高中化學(xué)解題方法

時間：2017-05-06 14:53:33 玉蓮928由分享

　　在高中時期多學(xué)一些化學(xué)的解題方法對自己高考時總是好的。下面是學(xué)習(xí)啦小編給大家整理的高中化學(xué)解題方法，供大家參閱!

　　高中化學(xué)計算題解答技巧

　　例1、 30 mL一定濃度的硝酸溶液與5.12克銅片反應(yīng)，當銅片全部反應(yīng)完畢后，共收集到氣體2.24升(S.T.P)，則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度至少為( )

　　A.9 mol/L B.8 mol/L C.5 mol/L D.10 mol/L

　　【解析】解法一：因為題目中無指明硝酸是濃或稀，所以產(chǎn)物不能確定，根據(jù)銅與硝酸反應(yīng)的兩個方程式：

　　(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　(2)Cu+4HNO3 (濃)=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O

　　可以設(shè)參與反應(yīng)(1)的Cu為x mol，則反應(yīng)生成的NO氣體為2/3xmol，反應(yīng)消耗的硝酸為8/3x mol，再設(shè)參與反應(yīng)(2)的Cu為y mol，則反應(yīng)生成的NO2氣體為2y mol，反應(yīng)消耗的硝酸為4ymol，從而可以列出方程組： (x+y)×64=5.12，[(2/3)x+2y]×22.4=2.24，求得x=0.045mol，y=0.035mol，則所耗硝酸為8/3x+4y=0.26mol，其濃度為(0.26/0.03)mol/L，在8-9之間，只能選A.

　　解法二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于銅片只與硝酸完全反應(yīng)生成Cu2+，則產(chǎn)物應(yīng)為硝酸銅，且其物質(zhì)的量與原來的銅片一樣，均為5.12/64=0.08摩，從產(chǎn)物的化學(xué)式Cu(NO3)2可以看出，參與復(fù)分解反應(yīng)提供NO3-的HNO3有2×0.08=0.16摩;而反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物，無論是NO還是NO2，每一個分子都含有一個N原子，則氣體分子總數(shù)就相當于參與氧化還原反應(yīng)的HNO3的摩爾數(shù)，所以每消耗一摩HNO3都產(chǎn)生22.4L氣體(可以是NO或NO2甚至是兩者的混合物)，現(xiàn)有氣體2.24L，即有0.1摩HNO3參與了氧化還原反應(yīng)，故所耗硝酸為0.16+0.1=0.26摩，其濃度為(0.26/0.03)mol/L，在8-9之間，只能選A

　　【點評】從以上兩種方法可以看出，本題是選擇題，只要求出結(jié)果便可，不論方式及解題規(guī)范，而此題的關(guān)鍵之處在于能否熟練應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，第二種方法運用了守恒法，所以運算量要少得多，也不需要先將化學(xué)方程式列出，配平，從而大大縮短了解題時間，更避免了因不知按哪一個方程式來求硝酸所導(dǎo)致的恐慌。

　　高中化學(xué)選擇題解答技巧

　　一、解答題中的“關(guān)鍵詞”及應(yīng)注意之處：

　　1、書寫“名稱”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡式”。

　　2、書寫“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。

　　3、書寫方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物(如酯化反應(yīng)的水)寫全。

　　4、填寫結(jié)果時應(yīng)對準物質(zhì)。如寫“A”的不應(yīng)寫成“B”的。

　　5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準確(1)不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機

　　官能團名稱等。(2) 不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關(guān)(活塞)，b、將氣體通進(入)盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。(3)用語嚴謹：如pH試

　　紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C( )表示。

　　6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應(yīng)式寫反了。

　　7、求氣體的“體積分數(shù)”與“質(zhì)量分數(shù)”不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。

　　8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。

　　9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位

　　(g.mol-1)卻不寫單位，失分。

　　10、描述實驗現(xiàn)象要全面、有序，與實驗?zāi)康南嗦?lián)系，陸?？杖轿挥^察。

　　11、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。

　　12、m A(s) + n B(g) pC(l) + q D(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計量數(shù)。

　　13、配平任何方程式，最后都要進行“系數(shù)化簡”。書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不

　　搞假配平。有機化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫反應(yīng)條件，不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1。

　　14、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。

　　15、有機結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式表達正確，不要寫錯位。結(jié)構(gòu)簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要

　　連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等(強調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化)。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加

　　O(或N)原子數(shù)。

　　16、解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進行

　　考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。

　　17、看準相對原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。

　　18、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。

　　19、化學(xué)計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學(xué)方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關(guān)系式計算時，物質(zhì)的量關(guān)系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討

　　論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過量(要有判斷過程)⑦要求寫出計算規(guī)范過程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計算比例關(guān)系、比例式主要計算

　　過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性要求。

　　20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯，一樣要鎮(zhèn)靜、認真解答，不要思維定勢;碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。

　　應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。

　　21、解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了

　　幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活

　　躍了，很可能一下子就想通了，解決了。

　　高中化學(xué)離子反應(yīng)題目解答技巧

　　一、離子反應(yīng)、離子方程式基本知識

　　1.離子反應(yīng)：凡有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

　　2.離子方程式的意義：表示了反應(yīng)的實質(zhì)，代表了同一類型的離子反應(yīng)。

　　例1.離子方程式 H++OH-=H2O能表示的化學(xué)反應(yīng)是( )

　　(A)所有酸與所有堿溶液的反應(yīng) (B)所有強酸與強堿溶液的反應(yīng)

　　(C)一定是酸與堿之間進行的反應(yīng) (D)以上說法都不對

　　3.離子反應(yīng)的發(fā)生條件

　　若為非氧化還原反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))：生成難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))或難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)(氣體);若為氧化還原反應(yīng)：取決于參加反應(yīng)物質(zhì)氧化性還原性強弱(參閱氧化還原反應(yīng))

　　二、離子方程式的書寫及正誤判斷(高考熱點)

　　1.拆寫是否正確：在離子方程式中只能把強酸、強堿、易溶鹽這些強電解質(zhì)拆寫成離子形式(須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質(zhì))。此外，微溶的強電解質(zhì)若在生成物中且沉淀下來應(yīng)寫其化學(xué)式;在反應(yīng)物中若處于溶液狀態(tài)應(yīng)寫成離子形式，若處于混濁或固態(tài)時，應(yīng)寫其化學(xué)式。如澄清石灰水(或敘述為Ca(OH)2溶液)寫成Ca2++2OH-，Ca(OH)2懸濁液、消石灰(或石灰乳)應(yīng)寫成Ca(OH)2;酸式鹽中只有HSO4-可拆寫為H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;濃硫酸寫成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開成離子形式。;銨鹽與強堿在水中反應(yīng)，若加熱或在濃溶液中，產(chǎn)物應(yīng)寫作NH3↑+H2O，不加熱則寫作NH3·H2O。離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示，如實驗室制NH3等。

　　總的來說，某物質(zhì)在離子方程式中該寫成離子形式還是化學(xué)式(或分子式)，關(guān)鍵是看該物質(zhì)在反應(yīng)體系中主要以何種形式存在。

　　2.是否符合“三個守恒”：即原子個數(shù)守恒、電荷總數(shù)守恒、氧化還原反應(yīng)得失電子守恒。

　　3.是否符合反應(yīng)實際情況：如鹽類的單一離子的水解程度一般很小，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式應(yīng)采用可逆符號;多元弱酸的陰離子水解方程式應(yīng)分步寫等。

　　4.與反應(yīng)物的量的多少有關(guān)的反應(yīng)是否表達準確。若未給出反應(yīng)物間量的關(guān)系，則各種程度的反應(yīng)方程式均認為正確。如FeBr2溶液中通入少量Cl2應(yīng)寫作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2過量，則應(yīng)寫作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未說明反應(yīng)物間量的關(guān)系，則二者均可。

　　例2.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

　　(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_________________________ 。

　　例3.下列離子方程式中錯誤的是( )

　　(A)Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

　　(B)Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

　　(C)Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

　　(D)Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

　　5.雙水解反應(yīng)的離子方程式在書寫時，可先寫出參加反應(yīng)的離子和水解的最終產(chǎn)物，再使反應(yīng)前后電荷總量守恒，最后用H2O來調(diào)整H、O兩種元素的原子個數(shù)守恒。

　　例4.分別寫出Al2(SO4)3溶液與Na2S、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2溶液反應(yīng)的離子方程式。

　　例5.下列離子方程式正確的是( )

　　(A)向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO2↓+2H+

　　(B)次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

　　(C)NaHSO3的水解：HSO3-+H2O=可逆=H3O++SO32-

　　(D)Na2CO3的水解：CO32-+2H2O=可逆=H2CO3+2OH-

　　(E)澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O

　　例6.下列離子方程式正確的是( )

　　(A)漂白粉溶液中通入過量SO2：ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO

　　(B)FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

　　(C)用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

　　(D)硝酸鐵溶液中加入過量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

　　例7. 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。當在醋酸鉛溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是( )

　　(A)(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH

　　(B)Pb2++H2S=PbS↓+2H+

　　(C)Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH

　　(D)Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH

　　離子方程式書寫練習(xí)：

　　(1)氯氣溶于水

　　(2)實驗室制取氯氣

　　(3)用燒堿溶液吸收多余的氯氣

　　(4)漂白粉溶液在空氣中久置變質(zhì)

　　(5)銅片加入濃硝酸中

　　(6)鈉與水反應(yīng)

　　(7)過氧化鈉與水反應(yīng)