高考化學復習資料

時間：2017-04-20 15:59:17 玉蓮928由分享

　　高考時候，抱抱化學的佛腳，從知識點起步慢慢地開始進步。下面是學習啦小編給大家整理的高考化學復習資料，供大家參閱!

　　高考化學復習資料

　　1、任何化學反應先從元素周期表角度考慮

　　化學的反應原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態(tài)的化合價基本符合元素周期表分布規(guī)律，只有少數多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學化學的筆記本，把“非常規(guī)”的記錄，包括所有反應的特殊顏色、氣體、沉淀、變價等值的注意的特殊反應和元素。

　　通過復習反應方程式(按課本章節(jié)逐步復習出現的方程式)，對照周期表思考，就能得出結論。你會發(fā)現，參照最外電子層分布規(guī)律和同主族元素排列順序，一切的氧化還原、水解電離，原本搞不清概念的你，現在在你面前，神馬都是浮云，一切都變得清晰明了。你會發(fā)現，小小的一張周期表，對你學化學的幫助，有多么的給力!

　　2、重點記錄特殊元素，一定要牢記分清

　　神馬是特殊元素?就是反應能產生特殊氣體、沉淀、顏色的元素，還有變價元素、組合元素(酸根)等，這些都高考化學的考點與解題入手點。希望大家自己總結，而不是認為有了這些內容，就高枕無憂。

　　3、判斷與推導要學習

　　無機化學重在判斷，判斷反應機理，反應原理，如化合價是否對等，能否參與反應，如何配平，都是基于周期表規(guī)律進行判斷和推導的。而有機化學的判斷，首先是官能團的判斷，而后是碳鏈的推導。抓住官能團的反應特性，然后根據碳鏈分布規(guī)律(4個鍵位)，就能把知識點吃透，把題拿下。

　　4、圓規(guī)復習法

　　什么是圓規(guī)復習法?就是立足于一個中心，然后不斷的對外擴圈。無機化學的中心就是化合價，有機化學的中心就是官能團。

　　無機中，無論是氧化還原、水解電離的知識點，都是化合價遷移的過程，所以整個中心點式化合價。而化合價的規(guī)律又來自周期表，所以學無機部分，必須以化合價為中心，堅持元素周期表、堅持特殊現象。

　　有機中，以官能團為主軸，要區(qū)分官能團的特性，有機化合物的形成規(guī)則(主要是碳鏈、苯環(huán)規(guī)則)，所有有機反應和考點都圍繞著這個形成規(guī)則和官能團特性，故有機部分，要一手抓碳鏈苯環(huán)、一手抓“基”層，兩手抓，兩手都要

　　高考化學必背知識點

　　離子共存問題

　　1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。

　　(1)有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

　　(3)有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

　　(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

　　2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。

　　(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　　(2)在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

　　3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　4.溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。

　　如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與不能大量共存。

　　5、審題時應注意題中給出的附加條件。

　?、偎嵝匀芤?H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　?、谟猩x子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

　?、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　6、審題時還應特別注意以下幾點：

　　(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

　　(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。