學和技術的快速發(fā)展必須導致生態(tài)環(huán)境的惡化.其中正確的個數(shù)是( )
A.1個 B.2個 C.3個 D.4個
15.一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一種或幾種，為確定其組成，某同學設計了如下實驗方案：下列判斷正確的是( )
A.藍色溶液B中陽離子只有Cu2+
B.無色溶液A中一定有NaOH
C.原固體粉末一定有NaCl
D.原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
二、非選擇題共35分
16.通過化學啟蒙學習，同學們對組成萬物的基本物質有了進一步了解.
(1)現(xiàn)有H、C、N、O、Ca五種元素，請選用其中的元素寫出下列物質的化學式：
?、僮詈唵蔚挠袡C物 ;②空氣中含量最多的氣體 ;
③可做制冷劑的干冰 ;④常用作改良酸性土壤的堿.
(2)澳大利亞工程師研制出新型太陽能電池的路燈將極大提高能量轉化效率.
(3)①如圖所示物質中屬于有機合成材料的是 .
?、阡X具有很好的抗腐蝕性能，原因是 .
(用化學方程式表示);燈材料使用的鋁合金屬于 (填“純凈物”或“混合物”).
?、厶柲茈姵匕宓闹饕牧鲜枪瑁璧脑咏Y構示意圖 ，其中x= .
17.根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關問題
(1)圖中標有①的儀器名稱是 .
(2)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為 ，證明集氣瓶已充滿二氧化碳的方法是 ，集滿二氧化碳的集氣瓶應 (填“正”或“倒”)放在桌面上.
(3)實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為 ，其中二氧化錳起 作用，應選擇的發(fā)生裝置是 (填字母)，若用盛滿水的E裝置收集氧氣，應從導管 (填“a”或“b”)處通入.
(4)小可同學為探究乙烯的化學性質，設計了如圖所示的實驗裝置，已知：①乙烯是一種無色氣體，具有可燃性;②乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;③乙烯能使四氯化碳溶液褪色.他的操作過程如下：關閉止水夾1.打開止水夾 2.打開活塞，觀察到A、B中溶液均逐漸退至無色.關閉止水夾2.打開止水夾1.在尖嘴導管處點燃乙烯，發(fā)現(xiàn)火焰較微弱，說明尖嘴導管處乙烯量較少.待A、B中溶液均褪至無色后直接點燃乙烯的原因是 .于是，他關閉水夾Ⅰ一段時間后，向貯氣瓶中加水，說明乙烯 (填“難”或“易”)溶于水.打開止水夾Ⅰ，重新點燃乙烯，觀察到火焰明亮且有濃煙.他關閉止水夾Ⅰ一段時間后才向貯氣瓶中加水的原因是 .
?、蛑苽銯e3O4
乙同學模擬生產(chǎn)復印用Fe3O4粉的實驗流程如下：
【資料二】Fe(OH)2是一種白色難溶于水的固體，在空氣中易被氧化.
FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反應的化學方程式依次為① ，②4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)2.由沉淀a獲得Fe3O4的化學方程式為：Fe(OH)2+Fe(OH)2═Fe3O4+4H2O
若制取Fe(OH)2，采取的實驗操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的試管中加入10滴植物油，然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液(驅趕O2)，膠頭滴管的爭取使用方法是 (填字母).
?、笾苽溥€原鐵粉
制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：
(1)操作1的名稱是 ，NH4HCO3和FeSO4溶液反應的化學方程式為 .
(2)若將14.06g粗還原鐵粉(假設粗還原鐵粉中雜質僅含少量FexC)在氧氣流中完全反應，得到0.22g
CO2，將相同質量的粗還原鐵粉與足量稀硫酸反應，得到0.48gH2(FexC與稀硫酸反應不產(chǎn)生H2).試通過計算確定FexC的化學式(請寫出計算過程) .
(3)粗還原鐵粉經(jīng)加工處理后變成純還原鐵粉，純還原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下也可制得四氧化三鐵，同時生成一種氣體.其裝置如圖所示：
SAP材料吸水性強，濕潤的SAP材料能為該反應持續(xù)提供水蒸氣.實驗開始一段時間后，觀察到在肥皂液中有大量的氣泡產(chǎn)生，此氣泡用火柴即能點燃，同時有肥皂泡飄到空中.生成的氣體是 ，干燥的SAP材料作用是 .
18.高氯酸鈉晶體(NaClO4•H2O)可用于制備高氯酸.粗鹽除去泥沙等不容性雜質后得到“精鹽”(只含MgCl2、CaCl2兩種雜質)，以“精鹽”為原料制備高氯酸鈉晶體的流程如下：
【資料】高氯酸鈉在較高溫度下容易分解.
請回答下列問題：
(1)濾液中溶質除NaCl外還含有 .
(2)ClO2中氧元素的化合物是 .
(3)通入SO2是為了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，該反應的化學方程式為 .
(4)“氣流干燥”時溫度應控制在75°C～95°C之間，其原因是 .
19.綠礬(FeSO4•7H2O)是硫酸法生產(chǎn)太白粉的主要副產(chǎn)物，可用于制備Fe2O3，復印用Fe3O4粉、還原鐵粉等，開發(fā)利用綠礬工藝是一項十分有意義的工作.某研究性小組展開了系列研究.
?、裰苽銯e2O3
【資料一】
(1)無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體.
(2)綠礬(FeSO4•7H2O)高溫分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物.
(3)SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，能使品紅溶液褪色.
甲同學用如下裝置制備Fe2O3并驗證綠礬受熱分解的其他產(chǎn)物;
實驗過程中發(fā)現(xiàn)：A中有 色固體生成，B中無水硫酸銅變藍，C中U形管內有無色晶體(SO3)析出，D中品紅溶液褪色，裝置E的作用是 ，綠礬高溫分解的化學方程式為 .
2016年江蘇省無錫市中考化學試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題共15分
1. 2016年5月，“感知環(huán)境，智慧環(huán)保”無錫環(huán)境監(jiān)控物聯(lián)網(wǎng)應用示范工程進入整體試運行階段，下列做法不利于環(huán)境質量提升的是( )
A.對污染水體作處理使之符合排放標準
B.應用新技術、新工藝減少污染物的產(chǎn)生
C.加大汽車尾氣檢測力度，減少空氣污染
D.減少使用農家肥，大量使用化肥和農藥
【解答】解：A、對污染水體作處理使之符合排放標準，能防止水體的污染，故A不符合題意;
B、應用新技術、新工藝能減少污染物的產(chǎn)生，利于環(huán)境質量提升，故B不符合題意;
C、加大汽車尾氣檢測力度，能減少空氣污染，故C不符合題意;
D、過量使用農藥化肥會污染水和土壤，不利用環(huán)境保護，故D符合題意.
故選：D.
2.下列是“木炭在氧氣中燃燒”實驗操作示意圖，其中屬于物理變化的是( )
A. B. C. D.
【解答】解：A、夾取木炭過程中沒有新物質生成，屬于物理變化.
B、木炭發(fā)紅過程中有新物質生成，屬于化學變化.
C、木炭燃燒過程中有新物質生成，屬于化學變化.
D、二氧化碳使石灰水變渾濁過程中有新物質生成，屬于化學變化.
故選A.
3.把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是( )
A.豆油 B.蔗糖 C.面粉 D.泥土
【解答】解：A、豆油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤.
B、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能夠形成溶液，故選項正確.
C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤.
D、泥土不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤.
故選：B.
4.下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是( )
A.硫酸鉀 B.硝酸銨 C.磷礦粉 D.氯化鉀
【解答】解：硫酸鉀、硝酸銨、氯化鉀從外觀看均為白色或無色晶體，只有磷礦粉是灰色或褐色粉末，故與其它化肥從外觀看與磷礦粉不同，
故選：C.
5.氫氣是一種理想的新能源，目前只在火箭發(fā)射等少數(shù)情況下使用，其主要原因是( )
A.制取成本高和貯存困難 B.氫氣燃燒條件難以滿足
C.制備氫氣原料極其匱乏 D.氫氣燃燒過程難以控制
【解答】解：A.制取成本高且不易貯存是氫氣作為燃料暫時還不能廣泛使用的主要原因，故正確;
B.氫氣是一種極易燃燒的氣體，燃燒條件很容易滿足，故錯誤;
C.目前水資源受污染狀況可控，大量的海水淡化后可用，故錯誤;
D.氫氣燃燒可以通過閥門來控制，故錯誤.
故選A.
6.下列是今年無錫市實驗操作考查“藥品的取用和加熱”中部分實驗操作示意圖.其中正確的是( )
A. B. C. D.
【解答】解：A、取用粉末狀固體藥品時，試管橫放，然后用藥匙將藥品送入試管底部，然后慢慢豎起，圖中所示操作正確;
B、取用液體藥品時應注意：①瓶塞倒放，防止沾的污物腐蝕瓶內的藥品，②瓶口緊挨試管口，防止藥品灑落，圖中瓶塞沒有倒放，試管沒有傾斜，圖中所示操作錯誤;
C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中液體超過試管容積的三分之一，圖中所示操作錯誤;
D、熄滅酒精燈時用燈帽熄滅，不可用嘴吹滅，圖中所示操作錯誤.
故選A.
7.根據(jù)實踐經(jīng)驗，下列課外實驗不能成功的是( )
A.用冷碟子收集蠟燭火焰上方的炭黑
B.用潔凈的蛋殼和食醋制得二氧化碳
C.用兩杯等體積的水比較報紙與保鮮膜的透氣性
D.用自制簡易凈水器制得純凈水
【解答】解：A、蠟燭不充分燃燒生成炭黑，在靠近蠟燭火焰的上方放一只冷碟子，一段時間后可收集到炭黑，故選項課外實驗能成功.
B、蛋殼的主要成分是碳酸鈣，能醋酸反應生成二氧化碳，用潔凈的蛋殼和食醋制得二氧化碳，故選項課外實驗能成功.
C、報紙的透氣性好，而保鮮膜的透氣性差，用兩杯等體積的水可以比較報紙與保鮮膜的透氣性，故選項課外實驗能成功.
D、小卵石和石英砂能夠起到過濾的作用，而活性炭能吸附可溶性雜質、異味及色素，膨松棉可以阻擋活性炭進入水中，可以達到凈水的目的，但不能除去水中的可溶性鈣鎂化合物等，不能制取純凈水，故選項課外實驗不能成功.
故選：D.
8.國家衛(wèi)計委發(fā)布(中國居民膳食指南(2016)).倡導健康安全的生活理念，下列說法不合理的是( )
A.奶制品中含鈣豐富，是日常飲食中鈣的來源之一
B.食物合理搭配，以保證各種營養(yǎng)素的均衡攝入
C.硒、碘等微量元素在人體中的含量很小，對維持正常生命活動作用不大
D.糖類和油脂在人體內經(jīng)氧化釋放能量，提供機體活動和維持恒定體溫的需要
【解答】解：A.奶制品中含有豐富的鈣元素，這是人體獲取鈣元素來源之一，故正確;
B.合理搭配膳食，以保證各種營養(yǎng)素的均衡攝入，保障人類身體健康;故正確;
C.人體對微量元素的需求量雖小，但是起到的作用卻非常大，如人體缺碘易患甲狀腺腫大，故錯誤;
D.糖類和油脂是人體的供能物質，糖類和油脂在人體內經(jīng)氧化釋放能量，提供機體活動和維持恒定體溫的需要，故正確.
故選C.
9.用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】是固定和利用CO2的成功范例，其反應的化學方程式為：
CO2+2NH3═CO(NH2)2+H2O.下列說法正確的是( )
A.尿素中有2個氮原子
B.尿素的相對分子質量是60g
C.參加反應的CO2與NH3的質量比是44：17
D.該反應是充分利用CO2的一種有效途徑
【解答】解：A、尿素是指宏觀意義上的一種物質，氮原子是微觀意義上的一種微粒，一個尿素分子中含有兩個氮原子，不能說尿素中有2個氮原子，故說法錯誤;
B、相對分子質量沒有單位，故說法錯誤;
C、由反應的化學方程式可知，參加反應的CO2與NH3的質量比是44：34，故說法錯誤;
D、用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】是固定和利用CO2的成功范例，是充分利用CO2的一種有效途徑.故說法正確;
故答案為：D
10. NaCl、KNO3兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
A.20°C時，NaCl的溶解度為31.6g
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.使NaCl從其飽和溶液中析出，可采用蒸發(fā)溶劑的方法
D.50℃時，在100g水中加入100gKNO3，所得溶液中KNO3的質量分數(shù)為50%
【解答】解：A、20°C時，NaCl的溶解度為36g，不是31.6g，故選項錯誤;
B、KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度錯誤，因為沒有指明溫度，故選項錯誤;
C、使NaCl從其飽和溶液中析出，可采用蒸發(fā)溶劑的方法正確，因為水分蒸發(fā)，有固體析出;故選項正確;
D、50℃時，硝酸鉀的溶解度是85.5g，因此在100g水中加入100gKNO3，所得溶液中KNO3的質量分數(shù)= ≈46.1%，50%是錯誤的，故選項錯誤;
故選C
11.只用下列鑒別方法不能把待鑒別物質區(qū)分開的是( )
選項 待鑒別物質 鑒別方法
A 軟水、硬水 分別滴加肥皂水，攪拌，觀察產(chǎn)生泡沫多少
B 棉纖維、羊毛纖維 分別點燃，聞燃燒產(chǎn)生的氣味
C 氯化鈉溶液、稀鹽酸 分別滴加酚酞溶液，觀察溶液顏色變化
D 氯化鉀溶液、硫酸鈉溶液 分別滴加氫氧化鋇溶液，觀察現(xiàn)象
A.A B.B C.C D.D
【解答】解：A、肥皂水在軟水中的泡沫較多，在硬水中的泡沫較少，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故方法正確;
B、羊毛纖維由蛋白質組成，灼燒時產(chǎn)生燒焦的羽毛味;棉纖維，灼燒時沒有;兩種物質燃燒的現(xiàn)象不同，可以鑒別，故方法正確;
C、氯化鈉和鹽酸都不能使酚酞試液變色，不能鑒別，故方法錯誤;
D、氫氧化鋇能夠和硫酸鈉反應產(chǎn)生白色沉淀，而和氯化鉀沒有明顯現(xiàn)象，可以鑒別，故方法正確;
故選項為：C.
12.下列歸納和總結完全正確的一組是( )
A化學與生活 B化學與安全
?、儆孟礈靹┤コ臀?/p>
?、谟描傆薪饎偸牟ＡУ恫貌Ａ?/p>
③用生石灰作食品干燥劑 ①炒菜鍋著火可以用鍋蓋蓋火
?、谠谑覂纫慌杷芊乐姑簹庵卸?/p>
③夜間發(fā)現(xiàn)液化氣泄漏開燈尋找泄漏源
C化學與資源 D化學與發(fā)現(xiàn)
?、俜乐菇饘俑g是保護金屬資源的途徑之一
?、诿?、石油、天然氣是可再生能源
?、酆Ｑ笾刑N藏著豐富的化學資源 ①波義耳發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑
②拉瓦錫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制元素周期表
?、坶T捷列夫發(fā)現(xiàn)空氣的組成
A.A B.B C.C D.D
【解答】解：A、①洗滌劑具有乳化作用，常用洗滌劑去除油污;②金剛石硬度大，常用于切割玻璃;③用生石灰可作食品干燥劑;故選項化學知識歸納正確;
B、在室內放一盆水，不能防止煤氣中毒，因為一氧化碳不溶于水;故選項化學知識歸納有錯誤;
C、煤、石油、天然氣是不可再生能源，故選項化學知識歸納有錯誤;
D、門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制元素周期表，拉瓦錫發(fā)現(xiàn)空氣的組成.故選項化學知識歸納有錯誤;
故選：A.
13.如圖為CO還原CuO“微型”實驗裝置(夾持儀器等略)，已知：HCOOH H2O+CO↑，下列說法錯誤的是( )
A.實驗中所需CO可現(xiàn)制現(xiàn)用
B.此裝置可節(jié)約用品，污染小，現(xiàn)象明顯
C.此裝置內空間較小，空氣易排空，實驗危險系數(shù)小
D.該實驗中所涉及反應的基本類型有分解反應和置換反應
【解答】解：A.實驗中所需CO可通過膠頭滴管加入甲酸的方法來制取一氧化碳，可現(xiàn)制現(xiàn)用，故正確;
B.該套裝置比較小，節(jié)約藥品，產(chǎn)生的污染物也較少，現(xiàn)象比較明顯，故正確;
C.此裝置內空間較小，空氣易排空，實驗危險系數(shù)小，故正確;
D.甲酸在熱的濃硫酸的作用下分解為水和一氧化碳，屬于分解反應;一氧化碳在加熱的條件下與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反應物是兩種化合物，不符合置換反應的概念，故錯誤.
故選D.
14.某同學梳理歸納以下知識：①稀釋濃硫酸時，降水緩慢注入濃硫酸中;②生成鹽和水的反應不一定是中和反應;③用濕潤的pH試紙測定番茄汁的pH，④將純鋅片浸入硫酸銅溶液，觀察到鋅片表面有一層紅色固體析出，說明鋅的活動性大于銅;⑤分子可分，原子不可分;⑥化學科學和技術的快速發(fā)展必須導致生態(tài)環(huán)境的惡化.其中正確的個數(shù)是( )
A.1個 B.2個 C.3個 D.4個
【解答】解：①稀釋濃硫酸的正確方法是：稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，故不正確..
?、谒釅A發(fā)生中和反應生成鹽和水，但是生成水的反應不一定是中和反應，例如硫酸和氧化銅反應也生成水，但不是中和反應，故正確;
?、踦H試紙用水潤濕以后，再將待測液滴到pH試紙上，相當于把待測液給稀釋了，則測出的pH不準確.故錯誤.
?、鼙容^鋅和銅的金屬活動性，將純鋅片浸入硫酸銅溶液，觀察到鋅片表面有一層紅色固體析出，說明鋅的活動性大于銅，因此正確;.
?、莘肿邮怯稍訕嫵傻模邮怯稍雍撕秃送怆娮訕嫵傻?，原子也可分，所以錯誤.;
?、蘅梢岳没瘜W科學和技術的快速發(fā)展，綜合利用自然資源和改善環(huán)境，故說法錯誤.
故選B.
15.一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一種或幾種，為確定其組成，某同學設計了如下實驗方案：下列判斷正確的是( )
A.藍色溶液B中陽離子只有Cu2+
B.無色溶液A中一定有NaOH
C.原固體粉末一定有NaCl
D.原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
【解答】解：根據(jù)“一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一種或幾種”，結合圖框，則推測銅離子在溶液中顯藍色，NaOH和CuCl2會生成氫氧化銅沉淀，而氫氧化銅沉淀與稀硝酸反應生成硝酸銅溶液;CaCO3和硝酸反應會生成氣體，則藍色溶液B中有硝酸銅、硝酸鈣、硝酸鈉、稀硝酸，而原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2，無法確定是否含有NaCl;NaNO3.
故選：B.
二、非選擇題共35分
16.通過化學啟蒙學習，同學們對組成萬物的基本物質有了進一步了解.
(1)現(xiàn)有H、C、N、O、Ca五種元素，請選用其中的元素寫出下列物質的化學式：
?、僮詈唵蔚挠袡C物 CH4 ;②空氣中含量最多的氣體 N2 ;
?、劭勺鲋评鋭┑母杀O2 ;④常用作改良酸性土壤的堿.
(2)澳大利亞工程師研制出新型太陽能電池的路燈將極大提高能量轉化效率.
(3)①如圖所示物質中屬于有機合成材料的是 塑料燈罩 .
②鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是 4Al+3O2═2Al2O3 .
(用化學方程式表示);燈材料使用的鋁合金屬于 混合物 (填“純凈物”或“混合物”).
?、厶柲茈姵匕宓闹饕牧鲜枪瑁璧脑咏Y構示意圖 ，其中x= 4 .
【解答】解：(1)①結構最簡單的有機物是甲烷，故填：CH4;
②氮氣是空氣中含量最多的氣體;故填：N2;
?、鄹杀枪虘B(tài)二氧化碳的俗稱，故填：CO2;
④氫氧化鈣是一種堿，常用于改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2;
(2)①有機合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠;故填：塑料燈罩;
?、阡X能與空氣中氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內部的鋁進一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強，反應的化學方程式為：4Al+3O2═2Al2O3.
故填：4Al+3O2═2Al2O3;
合金最少有一種金屬單質，還有其它成分，所以一定是混合物，故填：混合物;
③在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，所以x=14﹣2﹣8=4;故填：4.
17.根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關問題
(1)圖中標有①的儀器名稱是 長頸漏斗 .
(2)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，證明集氣瓶已充滿二氧化碳的方法是 將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察木條燃燒狀況進行判斷，若熄滅，則收集滿了 ，集滿二氧化碳的集氣瓶應 正 (填“正”或“倒”)放在桌面上.
(3)實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為 2KClO3 2KCl+3O2↑ ，其中二氧化錳起 催化 作用，應選擇的發(fā)生裝置是 B (填字母)，若用盛滿水的E裝置收集氧氣，應從導管 b (填“a”或“b”)處通入.
(4)小可同學為探究乙烯的化學性質，設計了如圖所示的實驗裝置，已知：①乙烯是一種無色氣體，具有可燃性;②乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;③乙烯能使四氯化碳溶液褪色.他的操作過程如下：關閉止水夾1.打開止水夾 2.打開活塞，觀察到A、B中溶液均逐漸退至無色.關閉止水夾2.打開止水夾1.在尖嘴導管處點燃乙烯，發(fā)現(xiàn)火焰較微弱，說明尖嘴導管處乙烯量較少.待A、B中溶液均褪至無色后直接點燃乙烯的原因是 乙烯具有可燃性 .于是，他關閉水夾Ⅰ一段時間后，向貯氣瓶中加水，說明乙烯 難 (填“難”或“易”)溶于水.打開止水夾Ⅰ，重新點燃乙烯，觀察到火焰明亮且有濃煙.他關閉止水夾Ⅰ一段時間后才向貯氣瓶中加水的原因是 把乙烯排出 .
?、蛑苽銯e3O4
乙同學模擬生產(chǎn)復印用Fe3O4粉的實驗流程如下：
【資料二】Fe(OH)2是一種白色難溶于水的固體，在空氣中易被氧化.
FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反應的化學方程式依次為① FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4 ，②4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)2.由沉淀a獲得Fe3O4的化學方程式為：Fe(OH)2+Fe(OH)2═Fe3O4+4H2O
若制取Fe(OH)2，采取的實驗操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的試管中加入10滴植物油，然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液(驅趕O2)，膠頭滴管的爭取使用方法是 D (填字母).
?、笾苽溥€原鐵粉
制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：
(1)操作1的名稱是 過濾 ，NH4HCO3和FeSO4溶液反應的化學方程式為 FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O .
(2)若將14.06g粗還原鐵粉(假設粗還原鐵粉中雜質僅含少量FexC)在氧氣流中完全反應，得到0.22g
CO2，將相同質量的粗還原鐵粉與足量稀硫酸反應，得到0.48gH2(FexC與稀硫酸反應不產(chǎn)生H2).試通過計算確定FexC的化學式(請寫出計算過程) Fe2C .
(3)粗還原鐵粉經(jīng)加工處理后變成純還原鐵粉，純還原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下也可制得四氧化三鐵，同時生成一種氣體.其裝置如圖所示：
SAP材料吸水性強，濕潤的SAP材料能為該反應持續(xù)提供水蒸氣.實驗開始一段時間后，觀察到在肥皂液中有大量的氣泡產(chǎn)生，此氣泡用火柴即能點燃，同時有肥皂泡飄到空中.生成的氣體是 氫氣 ，干燥的SAP材料作用是 催化作用 .
【解答】解：
(1)根據(jù)實驗常用儀器可知：①長頸漏斗;
(2)大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;證明二氧化碳是否收集滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察木條燃燒狀況進行判斷，若熄滅，則收集滿了;二氧化碳的密度比空氣大，所以應正放在桌面上;
(3)實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式是：2KClO3 2KCl+3O2↑;其中二氧化錳起催化作用;因是固體的加熱反應，所以可用裝置B作為發(fā)生裝置，用盛滿水的F裝置收集氧氣，相當于排水法收集氧氣，氣體可從b進入，水被從a排出;
(4)關閉止水夾1.打開止水夾 2.打開活塞，觀察到A、B中溶液均逐漸退至無色.關閉止水夾2.打開止水夾1.在尖嘴導管處點燃乙烯，發(fā)現(xiàn)火焰較微弱，說明尖嘴導管處乙烯量較少.待A、B中溶液均褪至無色后直接點燃乙烯的原因是乙烯具有可燃性;他關閉水夾Ⅰ一段時間后，向貯氣瓶中加水，說明乙烯難溶于水.打開止水夾Ⅰ，重新點燃乙烯，觀察到火焰明亮且有濃煙.他關閉止水夾Ⅰ一段時間后才向貯氣瓶中加水的原因是把乙烯排出;
【資料二】
在FeSO4溶液中加入NaOH溶液后，會發(fā)生反應：FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4，生成白色的Fe(OH)2沉淀;白色的Fe(OH)2 極易被氧氣氧化，先迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3，反應：4 Fe(OH)2+O2 +2H2O═4 Fe(OH)3，
膠頭滴管應垂直懸空，不能伸入或傾斜，若制取Fe(OH)2，采取的實驗操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的試管中加入10滴植物油，然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液(驅趕O2)，膠頭滴管的爭取使用方法是D;
Ⅲ制備還原鐵粉
(1)操作1的名稱是過濾;硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應生成碳酸鐵、硫酸銨、水和二氧化碳，化學方程式為：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O;
(2)若將14.06g還原鐵粉(含少量FexC)在氧氣流中加熱，得到0.22gCO2，碳元素的質量=0.22g× =0.06g
將相同質量的還原鐵粉與足量硫酸反應，得到0.48gH2，依據(jù)反應方程式計算：設消耗鐵的質量為x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
56 2
x 0.48g
x=13.44g
FexC的質量=14.06g﹣13.44g=0.62g;
FexC的中鐵元素的質量=0.62g﹣0.06g=0.56g
則：56x：12=0.56g：0.06g
x=2
所以化學式為Fe2C;
(3)SAP材料吸水性強，濕潤的SAP材料能為該反應持續(xù)提供水蒸氣.實驗開始一段時間后，觀察到在肥皂液中有大量的氣泡產(chǎn)生，此氣泡用火柴即能點燃，同時有肥皂泡飄到空中.生成的氣體是氫氣，干燥的SAP材料作用是催化作用.
答案：
(1)長頸漏斗;
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察木條燃燒狀況進行判斷，若熄滅，則收集滿了;正;
(3)2KClO3 2KCl+3O2↑;催化;B;b;
(4)乙烯具有可燃性;難;把乙烯排出;
【資料二】FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4，D;
?、笾苽溥€原鐵粉
(1)過濾;FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O;
(2)Fe2C;
(3)氫氣;催化作用.
18.高氯酸鈉晶體(NaClO4•H2O)可用于制備高氯酸.粗鹽除去泥沙等不容性雜質后得到“精鹽”(只含MgCl2、CaCl2兩種雜質)，以“精鹽”為原料制備高氯酸鈉晶體的流程如下：
【資料】高氯酸鈉在較高溫度下容易分解.
請回答下列問題：
(1)濾液中溶質除NaCl外還含有 Na2CO3 .
(2)ClO2中氧元素的化合物是 ﹣2 .
(3)通入SO2是為了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，該反應的化學方程式為 SO2+2NaClO3=Na2SO4+2ClO2 .
(4)“氣流干燥”時溫度應控制在75°C～95°C之間，其原因是 溫度過高，高氯酸鈉晶體失去結晶水或高氯酸鈉分解，溫度過低，干燥不充分 .
【解答】解：(1)粗鹽溶液中加入過量的氫氧化鈣是為了除凈鎂離子，加入過量的碳酸鈉，是為了除凈鈣離子，此時濾液中有氯化鈉還是剩余的碳酸鈉;故填：Na2CO3;
(2)ClO2中氧元素的化合價是﹣2價;故填：﹣2;
(3)二氧化硫與氯酸鈉反應生成硫酸鈉和二氧化氯，故填：SO2+2NaClO3=Na2SO4+2ClO2;
(4)因為高氯酸鈉在較高溫度下容易分解或失去結晶水，溫度過低，干燥不充分;所以“氣流干燥”時溫度應控制在75°C～95°C之間，故填：溫度過高，高氯酸鈉晶體失去結晶水或高氯酸鈉分解，溫度過低，干燥不充分.
19.(12分)(2016•無錫)綠礬(FeSO4•7H2O)是硫酸法生產(chǎn)太白粉的主要副產(chǎn)物，可用于制備Fe2O3，復印用Fe3O4粉、還原鐵粉等，開發(fā)利用綠礬工藝是一項十分有意義的工作.某研究性小組展開了系列研究.
?、裰苽銯e2O3
【資料一】
(1)無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體.
(2)綠礬(FeSO4•7H2O)高溫分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物.
(3)SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，能使品紅溶液褪色.
甲同學用如下裝置制備Fe2O3并驗證綠礬受熱分解的其他產(chǎn)物;
實驗過程中發(fā)現(xiàn)：A中有 紅棕 色固體生成，B中無水硫酸銅變藍，C中U形管內有無色晶體(SO3)析出，D中品紅溶液褪色，裝置E的作用是 吸收二氧化硫，防止污染空氣 ，綠礬高溫分解的化學方程式為 2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑ .
【解答】解：綠礬(FeSO4•7H2O)高溫分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物，由題意，會生成氧化鐵，故會觀察到A中有紅棕色固體生成.
結晶水合物失去結晶水有水生成，無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體，故B中無水硫酸銅變藍;C中U形管內有無色晶體(SO3)析出，D中品紅溶液褪色，說明有二氧化硫氣體生成，SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，故裝置E的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣.
綠礬高溫分解的化學方程式為2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑.
故答案為：紅棕;吸收二氧化硫，防止污染空氣;2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑.
溫州2017中考化學試題解析含答案
一、選擇題(共5小題，每小題3分，滿分15分)
1.如圖是四種常見飲料的pH，其中呈堿性的飲料是( )
A.可樂 B.橙汁 C.牛奶 D.蘇打水
2.如圖為某原子的結構示意圖，該原子的原子核中有( )
A.6個質子和8個中子 B.8個質子和6個中子
C.6個質子和8個電子 D.8個質子和6個電子
3.實驗室中各種化學藥品需要合理保存，否則容易變質.硝酸通常存放在棕色試劑瓶中，其原因是硝酸在光照下會發(fā)生如下反應：4HNO3 4NO2↑+2H2O+O2↑，該反應屬于( )
A.分解反應 B.化合反應 C.置換反應 D.復分解反應
4.下列物質的性質與用途的對應關系錯誤的是( )
選項 性質 用途
A 氫氧化鈣呈堿性 改良酸性土壤
B 濃硫酸具有脫水性 干燥氧氣
C 稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應 除鐵銹
D 氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應 吸收二氧化硫
A.A B.B C.C D.D
5.為了驗證“Fe，Cu，Ag三種金屬的活動性由強到弱”，小明設計了如圖所示的實驗，其中可以達到實驗目的組合是( )
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
二、填空題(本題有8小題，每空2分，共40分)
6.瘧疾是一種血液傳染病，瘧疾的相關研究者中已有多人獲得諾貝爾獎.
(1)法國科學家拉韋朗從病人體內找到了瘧疾的病原體﹣﹣瘧原蟲，獲得1907年的諾貝爾獎，瘧原蟲寄生在人體紅細胞中，破壞紅細胞結構，影響血液對 的運輸.
(2)瑞士化學家米勒發(fā)明了化學物質DDT，獲得1948年諾貝爾獎，用DDT殺滅蚊子，在當時有效控制了瘧疾的流行，從預防傳染病流行得出措施分析，用DDT殺滅蚊子屬于 .
(3)中國科學家屠呦呦從青蒿植物中分離出青蒿素(C15H22O5)并應用于瘧疾治療，獲得2015年諾貝爾獎，在物質分類中，青蒿素屬于化合物中的 .
7.1774年，英國科學家普里斯特利進行了如圖實驗，取一根一端封閉的玻璃管，在玻璃管的底部裝入紅色固體氧化汞，再裝滿汞(水銀)，將其倒扣在盛有汞的燒杯中，通過凸透鏡將陽光會聚到氧化汞上，對其加熱，使其發(fā)生化學反應，化學方程式為2HgO 2Hg+O2↑.
(1)為使加熱效果最好，應使氧化汞處于凸透鏡的 處.
(2)氧化汞(HgO)中汞元素的化合價為 .
(3)寫出該實驗的現(xiàn)象： .(列舉一點)
8.克拉霉素是一種常用的抗生素，可用于治療某些病菌引起的扁桃體炎、支氣管炎等疾病.克拉霉素的化學式為C38H69NO13，其中H、N元素的質量比為 .
三、實驗探究題(本題滿分24分)
9.為驗證空氣中氧氣的體積分數(shù)，小明按圖甲所示的裝置進行了多次實驗，發(fā)現(xiàn)每次測得的氧氣體積分數(shù)總是遠小于21%，他認為誤差主要由實驗裝置造成，于是改用圖乙裝置進行實驗，步驟如下：
?、龠B接裝置并檢查氣密性.
②在量筒內加入100毫升的水.
?、墼趶V口瓶中加入少量水，使瓶內空氣體積為250毫升.
?、茉谌紵變确湃脒^量的紅磷，塞緊瓶塞，關閉止水夾，接通電源使電烙鐵發(fā)熱，點燃紅磷后，斷開電源.
?、萑紵Y束并充分冷卻后，打開止水夾，待量筒內水面不再下降時，記錄量筒內水的體積為65毫升.
(1)小明按如甲裝置進行實驗時，該如何檢查裝置的氣密性?
(2)與裝置甲相比，裝置乙中使用電烙鐵可以減小實驗誤差，其原因是：
(3)根據(jù)本實驗數(shù)據(jù)，計算出空氣中氧氣的體積分數(shù)為 .
小明發(fā)現(xiàn)，測量結果與真實值仍有較大差距，查閱資料發(fā)現(xiàn)，引起本實驗的誤差除裝置外，還與可燃物的性質有關.
10.實驗室用如圖方法制取氫氧化銅固體.
(1)步驟①需配制200克溶質質量分數(shù)為4%的NaOH溶液，需NaOH固體 克.
(2)請從圖中選取步驟②過濾時需要用到的器材 (可多選).
(3)步驟③中需多次用蒸餾水清洗過濾裝置中的濾渣，目的是去除殘留在氫氧化銅表面的氯化鈉溶液，實驗中需要檢驗清洗后收集到的液體中是否含有氯化鈉，寫出檢驗的方法： .
11.在校園科技節(jié)上，為測出雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)中鈣元素的質量分數(shù)，某同學稱取已洗凈、晾干、研成粉末的雞蛋殼10克置于燒杯中，將燒杯放在電子天平上，往燒杯中加入足量的稀鹽酸，每0.5分鐘記錄一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計算出產(chǎn)生氣體的質量，具體數(shù)據(jù)如表(反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑)
時間(分鐘) 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
產(chǎn)生氣體質量(克) 0 1.80 3.00 3.60 3.96 3.96 3.96
(1)若產(chǎn)生的氣體全部是雞蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應生成的CO2，根據(jù)實驗結果計算出該雞蛋殼中鈣元素的質量分數(shù).(假定雞蛋殼中其它成分不含鈣元素，寫出具體計算過程)
(2)下列哪些情況會導致實驗中鈣元素質量分數(shù)測量結果偏大? (可多選)
A.鹽酸溶質質量分數(shù)過大 B.雞蛋殼未晾干 C.雞蛋殼中含有碳酸鎂 D.雞蛋殼未充分研碎.
2016年浙江省溫州市中考化學試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題(共5小題，每小題3分，滿分15分)
1.如圖是四種常見飲料的pH，其中呈堿性的飲料是( )
A.可樂 B.橙汁 C.牛奶 D.蘇打水
【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系.
【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性;當溶液的pH小于7時，呈酸性;當溶液的pH大于7時，呈堿性;據(jù)此進行分析判斷.
【解答】解：A、可樂的pH小于7，顯酸性，故選項錯誤.
B、橙汁的pH小于7，顯酸性，故選項錯誤.
C、牛奶的pH接近77，顯中性，故選項錯誤.
D、蘇打水的pH大于7，顯堿性，故選項正確.
故選：D.
2.如圖為某原子的結構示意圖，該原子的原子核中有( )
A.6個質子和8個中子 B.8個質子和6個中子
C.6個質子和8個電子 D.8個質子和6個電子
【考點】原子的定義與構成.
【分析】在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成的.
【解答】解：因為原子中，6個質子數(shù)=核外電子數(shù)，由該原子的結構示意圖可知，其原子核外有6個電子，所以原子核內有6個質子，原子核是由質子和中子構成的，故選A.
3.實驗室中各種化學藥品需要合理保存，否則容易變質.硝酸通常存放在棕色試劑瓶中，其原因是硝酸在光照下會發(fā)生如下反應：4HNO3 4NO2↑+2H2O+O2↑，該反應屬于( )
A.分解反應 B.化合反應 C.置換反應 D.復分解反應
【考點】反應類型的判定.
【分析】反應類型有四個：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應.置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應;化合反應是多變一;分解反應是一變多;復分解反應是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物;
【解答】解：根據(jù)4HNO3 4NO2↑+2H2O+O2↑可知該反應是“一變多”，屬于分解反應;
故選A
4.下列物質的性質與用途的對應關系錯誤的是( )
選項 性質 用途
A 氫氧化鈣呈堿性 改良酸性土壤
B 濃硫酸具有脫水性 干燥氧氣
C 稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應 除鐵銹
D 氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應 吸收二氧化硫
A.A B.B C.C D.D
【考點】中和反應及其應用;濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋;酸的化學性質;堿的化學性質.
【分析】A、根據(jù)酸與堿能發(fā)生中和反應，進行分析判斷.
B、根據(jù)濃硫酸具有吸水性，進行分析判斷.
C、根據(jù)酸的化學性質，進行分析判斷.
D、根據(jù)堿的化學性質，進行分析判斷.
【解答】解：A、氫氧化鈣呈堿性，能與酸發(fā)生中和反應，可用于改良酸性土壤，故選項說法正確.
B、濃硫酸用于干燥氧氣，是利用了濃硫酸具有吸水性，故選項說法錯誤.
C、稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應，能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應，可用于除鐵銹，故選項說法正確.
D、氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應，能與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，可用于吸收二氧化硫，故選項說法正確.
故選：B.
5.為了驗證“Fe，Cu，Ag三種金屬的活動性由強到弱”，小明設計了如圖所示的實驗，其中可以達到實驗目的組合是( )
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
【考點】金屬活動性順序及其應用.
【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來;可根據(jù)“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結論，確定是否能得出Fe，Cu，三種金屬的活動性順序，判斷可以達到實驗目的組合.
【解答】解：①中銀不能與稀鹽酸反應，說明銀的金屬活動性比氫弱，即H>銀;
?、谥秀~不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即Fe>Cu
?、壑需F能與稀鹽酸反應，說明鐵的金屬活動性比氫強，即Fe>H
④銅能與硝酸銀溶液反應，說明銅的金屬活動性比銀強，即Cu>Ag
綜合以上分析可知，②④的組合即可判斷Fe，Cu，Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序.
故選C.
二、填空題(本題有8小題，每空2分，共40分)
6.瘧疾是一種血液傳染病，瘧疾的相關研究者中已有多人獲得諾貝爾獎.
(1)法國科學家拉韋朗從病人體內找到了瘧疾的病原體﹣﹣瘧原蟲，獲得1907年的諾貝爾獎，瘧原蟲寄生在人體紅細胞中，破壞紅細胞結構，影響血液對 氧和部分二氧化碳 的運輸.
(2)瑞士化學家米勒發(fā)明了化學物質DDT，獲得1948年諾貝爾獎，用DDT殺滅蚊子，在當時有效控制了瘧疾的流行，從預防傳染病流行得出措施分析，用DDT殺滅蚊子屬于 切斷傳播途徑 .
(3)中國科學家屠呦呦從青蒿植物中分離出青蒿素(C15H22O5)并應用于瘧疾治療，獲得2015年諾貝爾獎，在物質分類中，青蒿素屬于化合物中的 有機物 .
【考點】有機物與無機物的區(qū)別.
【分析】(1)根據(jù)人體紅細胞的主要功能進行分析;
(2)用藥物殺滅蚊子屬于切斷傳播途徑;
(3)根據(jù)有機物是指含有碳元素的化合物進行分析.
【解答】解：(1)瘧原蟲寄生在人體紅細胞中，破壞紅細胞結構，影響血液對氧和部分二氧化碳的運輸;
(2)從預防傳染病流行得出措施分析，用DDT殺滅蚊子屬于切斷傳播途徑;
(3)C15H22O5是含碳的化合物，屬于有機物.
故答案為：(1)氧和部分二氧化碳;(2)切斷傳播途徑;(3)有機物.
7.1774年，英國科學家普里斯特利進行了如圖實驗，取一根一端封閉的玻璃管，在玻璃管的底部裝入紅色固體氧化汞，再裝滿汞(水銀)，將其倒扣在盛有汞的燒杯中，通過凸透鏡將陽光會聚到氧化汞上，對其加熱，使其發(fā)生化學反應，化學方程式為2HgO 2Hg+O2↑.
(1)為使加熱效果最好，應使氧化汞處于凸透鏡的 焦點 處.
(2)氧化汞(HgO)中汞元素的化合價為 +2 .
(3)寫出該實驗的現(xiàn)象： 紅色固體消失、管內液面下降 .(列舉一點)
【考點】反應現(xiàn)象和本質的聯(lián)系;有關元素化合價的計算.
【分析】(1)根據(jù)凸透鏡的工作原理來分析;
(2)根據(jù)化合物中元素化合價的計算方法來分析;
(3)根據(jù)氧化汞受熱分解以及壓強的知識來分析.
【解答】解：(1)凸透鏡的焦點處溫度最高，所以為使加熱效果最好，應使氧化汞處于凸透鏡的焦點處;故填：焦點;
(2)氧化汞中，氧元素顯﹣2價，化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零，設汞元素的化合價為x，則x+(﹣2)=0，故填：+2;
(3)氧化汞(紅色固體)在加熱的條件下分解為汞和氧氣，玻璃管內的壓強增大，所以管內的液面下降;故填：紅色固體消失、管內液面下降.
8.克拉霉素是一種常用的抗生素，可用于治療某些病菌引起的扁桃體炎、支氣管炎等疾病.克拉霉素的化學式為C38H69NO13，其中H、N元素的質量比為 69：14 .
【考點】元素質量比的計算.
【分析】根據(jù)化學式中各元素的質量比等于各元素的相對原子質量總和之比就可以求出其中各元素的質量比;
【解答】解：
已知克拉霉素的化學式為C38H69NO13，故克拉霉素H、N元素的質量比=(1×69)：14=69：14.
故答案為：69：14.
三、實驗探究題(本題滿分24分)
9.為驗證空氣中氧氣的體積分數(shù)，小明按圖甲所示的裝置進行了多次實驗，發(fā)現(xiàn)每次測得的氧氣體積分數(shù)總是遠小于21%，他認為誤差主要由實驗裝置造成，于是改用圖乙裝置進行實驗，步驟如下：
①連接裝置并檢查氣密性.
?、谠诹客矁燃尤?00毫升的水.
?、墼趶V口瓶中加入少量水，使瓶內空氣體積為250毫升.
④在燃燒匙內放入過量的紅磷，塞緊瓶塞，關閉止水夾，接通電源使電烙鐵發(fā)熱，點燃紅磷后，斷開電源.
⑤燃燒結束并充分冷卻后，打開止水夾，待量筒內水面不再下降時，記錄量筒內水的體積為65毫升.
(1)小明按如甲裝置進行實驗時，該如何檢查裝置的氣密性? 可將導管一端插入水中，用手緊握廣口瓶外壁，觀察水中的導管口是否有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，說明裝置氣密性好
(2)與裝置甲相比，裝置乙中使用電烙鐵可以減小實驗誤差，其原因是： 改進后的裝置無需打開瓶塞點燃紅磷，避免瓶內空氣外逸而而造成實驗誤差
(3)根據(jù)本實驗數(shù)據(jù)，計算出空氣中氧氣的體積分數(shù)為 14% .
小明發(fā)現(xiàn)，測量結果與真實值仍有較大差距，查閱資料發(fā)現(xiàn)，引起本實驗的誤差除裝置外，還與可燃物的性質有關.
【考點】空氣組成的測定;檢查裝置的氣密性.
【分析】(1)裝置氣密性檢查的原理一般是通過壓強差來產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象來判斷.壓強差主要來自兩方面：一是利用溫度的變化引起氣體體積變化，二是利用外力產(chǎn)生壓強差.
(2)對比改進行前后的兩種探究裝置，可發(fā)現(xiàn)改進后不需要點燃紅磷后再將燃燒匙伸入瓶中，可很好地避免因裝置漏氣而對結果帶來的偏差;
(3)根據(jù)量筒內減少的體積為氧氣的體積解答.
【解答】解：
(1)檢驗此裝置的氣密性時，可將導管一端插入水中，用手緊握廣口瓶外壁，觀察水中的導管口是否有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，說明裝置氣密性好.
(2)與裝置甲相比，裝置乙中使用電烙鐵可以減小實驗誤差，其原因是：改進后的裝置無需打開瓶塞點燃紅磷，避免瓶內空氣外逸而而造成實驗誤差.
(3)量筒內減少的體積為氧氣的體積，氧氣的體積=100mL﹣65mL=35mL;
空氣中氧氣的體積分數(shù)為： ×100%=14%.
故答案為：
(1)將導管一端插入水中，用手緊握廣口瓶外壁，觀察水中的導管口是否有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，說明裝置氣密性好.
(2)改進后的裝置無需打開瓶塞點燃紅磷，避免瓶內空氣外逸而而造成實驗誤差;
(3)14%
10.實驗室用如圖方法制取氫氧化銅固體.
(1)步驟①需配制200克溶質質量分數(shù)為4%的NaOH溶液，需NaOH固體 8 克.
(2)請從圖中選取步驟②過濾時需要用到的器材 ABCD (可多選).
(3)步驟③中需多次用蒸餾水清洗過濾裝置中的濾渣，目的是去除殘留在氫氧化銅表面的氯化鈉溶液，實驗中需要檢驗清洗后收集到的液體中是否含有氯化鈉，寫出檢驗的方法： 往收集到的液體中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在 .
【考點】物質的相互轉化和制備;過濾的原理、方法及其應用;證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽;有關溶質質量分數(shù)的簡單計算.
【分析】(1)用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)解答;
(2)根據(jù)過濾時所需的儀器解答;
(3)根檢驗氯離子的方法為用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗，若出現(xiàn)氯化銀沉淀則說明有氯離子存在等知識點來解題.
【解答】解：
(1)溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制溶質質量分數(shù)4%的NaOH溶液200g，需氫氧化鈉的質量=200g×4%=8g;
(2)步驟②過濾時需要用到的器材鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒;
(3)檢驗檢驗清洗后收集到的液體中是否含有氯化鈉即檢驗是否含氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在.
答案：
(1)8;
(2)ABCD;
(3)往收集到的液體中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在.
11.在校園科技節(jié)上，為測出雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)中鈣元素的質量分數(shù)，某同學稱取已洗凈、晾干、研成粉末的雞蛋殼10克置于燒杯中，將燒杯放在電子天平上，往燒杯中加入足量的稀鹽酸，每0.5分鐘記錄一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計算出產(chǎn)生氣體的質量，具體數(shù)據(jù)如表(反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑)
時間(分鐘) 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
產(chǎn)生氣體質量(克) 0 1.80 3.00 3.60 3.96 3.96 3.96
(1)若產(chǎn)生的氣體全部是雞蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應生成的CO2，根據(jù)實驗結果計算出該雞蛋殼中鈣元素的質量分數(shù).(假定雞蛋殼中其它成分不含鈣元素，寫出具體計算過程)
(2)下列哪些情況會導致實驗中鈣元素質量分數(shù)測量結果偏大? AC (可多選)
A.鹽酸溶質質量分數(shù)過大 B.雞蛋殼未晾干 C.雞蛋殼中含有碳酸鎂 D.雞蛋殼未充分研碎.
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算.
【分析】(1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知充分反應后生成二氧化碳的質量為3.96g，依據(jù)化學方程式進行計算;
(2)A、根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性進行分析;
B、根據(jù)雞蛋殼未晾干增加了樣品的質量進行分析;
C、根據(jù)等質量的碳酸鎂比碳酸鈣生成的二氧化碳多進行分析;
D、根據(jù)雞蛋殼沒有充分研磨不會與影響生成二氧化碳的質量進行分析.
【解答】解：(1)依據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，充分反應后生成二氧化碳的質量為3.96g，
設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 3.96g
=
x=9g
所以雞蛋殼中鈣元素的質量分數(shù)為 ×100%=36%;
(2)A、鹽酸具有揮發(fā)性，會增加排出氣體的質量，會導致實驗中鈣元素質量分數(shù)測量結果偏大，故A正確;
B、雞蛋殼未晾干增加了樣品的質量，會導致實驗中鈣元素質量分數(shù)測量結果偏小，故B錯誤;
C、等質量的碳酸鎂比碳酸鈣生成的二氧化碳多，會導致二氧化碳的質量增大，會導致實驗中鈣元素質量分數(shù)測量結果偏大，故C正確;
D、雞蛋殼沒有充分研磨不會與影響生成二氧化碳的質量，故D錯誤.
故選：AC.
故答案為：(1)雞蛋殼中鈣元素的質量分數(shù)為36%;
(2)AC.
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