2018年高中化學離子方程式
2018年高中化學離子方程式
高中學習化學，肯定接觸過離子方程式，而且還很重要。離子方程式，即用實際參加反應的 離子符號表示離子反應的式子。下面由學習啦小編給你帶來關(guān)于2018年高中化學離子方程式，希望對你有幫助!
2018年高中化學離子方程式一
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ：
2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2O
CO2+ 2OH-═CO32-+H2O
2、在標準狀況下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：
CO2+NaOH═NaHCO3
CO2+OH-═HCO3-
3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：
NaOH+SO2=NaHSO3
OH-+SO2═HSO3-
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
CO2+OH-═HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳：
2NH3?H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O
2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32-+2H2O
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑
CO32-+SO2═SO32-+CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：
Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
Pb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：
CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3
CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：
2FeCl3+2HI ═2FeCl2+I2+2HCl
2Fe3++2I-═2Fe2++ I2
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：
Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4 + S↓+ H2SO4
2Fe3++ H2S═2Fe2++ S↓+2H+
12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：
3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl
3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-
13、氯氣通入水中：
Cl2+H2O? HCl+HClO
Cl2+H2O? H++Cl-+HClO
14、氟氣通入水中：
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2
15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：
Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+ H2O
16、FeBr2溶液與少量Cl2反應：
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
2Fe2++Cl2=2Fe3+ + Cl-
17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應：
6FeBr2+6C12= 4FeCl3+2FeBr3+3Br2
2Fe2++2Br-+ 2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
18、FeBr2溶液中通入過量Cl2：
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
2Fe2++4Br-+ 3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
19、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：
3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2
3Cl2+2Fe2++4I-═2Fe3++2I2+6Cl-
20、在FeI2溶液中滴入少量溴水：
FeI2+Br2=FeBr2+I2
Br2+2I-═2Br-+ I2
21、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：
6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr3
2Fe2++ Br2═2Fe3++2Br-
22、鈉與水反應：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2Na++2OH- +H2↑
2018年高中化學離子方程式二
23、鋁片投入氫氧化鈉溶液：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
24、氯化鐵溶液中加入鐵粉：
2FeCl3+Fe═3FeCl2
2Fe3++Fe═3Fe2+
25、FeCl3溶液與Cu反應：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
26、硫氫化鈉溶液與碘反應：
NaHS +I2=S↓+ HI + NaI
HS-+I2═S↓+2I-+H+
27、過氧化鈉和水反應：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH- +O2↑
28、銅與濃硝酸反應：
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-═Cu2++ 2NO2↑+2H2O
29、銅與稀硝酸反應：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O
30、稀硝酸除銀鏡：
3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-═3Ag++ NO↑+ 2H2O
31、稀硝酸與過量的鐵屑反應：
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O
32、FeS和稀硝酸反應：
FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O
FeS+4H++2NO3-═Fe3++NO↑+S↓+2H2O
33、醋酸加入氨水：
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O
34、氫氧化鎂加入醋酸：
Mg(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Mg+2H2O
Mg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO-+Mg2++2H2O
2018年高中化學離子方程式三
35、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：
CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
36、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：
CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2O
CH3COOH十HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O
37、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:
CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓
Cu2++SO42-+Ba2++2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓
38、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：
MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2
Mg2+ +Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+
(因為石灰乳是懸濁液，離子方程式不拆。因為反應物中有固體，所以Mg(OH)2不用畫沉淀符號。)
39、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
40、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
Ca(HCO3)2+2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-
41、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：
Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-
42、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O
43、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：
Mg(HCO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O
Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-═Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O
44、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
Mg(HCO3)2+4NaOH═Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O
Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-
45、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：
NH4HCO3+2NaOH(過量)═Na2CO3+NH3↑+2H2O
NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+2H2O+NH3↑
46、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全
NH4HSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
47、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
48、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
NH4HSO3+2NaOH═Na2SO3+NH3·H2O+H2O
NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+NH3·H2O+H2O
49、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：
2NaHSO4+Ba(OH)2═Na2SO4+BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
50、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：
Al(NO3)3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4NO3
Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
51、明礬溶液中加入過量的氨水：
2KAl(SO4)2+6NH3·H2O═2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
52、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2=6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3
3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
53、大理石與鹽酸反應制CO2氣體：
CaCO3+ 2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+ H2O
54、硫化鈉溶液中加入鹽酸:
Na2S+2HCl═2NaCl+H2S↑
S2-+2H+═H2S↑
55、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應:
Ca(HCO3)2+2HCl═CaCl2+2CO2↑+2H2O
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
56、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
CO32-+H+═HCO3-
57、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：
Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3
CO32-+CH3COOH═CH3COO-+HCO3-
58、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：
2Na[Al(OH)4]+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O
[Al(OH4]-+H+═Al(OH)3↓+H2O
59、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：
AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑
Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑
60、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：
2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
61、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O
2MnO4-+5NO2-+ 6H+═2Mn2++ 5NO3-+ 3H2O
62、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
Cu2++ H2S═CuS↓+2H+
63、Na2CO3的水解：
Na2CO3+H2O? NaHCO3+NaOH
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
64、硫氫化鈉的水解：
NaHS+H2O?H2S+NaOH
HS-+ H2O?H2S+OH-
65、實驗室制備氫氧化鐵膠體：
FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HCl
Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H+
66、電解飽和食鹽水：
2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH
2Cl-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-
67、用石墨電極電解硫酸銅溶液：
2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4
2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
2018年高中化學離子方程式試題
1、下列反應的離子方程式書寫正確的是()
A.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：
Ba2++ 2OH-+ NH4++ H++ SO42-=BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
B.碳酸鈣溶于醋酸：
CaCO3+ 2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O
C.向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：
SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3↓+ CO32-
D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：
Ca2++ OH-+HCO3-== CaCO3↓+H2O
【答案】A
【解析】A、剛好沉淀完全，NH4HSO4與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為1:1，離子方程式為：Ba2++ 2OH-+ NH4++ H++ SO42-= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O，正確;B、醋酸為弱酸，應用CH3COOH表示，錯誤;C、CO2過量，應生成HCO3￣，錯誤;D、過量小蘇打使Ca(OH)2中OH￣完全反應：Ca2++ 2OH-+ 2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32￣，錯誤。
【考點】考查離子方程式的書寫。
2、下列離子方程式錯誤的是( )
A.明礬溶液中滴入過量氨水：
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+
B.碳酸鋇中加入稀硝酸：
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C.偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
【答案】D
【解析】本題考查考生對于離子方程式的正誤判斷，采用正向思維，對每一個離子方程式進行分析。明礬溶液滴入過量氨水中，雖然氨水過量，但Al(OH)3不溶于弱堿溶液;BaCO3中加入稀硝酸，屬于強酸制弱酸;NaAlO2溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生的Al(OH)3溶于鹽酸，故最終產(chǎn)物是Al3+和H2O;NH4HCO3與過量NaOH反應，應同時考慮NH4+、OH-反應生成NH3和H2O;故只有D錯誤。
【考點】考查離子方程式的書寫。