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2017年陜西高考化學(xué)試題

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  化學(xué)實(shí)驗(yàn)題,是歷年高考化學(xué)試卷中的必考題型。下面是學(xué)習(xí)啦小編為你整理關(guān)于2017年陜西高考化學(xué)試題的內(nèi)容,希望大家喜歡!

  2017年陜西高考化學(xué)試題


  2017年陜西高考化學(xué)試題答案

         1.【答案】D【解析】氫氟酸與二氧化硅生成四氟化硅和水,四氟化硅不是鹽,A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;硅膠常作為干燥劑而不是脫氧劑,B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;納米鐵粉可與重金屬離子反應(yīng)生成重金屬單質(zhì)而不是吸附重金屬離子,C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;乙醇具有還原性能與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng),溶液顏色發(fā)生變化,從而檢測(cè)是否酒后駕駛,D項(xiàng)說(shuō)法正確。

  2.【答案】C【解析】異丙烯苯和苯分子式的差值不是CH2的整數(shù)倍,二者不屬于同系物,A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;異丙烯苯可與濃硝酸在濃硫酸催化下發(fā)生取代反應(yīng)引入硝基,B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;異丙苯有5種不同類型的氫,故一溴代物有5種,C項(xiàng)說(shuō)法正確;0.5mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣6mol,D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

  3.【答案】D【解析】放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng),即由石墨a向石墨b遷移,A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;充電時(shí)石墨b與外接電源的正極相連,B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;電子不通過(guò)電解質(zhì),C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;石墨b為正極,放電時(shí)硫得電子,電極方程式為:2Na++xS+2e-=Na2Sx,D項(xiàng)說(shuō)法正確。

  4.【答案】D【解析】苯溶液應(yīng)從上口倒出,A說(shuō)法錯(cuò)誤;冷卻后再補(bǔ)加沸石,B說(shuō)法錯(cuò)誤;加熱時(shí)Fe與I2會(huì)發(fā)生反應(yīng),C說(shuō)法錯(cuò)誤;搖勻過(guò)程中容量瓶?jī)?nèi)壁上會(huì)有殘留的鹽酸,過(guò)一段時(shí)間會(huì)回流,到達(dá)原來(lái)刻度,因此不影響準(zhǔn)確性,D說(shuō)法正確。

  5.【答案】C【解析】根據(jù)題中信息可推知a為Al,b為O,c為Si,d為C,e為S。A項(xiàng),非金屬性S>C>Si,故最高價(jià)氧化物水化物的酸性e>d>c,A項(xiàng)說(shuō)法正確;H2O分子間存在氫鍵沸點(diǎn)比H2S高,B說(shuō)法正確;SiO2是酸性氧化物,C說(shuō)法錯(cuò)誤;無(wú)論是SO2和SO3都能與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀,D說(shuō)法正確。

  6.【答案】D【解析】異丁烷( )結(jié)構(gòu)中存在甲基,不可能所有原子都共面,A項(xiàng)說(shuō)錯(cuò)誤;苯和溴水不能發(fā)生加成反應(yīng),苯和液溴在FeBr3催化下能生成溴苯,B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;不是所有的糖水解產(chǎn)物都是葡萄糖,如蔗糖水解時(shí)果糖和葡萄糖都會(huì)生成,C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;乙基環(huán)己烷( )

  有6種不同類型的氫,故一溴代物有6種,D項(xiàng)說(shuō)法正確。

  7.【答案】B【解析】不知道溶液體積無(wú)法確定物質(zhì)的量,ClO-的數(shù)目也就無(wú)法確定,A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;將1.5g甲醛、冰醋酸的混合物可看成1.5gCH2O,則原子總數(shù)為 ,B項(xiàng)說(shuō)法正確;一個(gè)羥基含有9個(gè)電子,故0.2mol羥基中含有的電子個(gè)數(shù)為0.2×9×NA=1.8NA,C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;一個(gè)苯乙烯中只有一個(gè)碳碳雙鍵,故104g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵個(gè)數(shù)為NA個(gè),D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

  8.【答案】A【解析】乙烯和雙氧水都具有還原性,二者與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A項(xiàng)說(shuō)法正確;氯水使紫色使石蕊試液先變紅后褪色,體現(xiàn)了氯水的酸性和漂白性,而二氧化硫只能使紫色石蕊試液變紅,體現(xiàn)了亞硫酸的酸性,B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;苯使溴水褪色是因?yàn)檩腿。鸦褪逛逅噬饕羌映煞磻?yīng),C說(shuō)法錯(cuò)誤;I2加熱升華,在管口遇冷又凝結(jié)為I2,而NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl,NH3和HCl在管口遇冷重新化合為氯化銨,D說(shuō)法錯(cuò)誤。

  9.【答案】B【解析】本題的突破口在丙,丙為淡黃色的單質(zhì),故丙為硫單質(zhì)。丙易溶在BD2中,說(shuō)明BD2為CS2,則B為碳元素,D為硫元素。由于C和D位于同一主族,則C為氧元素。由于p的水溶液是一種二元弱酸,有漂白性,說(shuō)明p為SO2。又由于n+p=m+丙,n為以上元素形成的二元化合物,則n為H2S,A為氫元素。A項(xiàng),原子半徑應(yīng)為AS>C,D錯(cuò)誤。

  10.【答案】D【解析】重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol,常溫常壓下,18g D2O的物質(zhì)的量n= =0.9mol,其原子總數(shù)為2.7NA,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;苯中不含碳碳雙鍵,0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化,阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,因此無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)方程式2CO2+2Na2O2 ==2Na2CO3+ O2可知,每2 mol CO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CO2的物質(zhì)的量為0.5mol,與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,故D項(xiàng)正確。

  11.【答案】(1)+2(1分) (2分)

  (2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2分)

  (3)9.91×10-11mol/L(2分)

  (4)使反應(yīng)物混合均勻,增大反應(yīng)速率,提高產(chǎn)率(2分)

  (5)24:1(2分)

  (6)FePO4+Li++e-=LiFePO4(2分)

  xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4(2分)

  【試題解析】(1)一個(gè)磷酸根帶3個(gè)負(fù)電荷,一個(gè)鋰離子帶1個(gè)正電荷,根據(jù)化合物呈電中性可知LiFePO4中鐵元素的化合價(jià)應(yīng)為+2價(jià)。

  (2)因?yàn)槲龀龅氖菐ЫY(jié)晶水的化合物,所以要采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。

  (3)Fe3+沉淀完全時(shí),溶液中的c(Fe3+)<1×10-5mol/L,1×10-5×c(PO43-)=9.91×10-16,解得c(PO43-)=9.91×10-11mol/L。

  (4)葡萄糖、碳酸鋰、FePO4·2H2O都是固體物質(zhì),通過(guò)研磨可使三者充分接觸,混合均勻,有利于增大反應(yīng)速率,提高反應(yīng)產(chǎn)率。

  (5)根據(jù)得失電子守恒可知:n(FePO4·2H2O)×e-=n(C6H12O6)×6×4e-,解得n(FePO4·2H2O):n(C6H12O6)=24:1

  (6)放電時(shí)正極上FePO4轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iFePO4,先標(biāo)出得電子數(shù),然后利用Li+調(diào)電荷守恒即可得正極電極方程式為:FePO4+Li++e-=LiFePO4;放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:LixC6-xe-=6C+xLi+,將正極電極方程式兩側(cè)都乘以x,然后與負(fù)極電極方程式相加,可得放電時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4。

  12.【答案】(1)-1632.5kJ/mol(2分)

  (2) (2分)

  (3)①低溫下有很高的催化活性(2分)

 ?、诓皇?,主反應(yīng)為放熱反應(yīng),NO的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)隨溫度升高而降低(2分)

  (4)①5.1×106(2分)

  ②0.034mol/L(2分)

 ?、鄣稳胂跛徙y溶液后:

  c(NO2-)≈1.0×10-6mol/L,c(Ag+)= ≈1.0×10-3mol/L

  Qc=c(NO2-)×c(Ag+)≈1.0×10-6×1.0×10-3=1.0×10-9<2×10-8,故不能生成沉淀(2分)

  【解析】(1)③×2-①可得主反應(yīng),故主反應(yīng)的ΔH=(-1269.0kJ/mol)×2-(-905.5kJ/mol)=-1632.5kJ/mol。

  (2)消耗的n(NH3)=n(H2O)=n,故NH3總平衡轉(zhuǎn)化率為 。

  (3)①催化劑I在低溫下就能使主反應(yīng)NO的轉(zhuǎn)化率很高,若使用此催化劑脫硝,更有利于節(jié)約能源;②觀察圖像不難發(fā)現(xiàn),低于210℃時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,與平衡移動(dòng)得到的結(jié)論不一致,故該溫度范圍內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率都是非平衡轉(zhuǎn)化率。

  (4)① = = =5.1×106

 ?、诟鶕?jù)電荷守恒式:c(H+)+c(Na+)=c(NO3-)+c(NO2-)+c(OH-),可知

  c(NO3-)=c(H+)+c(Na+)-c(NO2-)-c(OH-)=10-12mol/L+0.1mol/L-5.6

  ×10-2mol/L-10-2mol/L≈0.1mol/L-5.6×10-2mol/L-10-2mol/L=0.034mol/L

 ?、垡?jiàn)答案

  13.【答案】

  (1)+172.5kJ·mol-1(2分)

  (2)①0.2 mol·L-1·min-1(2分)

 ?、贑D(2分)

  ③P1<P2<P3<P4(1分)

  該反應(yīng)正反應(yīng)方向是氣體體積增大的方向,增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向進(jìn)行,φ(CO)/%減小。(2分)

 ?、芨鶕?jù)反應(yīng):C(s) + CO2(g)2CO(g)

  起始 1mol 3mol 0

  轉(zhuǎn)化 xmol xmol 2xmol

  平衡 (1-x)mol (3-x)mol 2xmol

  φ(CO)=2x/(3-x+2x)×100%=80%

  解得:x=2 (2分)

  則平衡時(shí)CO2的分壓:P(CO2)=1Mpa×1mol/5mol=0.2Mpa

  平衡時(shí)CO的分壓:P(CO)=1Mpa×4mol/5mol=0.8Mpa

  則平衡常數(shù)Kp=P2(CO)/P(CO2)=(0.8Mpa)2/0.2Mpa=3.2Mpa(2分)

  II.減小(1分)離開反應(yīng)器的混合氣體中CO2的含量增大,說(shuō)明反應(yīng)②正向進(jìn)行,占主導(dǎo)作用,容器中的CO以反應(yīng)②為主,則參加反應(yīng)①的CO減少,容器中生成甲烷的的含量減小(2分)

  【解析】

  (1)考查了反應(yīng)熱的計(jì)算——蓋斯定律,可以用反應(yīng)(②+③+④)/2求解,

  ΔH =(ΔH1+ΔH2+ΔH3)/2=+172.5kJ·mol-1

  (2)①此題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算,若要計(jì)算出0~10min內(nèi)的反應(yīng)速率,必須計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。由三段式根據(jù)平衡時(shí)A點(diǎn)的CO的含量計(jì)算出平衡時(shí)生成 CO4mol。

  故v(CO)=4mol/(2L×10min)=0.2 mol·L-1·min-1(2分)

  ②平衡時(shí),2v(CO2)正=v(CO)逆,A錯(cuò)誤。平衡時(shí)從來(lái)沒(méi)有要求各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比等于化學(xué)計(jì)算數(shù)之比,B錯(cuò)誤。此反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)正方向是氣體物質(zhì)的量增大的方向,當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),C正確。由于容器體積恒定,隨反應(yīng)進(jìn)行,氣體的質(zhì)量增大,氣體的密度增大,當(dāng)氣體的密度不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),D正確。故答案為C、D(2分)。

 ?、跴1<P2<P3<P4(1分)

  該反應(yīng)正反應(yīng)方向是氣體體積增大的方向,增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向進(jìn)行。(2分)

 ?、艽祟}考查化學(xué)平衡的計(jì)算,重點(diǎn)是考查學(xué)生對(duì)三段式的掌握。

  根據(jù)反應(yīng):C(s) + CO2(g)2CO(g)

  14.【答案】除標(biāo)注外每空2分

  (1) (1分)(2)B(1分)

  (3)MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5 H2O

  6SOCl2+MgCl2·6H2O MgCl2+6SO2↑+12HCl↑

  (4)Mg2++2e—=Mg(1分);Mg2++2Cl—+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑

  (5)受熱均勻(或其他合理答案)(1分);增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積(1分);防止Mg被空氣氧化(1分)

  (6)2(CaO·MgO)+Si 2CaO·SiO2+2Mg

  (7)耗能大(或其他合理答案) (1分)

  【解析】(1)MgCl2屬于離子化合物,電子式為 (1分)

  (2)流程中涉及碳酸鈣分解,氯化鎂電解等分解反應(yīng),CaO與水反應(yīng)屬于化合反應(yīng),Ca(OH)2與MgCl2反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),沒(méi)有涉及置換反應(yīng),選B(1分)

  (3)MgCl2·6H2O 直接加熱在結(jié)晶水的作用下水解,根據(jù)信息寫出方程式,MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5 H2O;SOCl2結(jié)合水生成SO2和HCl兩種酸性氣體,HCl的存在也抑制了氯化鎂的水解,從而得到無(wú)水氯化鎂。6SOCl2+MgCl2·6H2O MgCl2+6SO2↑+12HCl↑

  (4)電解熔融氯化鎂,Mg2+在陰極上放電生成單質(zhì)鎂,Mg2++2e—=Mg(1分);若電解其水溶液,陰極H+得電子生成氫氣,Mg2++2Cl—+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑

  (5)回轉(zhuǎn)窯煅燒過(guò)程中窯的轉(zhuǎn)動(dòng)使礦石受熱均勻;催化劑螢石粉碎可以增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積;還原爐抽成真空能防止Mg被空氣中氧氣氧化。

  (6)經(jīng)過(guò)回轉(zhuǎn)窯煅燒,白云石分解生成CaO·MgO,還原爐中冷卻后的少量燒渣中加入鹽酸觀察到有氣體產(chǎn)生,所以硅鐵中Fe未參加反應(yīng),是硅將氧化鎂還原為單質(zhì)鎂,

  2(CaO·MgO)+Si 2CaO·SiO2+2Mg

  (7)兩種方法一種電解需要消耗大量電能,煅燒還原需要高溫條件,所以兩種方法的共同缺點(diǎn)是耗能大。

 


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