怎樣有效運(yùn)用對(duì)比法記憶中學(xué)知識(shí)

　　對(duì)比記憶，是將所要記憶的內(nèi)容通過對(duì)比的方法加以記憶，這是我們?cè)趯W(xué)習(xí)中常常采用的一種記憶方法，很多同學(xué)不知道要用什么方法記憶中學(xué)知識(shí)，對(duì)比法就是很好的一種記憶方法。下面由學(xué)習(xí)啦小編給你帶來(lái)關(guān)于怎樣有效運(yùn)用對(duì)比法記憶中學(xué)知識(shí)，希望對(duì)你有幫助!

　　用對(duì)比法記憶數(shù)學(xué)概念

　　(1)自然數(shù)與整數(shù)：

　　自然數(shù)即正整數(shù)(1、2、3、4、5、6、7、8……)，其性質(zhì)是：有最小，無(wú)最大，有順序性，永遠(yuǎn)可以施行加乘兩種運(yùn)算。

　　整數(shù)包括正整數(shù)、負(fù)整數(shù)和零，其性質(zhì)是：無(wú)最小，無(wú)最大，有順序性，永遠(yuǎn)可以施行加減乘三種運(yùn)算。

　　(2)有理數(shù)和無(wú)理數(shù)：

　　有理數(shù)包括整數(shù)、分?jǐn)?shù)、有限小數(shù)和無(wú)限循環(huán)小數(shù)。

　　其性質(zhì)是：無(wú)最小，無(wú)最大，有順序性、稠密性和間斷性，永遠(yuǎn)可以施行加減乘除四種運(yùn)算(除數(shù)不為零)。

　　無(wú)理數(shù)專指無(wú)限不循環(huán)小數(shù)。有理數(shù)和無(wú)理數(shù)統(tǒng)稱為實(shí)數(shù)。

　　(3)等式、代數(shù)式、方程的區(qū)別：

　　等式含有等號(hào)，代數(shù)式不含等號(hào)，方程是含有未知數(shù)的等式。

　　(4)一元一次不等式與 一元一次方程解法步驟的聯(lián)系與區(qū)別：

　　一元一次不等式與一元一次方程的解法步驟完全相同，即：①去分母;②去括號(hào);③移項(xiàng);④合并同類項(xiàng);⑤系數(shù)化為1。

　　所不同的是，解不等式時(shí)，步驟①和⑤中，如果乘數(shù)或除數(shù)是負(fù)數(shù)時(shí)，要改變不等號(hào)的方向。

　　(5)直線、射線、線段的聯(lián)系與區(qū)別：

　　聯(lián)系：直線、射線、線段是整體與部分的關(guān)系，線段、射線是直線的一部分。它們都是由無(wú)數(shù)的點(diǎn)構(gòu)成的，在直線上取一點(diǎn)，則直線可分成兩條射線;取兩點(diǎn)則可分成一條線段和兩條射線。把線段兩方延長(zhǎng)或把射線反向延長(zhǎng)就可得到直線。

　　區(qū)別：直線無(wú)端點(diǎn)，長(zhǎng)度無(wú)限，表示直線的字母無(wú)序;射線有一個(gè)端點(diǎn)，長(zhǎng)度無(wú)限，表示射線的字母有序;線段有兩個(gè)端點(diǎn)，可度量長(zhǎng)度，表示線段的字母無(wú)序。

　　用對(duì)比法記憶物理概念

　　(1)音調(diào)、響度和音品的聯(lián)系與區(qū)別：

　　聯(lián)系: 音調(diào)、響度和音品(也稱音色)是樂音的三要素。

　　區(qū)別:音調(diào)由發(fā)聲體的振動(dòng)頻率決定;響度由發(fā)聲體的振幅、離聲源距離遠(yuǎn)近決定;音品由發(fā)聲體本身性質(zhì)決定。

　　(2)攝氏溫度與熱力學(xué)溫度：

　?、侔褬?biāo)準(zhǔn)狀況下冰、水混合物的溫度規(guī)定為0度，沸水的溫度規(guī)定為100度，將0度和100度之間分成100等分，每一等分是1攝氏度。攝氏溫度單位為攝氏度，用符號(hào)℃來(lái)表示。

　?、谟钪嬷袦囟鹊南孪薮蠹s為-273℃，這個(gè)溫度叫絕對(duì)零度。以絕對(duì)零度為起點(diǎn)的溫度，叫熱力學(xué)溫度。熱力學(xué)溫度單位為開爾文，簡(jiǎn)稱開，用符號(hào)K表示。

　　③熱力學(xué)溫度T和攝氏溫度t的關(guān)系是：T=t+273K。

　　(3)熔化和凝固：

　　①物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)叫做熔化;從液態(tài)變成固態(tài)叫做凝固。 ②固體熔化時(shí)吸熱，液體凝固時(shí)放熱。

　　(4)熔點(diǎn)和凝固點(diǎn)：

　?、倬w的熔化溫度叫熔點(diǎn)，晶體的凝固溫度叫凝固點(diǎn)。

　?、趯?duì)于同一種物質(zhì)來(lái)說(shuō)，凝固點(diǎn)與熔點(diǎn)相同。

　　(5)晶體和非晶體：有固定熔點(diǎn)的固體為晶體，沒有固定熔點(diǎn)的固體為非晶體，二者區(qū)別在于有無(wú)一定的熔點(diǎn)。

　　(6)汽化與液化：

　?、傥镔|(zhì)從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)叫做汽化，從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)叫做液化。

　?、谝后w汽化時(shí)吸熱，氣體液化時(shí)放熱。

　?、垡夯姆椒ㄓ袃煞N，一種是降低溫度，另一種是加壓。

　　(7)蒸發(fā)與沸騰：

　?、僬舭l(fā)與沸騰是汽化的兩種形式。

　　②在任何溫度下液體表面發(fā)生的汽化現(xiàn)象叫蒸發(fā)，在一定溫度下液體內(nèi)部和表面同時(shí)發(fā)生的劇烈的汽化現(xiàn)象叫沸騰。

　?、垡后w沸騰時(shí)的溫度叫沸點(diǎn)。

　　(8)升華與凝華：

　?、傥镔|(zhì)從固態(tài)直接變成氣態(tài)叫升華，從氣態(tài)直接變成固態(tài)叫凝華。

　　②物質(zhì)在升華過程中吸熱，在凝華過程中放熱。

　　(9)質(zhì)量與重力：

　?、儋|(zhì)量是指物體中所含物質(zhì)的多少，重力是指物體所受地球的引力;

　?、谫|(zhì)量只有大小沒有方向，是標(biāo)量，重力是既有大小又有方向的矢量;

　?、圪|(zhì)量在哪里大小都不變，重力隨位置而變化;

　?、苜|(zhì)量用天平稱，重力要用彈簧秤量;

　?、葙|(zhì)量單位一般用千克表示，重力單位一般用牛頓表示。

　　(10)壓力與壓強(qiáng)：

　　壓力是指垂直壓在物體表面上的力。

　　壓強(qiáng)是物體單位面積受到的壓力。

　　用對(duì)比法記憶化學(xué)概念

　　(1)分子與原子：

　?、俜肿邮潜３治镔|(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

　?、谟行┪镔|(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氧氣;還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如汞。

　　(2)原子與元素：元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。

　　(3)混合物與純凈物：

　　混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，混合物里各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)，例如空氣。

　　純凈物是由一種物質(zhì)組成的，例如氧氣。

　　(4)物理變化與化學(xué)變化：

　　物質(zhì)變化時(shí)沒有生成其它物質(zhì)的變化叫做物理變化;變化時(shí)生成了其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。例如：擴(kuò)散、結(jié)晶等屬于物理變化，燃燒、風(fēng)化等屬于化學(xué)變化。

　　發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化，發(fā)生物理變化時(shí)不一定發(fā)生化學(xué)變化。

　　物質(zhì)變化時(shí)往往兩種變化同時(shí)發(fā)生，這時(shí)要看以何種為主，關(guān)鍵區(qū)別在于有無(wú)新物質(zhì)生成。

　　(5)物理性質(zhì)與 化學(xué)性質(zhì)：

　　物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、硬度、密度等，叫做物理性質(zhì)。

　　物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性、穩(wěn)定性、酸性、堿性等，叫做化學(xué)性質(zhì)。

　　(6)單質(zhì)與化合物：

　　由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。

　　由不同元素組成的純凈物叫做化合物。

　　(7)原子量與式量：

　　以12C原子質(zhì)量的1/12作為"砝碼"去稱量其他原子質(zhì)量，所需要的"砝碼"的個(gè)數(shù)就是被稱量原子的原子量。

　　化學(xué)式中各原子的原子量的總和為式量。

　　(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況與通常狀況：

　　標(biāo)準(zhǔn)狀況為1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，0℃。

　　通常狀況為1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，20℃。

　　(9)離子化合物與共價(jià)化合物：

　　由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物為離子化合物，如NaCl、NaOH、ZnSO4等。

　　由共用電子對(duì)形成分子的化合物為共價(jià)化合物，如H2O、CO2、HCl等。

　　(10)懸濁液、乳濁液、溶液：

　　固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液，如泥水。 小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液，如牛奶。

　　一種或幾種物質(zhì)分子分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液，如白酒。均一、穩(wěn)定、透明等性質(zhì)是溶液不同于懸濁液、乳濁液的特點(diǎn)。溶液有液態(tài)、氣態(tài)、固態(tài)之分，通常指液態(tài)。

　　(11)飽和溶液與不飽和溶液：

　　在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

　　在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

　　關(guān)鍵區(qū)別是能否繼續(xù)溶解。

　　(12)酸、堿、鹽：

　　電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。HCl、HNO3、H2SO4都屬于酸類。

　　電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。NaOH、KOH、Ca(OH)2都屬于堿類。

　　電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。Na2CO3、NaCl、MgSO4都屬于鹽類。

　　(13)酸性氧化物與堿性氧化物：

　　能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。

　　能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。

　　(14)氧化與還原：

　　①原子或離子失電子的過程為氧化;原子或離子得電子的過程為還原。

　?、谟须娮拥檬Щ螂娮悠频幕瘜W(xué)反應(yīng)為氧化—還原反應(yīng)。

　?、弁谎趸?mdash;還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等。

　　④在氧化—還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)為氧化劑，氧化劑在反應(yīng)過程中本身化合價(jià)降低，被還原;在氧化—還原反應(yīng)中，失電子的物質(zhì)為還原劑，還原劑在反應(yīng)過程中本身化合價(jià)升高，被氧化。

　　(15)風(fēng)化與潮解：

　　風(fēng)化是結(jié)晶水化物在常溫下，自然失去一部分或全部結(jié)晶水，使晶體變形而被破壞的現(xiàn)象。風(fēng)化是化學(xué)變化過程。例如：Na2CO3·10H2O和Na2SO4·H2O都可失去水變?yōu)榘咨勰?/p>

　　潮解是物質(zhì)在潮濕的空氣中，吸收水而自身溶在其中，形成飽和溶液的現(xiàn)象。潮解多是物理變化過程，也有的是化學(xué)變化過程。例如：CaCl2可潮解為溶液，所以CaCl2為常用的干燥劑。

　　(16)燃燒、緩慢氧化和自燃：

　　燃燒、緩慢氧化和自燃都是化學(xué)反應(yīng)。從反應(yīng)的條件來(lái)看，都是可以被氧化的物質(zhì)與氧氣(也可以是其他物質(zhì))接觸;不同點(diǎn)是反應(yīng)的程度不同。

　　燃燒須溫度達(dá)到可燃物燃點(diǎn)時(shí)才能發(fā)生;緩慢氧化在常溫下即可進(jìn)行;自燃則是常溫下發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)，且燃點(diǎn)較低的物質(zhì)在某種情況下由于緩慢氧化反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不易散失，使熱量積累，溫度升高，達(dá)到著火點(diǎn)而自發(fā)燃燒。

　　從現(xiàn)象來(lái)看，燃燒是發(fā)光、發(fā)熱的劇烈反應(yīng);緩慢氧化有熱量產(chǎn)生，但不易覺察到升溫的變化;自燃在達(dá)到著火點(diǎn)之前與緩慢氧化相類似，達(dá)到著火點(diǎn)后與燃燒現(xiàn)象相同。

　　(17)摩爾與物質(zhì)的量：

　?、倌柺俏镔|(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含指定微粒(分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子)數(shù)目多少的物理量;

　?、谖镔|(zhì)的量的單位是摩爾，離開了摩爾這個(gè)單位，物質(zhì)的量就失去了它的特定意義。(整理自網(wǎng)絡(luò) 如有侵權(quán) 聯(lián)系刪除)