高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)是什么時(shí)候開(kāi)始接觸的你們還記得嗎?不管我們是什么時(shí)候接觸的,在高考時(shí)候理科生是一定會(huì)拷打的。下面是學(xué)習(xí)啦小編給大家整理的高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn),供大家參閱!
高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)
1、排列順序時(shí),分清是“由大到小”還是“由小到大”,類(lèi)似的,“由強(qiáng)到弱”,“由高到低”,等等。
2、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí),分清“是”“還是”,如:一種鹽水解方程式“一定用”“不能用”,其產(chǎn)物也不能標(biāo)“↓”或“↑”,弱酸、弱堿的電離“一定要用”“不能用”。
3、別忽視題干中“混合物”、“化合物”、“單質(zhì)”等限制條件。
4、有單位的要寫(xiě)單位,沒(méi)有單位的就不要寫(xiě)了。如“溶解度”單位是克,卻不寫(xiě)出,“相對(duì)分子質(zhì)量”、“相對(duì)原子質(zhì)量”無(wú)單位,卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位(g.mol-1)卻不寫(xiě)單位,失分。
5、要求寫(xiě)“名稱(chēng)”卻寫(xiě)分子式或其他化學(xué)式,要求寫(xiě)分子式或結(jié)構(gòu)式卻寫(xiě)名稱(chēng)。電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式不看清,張冠李戴。要求寫(xiě)離子方程式而錯(cuò)寫(xiě)成化學(xué)方程式。
6、所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認(rèn)為雙原子分子。
7、273℃與273K不注意區(qū)分,是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”,是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22.4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸,液氨和氨水,液氯和氯水。
8、計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液中取出50mL”),最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”,你卻只求了每份中的有關(guān)量。
9、請(qǐng)注意選擇題“正確的是”,“錯(cuò)誤的是”兩種不同要求。請(qǐng)注意,做的正確,填卡時(shí)卻完全填反了,要十分警惕這種情況發(fā)生。
10、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚,失分。
11、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面,陸??杖轿挥^(guān)察。
12、表示物質(zhì)的量濃度不寫(xiě)C(HCl),失分。
13、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計(jì)算方法混為一談。(標(biāo)況下,將20L氨氣溶解在1L水中,……)
14、表示離子電荷與元素化合價(jià)混為一談。
15、原電池正負(fù)極不清,電解池、電鍍池陰陽(yáng)極不清,電極反應(yīng)式寫(xiě)反了。
16、求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。
17、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和,總體積是否可以加和,要看題目情景和要求。
18、化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下:
?、俜肿邮綄?xiě)錯(cuò)
②化學(xué)方程式寫(xiě)錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)
?、塾藐P(guān)系式計(jì)算時(shí),物質(zhì)的量關(guān)系式不對(duì),以上情況發(fā)生,全扣分
?、芊肿恿克沐e(cuò)
⑤討論題,缺討論過(guò)程,扣相當(dāng)多的分
?、藿o出兩種反應(yīng)的量,不考慮一反應(yīng)物過(guò)量(要有判斷過(guò)程)
?、咭髮?xiě)出計(jì)算規(guī)范過(guò)程:解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式,計(jì)算比例關(guān)系、比例式主要計(jì)算過(guò)程、答、單位、有的題目還要寫(xiě)出推理過(guò)程,不要省略步驟,計(jì)算過(guò)程要帶單位。注意題中對(duì)有效數(shù)字的隱性要求。
19、推斷題。請(qǐng)注意根據(jù)題意,無(wú)機(jī)物、有機(jī)物均應(yīng)考慮(全面,綜合)。
20、要注意試題中小括號(hào)內(nèi)的話(huà),專(zhuān)門(mén)看。
21、回答簡(jiǎn)答題,一定要避免“簡(jiǎn)單化”,要涉及原理,應(yīng)該有因有果,答到“根本”。
22、看準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量,Cu是63.5還是64,應(yīng)按卷首提供的用。
23、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)這種可逆反應(yīng),加壓或減壓,平衡移動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
24、配平任何方程式,最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡(jiǎn)”。書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式,反應(yīng)條件必須寫(xiě),而且寫(xiě)正確。,氧化—還原反應(yīng)配平后,得失電子要相等,離子反應(yīng)電荷要守恒,不搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不漏寫(xiě)物質(zhì)的聚集狀態(tài),不漏寫(xiě)反應(yīng)熱的“+”或“-”,反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1。
25、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確,不要寫(xiě)錯(cuò)位。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種,但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡(jiǎn)化,酯基、羧基的各原子順序不要亂寫(xiě),硝基、氨基寫(xiě)時(shí)注意碳要連接在N原子上。
如:COOHCH2CH2OH(羧基連接錯(cuò)),CH2CHCOOH(少雙鍵)等(強(qiáng)調(diào):在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡(jiǎn)化)。化學(xué)用語(yǔ)中文名稱(chēng)不能寫(xiě)錯(cuò)別字。
如:“酯化”不能寫(xiě)成“脂化”,“羧基”不能寫(xiě)成“酸基”。酯化反應(yīng)的生成物不漏寫(xiě)“水”、縮聚反應(yīng)的生成物不漏寫(xiě)“小分子”。錯(cuò)把環(huán)烯或環(huán)二烯、雜環(huán)(含非碳原子環(huán))當(dāng)作苯環(huán)。
26、遇到做過(guò)的類(lèi)似題,一定不要得意忘形,結(jié)果反而出錯(cuò),一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答,不要思維定勢(shì);碰到難題決不能一下子“蒙”了,要知道,機(jī)會(huì)是均等的,要難大家都難。應(yīng)注意的是,難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。
27、化學(xué)考題難易結(jié)合,波浪型發(fā)展。決不能認(rèn)為前面的難,后面的更難!有難有易,難題或較難題中一定有不少可以得分的地方,不可放棄。
28、解題時(shí),切莫在某一個(gè)“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時(shí)間,一個(gè)10分左右的難題,用了30多分鐘甚至更多時(shí)間去考慮,非常不合算,不合理。如果你覺(jué)得考慮了幾分鐘后還是無(wú)多少頭緒,請(qǐng)不要緊張、心慌,暫把它放在一邊,控制好心態(tài),去解答其他能夠得分的考題,先把能解決的考題先解決。再回過(guò)頭來(lái)解決它,找到了感覺(jué),思維活躍了,很可能一下子就想通了,解決了。
29、解推斷題,實(shí)驗(yàn)題。思維一定要開(kāi)闊、活躍,聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文字,把前面的話(huà)給忘了,不能老是只從一個(gè)方面,一個(gè)角度去考慮,應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。
30、考試時(shí)切忌“反常”,仍然是先易后難,先做一卷,后做二卷。
高考化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)
1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象:石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。
最好不用它檢驗(yàn),CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液。
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2Mg+O2=2MgO
現(xiàn)象:鎂在空氣中劇烈燃燒,放熱,發(fā)出耀眼的白光,生成白色粉末。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):
(1)這個(gè)反應(yīng)中,鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);
(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。
(3)鎂可做照明彈;
(4)鎂條的著火點(diǎn)高,火柴放熱少,不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn),不能用火柴點(diǎn)燃;
(5)鎂很活潑,為了保護(hù)鎂,在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜,點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解(分解反應(yīng))
2H2O=2H2↑+O2↑
現(xiàn)象:通電后,電極上出現(xiàn)氣泡,氣體體積比約為1:2
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):
(1)正極產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣;
(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質(zhì)量比為1:8;
(3)電解水時(shí),在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸,增強(qiáng)水的導(dǎo)電性;
(4)電源為直流電。
4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))
CaO+H2O=Ca(OH)2
現(xiàn)象:白色粉末溶解
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):
(1)最終所獲得的溶液名稱(chēng)為氫氧化鈣溶液,俗稱(chēng)澄清石灰水;
(2)在其中滴入無(wú)色酚酞,酚酞會(huì)變成紅色;
(3)生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣;
(4)發(fā)出大量的熱。
5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
?、偌訜崧人徕浐投趸i的混合物制氧氣(分解反應(yīng))
2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):
(1)二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;
(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變;
(3)反應(yīng)完全后,試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進(jìn)行分離的方法是:洗凈、干燥、稱(chēng)量。
?、诩訜岣咤i酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):在試管口要堵上棉花,避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。
?、圻^(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識(shí)點(diǎn):
(1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方,收集好后要正放在桌面上;
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管,后撤酒精燈,避免水槽中水倒流炸裂試管;
(3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜,避免冷凝水回流炸裂試管;
(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;
(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿(mǎn),伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
充分燃燒:C+O2=CO2
不充分燃燒:2C+O2=2CO
現(xiàn)象:在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光,放熱,生成一種使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))
S+O2=SO2
現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,生成無(wú)色有刺激性氣體。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):
(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來(lái)檢驗(yàn)(紫色變成紅色);
(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空氣。
8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))
3Fe+2O2=Fe3O4
現(xiàn)象:鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):
(1)鐵絲盤(pán)成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;
(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲;
(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中,太早,火柴消耗氧氣,鐵絲不能完全燃燒;太晚,不能引燃;
(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙,避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))
4P+5O2=2P2O5
現(xiàn)象:產(chǎn)生大量白煙并放熱。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):可用紅磷來(lái)測(cè)定空氣中氧氣含量。
10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2H2+O2=2H2O
現(xiàn)象:產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰,放熱,有水珠生成
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):
(1)氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑;
(2)點(diǎn)燃前,一定要檢驗(yàn)它的純度。
11.木炭還原氧化銅(置換反應(yīng))
C+2CuO=2Cu+CO2↑
現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì),放熱。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):
(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管,使受熱面積大,反應(yīng)快;
(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中,為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生CO2;
(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;
(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管;
(5)試管冷卻后在把粉末倒出,防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng),生成CuO;
(6)C是還原劑,CuO是氧化劑。
12.氫氣還原氧化銅(置換反應(yīng))
H2+CuO=Cu+H2O
現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì),同時(shí)試管口有水滴生成。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):
(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣,目的是趕走試管內(nèi)的空氣;
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,應(yīng)先拿走酒精燈,后撤走氫氣導(dǎo)管,目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合,又生成氧化銅。
13.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
現(xiàn)象:白色固體溶解,同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):
(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體,利用它能溶解在鹽酸中的特性,可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;
(2)不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;
(3)不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映,產(chǎn)生CaSO4微溶于水,覆蓋在固體表面,使反應(yīng)停止;
(4)不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大,反應(yīng)速度太快。
14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w(分解反應(yīng))
高溫煅燒石灰石
CaCO3=CaO+CO2↑
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):CaO俗名為生石灰。
15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2CO+O2=2CO2
現(xiàn)象:產(chǎn)生藍(lán)色火焰。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):
(1)一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑;
(2)點(diǎn)燃前,一定要檢驗(yàn)它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅
CO+CuO=Cu+CO2
現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末,生成氣體使石灰水變渾濁。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):一氧化碳是還原劑,氧化銅是氧化劑。
17.甲烷在空氣中燃燒
CH4+2O2=CO2+2H2O
現(xiàn)象:火焰明亮呈淺藍(lán)色
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分,是一種很好的燃料。
18.工業(yè)制造鹽酸(化合反應(yīng))
H2+Cl2=2HCl
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):該反應(yīng)說(shuō)明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣(置換反應(yīng))
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):
(1)氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑;
(2)點(diǎn)燃前,一定要檢驗(yàn)它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應(yīng))
C+CO2=2CO
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):
(1)一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑;
(2)點(diǎn)燃前,一定要檢驗(yàn)它的純度。