2018年高考化學易錯知識點
2018年高考已經(jīng)進入第一輪復習階段,化學是理科的重中之重,如何的高分?關鍵是不要失分。下面由學習啦小編給你帶來關于2018年高考化學易錯知識點,希望對你有幫助!
2018年高考化學易錯知識點
1、羥基就是氫氧根
看上去都是OH組成的一個整體,其實,羥基是一個基團,它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分,不會電離出來。而氫氧根是一個原子團,是一個陰離子,它或強或弱都能電離出來。所以,羥基不等于氫氧根。例如:C2H5OH中的OH是羥基,不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基,眾所周知,硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子,能電離出來,因此這里叫氫氧根。
2、Fe3+離子是黃色的
眾所周知,F(xiàn)eCl3溶液是黃色的,但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應的堿Fe(OH)3是弱堿,它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的,一般濃度就顯黃色,歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解,黃色將褪去。
3、AgOH遇水分解
我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說,其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認為是遇水分解,其實不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差,室溫就能分解,所以在復分解時得到AgOH后就馬上分解,因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關系的。如果在低溫下進行這個操作,是可以得到AgOH這個白色沉淀的。
4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)。
多元酸究竟能電離多少個H+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基,非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3),看上去它有三個H,好像是三元酸,但是它的結(jié)構(gòu)中,是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的,而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然,有的還要考慮別的因素,如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。
5、酸式鹽溶液呈酸性
表面上看,“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦,其實不然。到底酸式鹽呈什么性,要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽,因為它電離出了大量的H+,而且陰離子不水解,所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽,則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3),則溶液呈堿性;反過來,如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4),則溶液呈酸性。
2018年高考化學易錯知識點
6、H2SO4有強氧化性
就這么說就不對,只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在,它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,H2SO4中的S+6易得到電子,所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了),比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強,和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹,前面加上“濃”字。
7、鹽酸是氯化氫的俗稱
看上去,兩者的化學式都相同,可能會產(chǎn)生誤會,鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物,是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物,兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸,氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。
8、易溶于水的堿都是強堿,難溶于水的堿都是弱堿
從常見的強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看,似乎易溶于水的堿都是強堿,難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關,其中,易溶于水的堿可別忘了氨水,氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿,學過高一元素周期率這一節(jié)的都知道,鎂和熱水反應后滴酚酞變紅的,證明Mg(OH)2不是弱堿,而是中強堿,但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH,看Ag的金屬活動性這么弱,想必AgOH一定為很弱的堿。其實不然,通過測定AgNO3溶液的pH值近中性,也可得知AgOH也是一中強堿。
9、寫離子方程式時,強電解質(zhì)一定拆,弱電解質(zhì)一定不拆
在水溶液中,的確,強電解質(zhì)(難溶的除外)在水中完全電離,所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離,因此不拆。但是在非水溶液中進行時,或反應體系中水很少時,那就要看情況了。在固相反應時,無論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),無論這反應的實質(zhì)是否離子交換實現(xiàn)的,都不能拆。如:2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O,這條方程式全部都不能拆,因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應實質(zhì),如濃H2SO4和Cu反應,盡管濃H2SO4的濃度為98%,還有少量水,有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-,但是這條反應主要利用了濃H2SO4的強氧化性,能體現(xiàn)強氧化性的是H2SO4分子,所以實質(zhì)上參加反應的是H2SO4分子,所以這條反應中H2SO4不能拆。同樣,生成的CuSO4因水很少,也主要以分子形式存在,所以也不能拆。弱電解質(zhì)也有拆的時候,因為弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以,在其他某些溶劑中,也許它就變成了強電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì),但在液氨中卻為強電解質(zhì)。在液氨做溶劑時,CH3COOH參加的離子反應,CH3COOH就可以拆。
10、王水能溶解金是因為有比濃硝酸更強的氧化性
舊的說法就是,濃硝酸和濃鹽酸反應生成了NOCl和Cl2能氧化金?,F(xiàn)在研究表明,王水之所以溶解金,是因為濃鹽酸中存在高濃度的Cl-,能Au配位生成[AuCl4]-從而降低了Au的電極電勢,提高了Au的還原性,使得Au能被濃硝酸所氧化。所以,王水能溶解金不是因為王水的氧化性強,而是它能提高金的還原性。
11、陰離子中含有H的無機鹽必然不是正鹽
一般來看,含有H的都是酸式鹽(如NaHCO3、NaH2PO4等)或堿式鹽(如Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3)等。正鹽是酸堿完全中和的,一般情況下不會再含有H元素。但是,這是對于陰離子相對應的酸中的H全部是羥基里的H才成立。酸中只有羥基里的H才能電離出來,電離出幾個H表現(xiàn)出幾元酸。而對于一些酸中有非羥基的H的,它就不能電離出來,即使酸堿完全中和了,鹽中還是保留著這個H。如H3PO3,有一個H是和中心原子P直接相連的,所以它只是二元酸,剩下的一個氫不能電離出來。Na2HPO3就是它的正鹽而不是酸式鹽了。
2018年高考化學易錯知識點
上一篇:2018年初中物理聲學例題解析
下一篇:生物物理學的簡介