高中生如何學(xué)習(xí)化學(xué)

　　在想學(xué)好化學(xué)之前，應(yīng)當(dāng)知道何為化學(xué)，化學(xué)學(xué)科是怎樣的一門(mén)學(xué)科，那么高中生該如何掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法呢?下面是學(xué)習(xí)啦小編整理的高中生化學(xué)學(xué)習(xí)方法介紹，希望對(duì)您有幫助。

　　高中生化學(xué)學(xué)習(xí)方法：計(jì)算中的守恒思想

　　化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新結(jié)合，質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液或濃縮溶液(溶質(zhì)難揮發(fā))過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。利用質(zhì)量守恒關(guān)系解題的方法叫“質(zhì)量守恒法”?；瘜W(xué)計(jì)算中的物質(zhì)微粒的守恒思想是迅速解答計(jì)算題的利器，理解了“質(zhì)量守恒法”、“原子守恒法”、“電子守恒”及“電荷守恒”、 “物料守恒”，舉一反三so easy。

　　高中生化學(xué)學(xué)習(xí)方法：化學(xué)計(jì)算中的差量法

　　差量法是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。

　　1.原理：化學(xué)變化中某些物質(zhì)差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比，差量法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的某些物理量的變化進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的一種方法。差量法的實(shí)質(zhì)是借助教學(xué)中的“等比定理”，把有增減量變化的反應(yīng)式列成比例式，即a︰b=c︰d=(a-c)︰(b—d)。

　　2.解題：根據(jù)題意確定“理論差量”，再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”，列出比例式，然后求解。

　　3.類(lèi)型題：質(zhì)量差、氣體體積差、密度差、壓強(qiáng)差、關(guān)于溶解度的溶解或析出晶體的計(jì)算、有關(guān)氣體的化學(xué)平衡計(jì)算、天平平衡的計(jì)算。

　　4.注意：任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，均可能找到一個(gè)或多個(gè)有關(guān)量的差值，因此運(yùn)用此法解題時(shí)，必須仔細(xì)分析題意，理清思路，選好有關(guān)物理量的差量。

　　高中生化學(xué)學(xué)習(xí)方法：“建立模型”法在化學(xué)平衡中的應(yīng)用

　　化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理模塊的重要內(nèi)容之一，是中學(xué)化學(xué)重要的一個(gè)基本理論知識(shí)，它指導(dǎo)著后面章節(jié)中的水溶液中的離子平衡的學(xué)習(xí)。也是高考中重點(diǎn)考查的內(nèi)容，經(jīng)常和其它知識(shí)綜合在一起考察。由于化學(xué)平衡內(nèi)容抽象，對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)一直是一個(gè)難點(diǎn)，然而，對(duì)于一些抽象的問(wèn)題，如果我們能建立具體的思維模型，會(huì)使問(wèn)題簡(jiǎn)單、明了化，這種方法稱為“建立模型法”。

　　包括：用于化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷;用于化學(xué)平衡移動(dòng)的問(wèn)題;用于轉(zhuǎn)化率變化的問(wèn)題;利用“三行式”解有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算題;歸納與演繹--等效平衡

　　高中生化學(xué)學(xué)習(xí)方法：化學(xué)反應(yīng)速率中的 “控制變量”法

　　化學(xué)世界里所發(fā)生的各種現(xiàn)象往往都是錯(cuò)綜復(fù)雜的，并且被研究的對(duì)象也不是孤立的，總是與其他事物和現(xiàn)象相互聯(lián)系，因此要想精確地把握研究對(duì)象的各種特性，弄清事物變化的原因和規(guī)律，單靠自然條件下整體研究對(duì)象時(shí)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的，還必須對(duì)研究對(duì)象施加人為的影響，造成特定的便于觀察的條件，這就是控制變量的思想。

　　控制變量思想是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的思想方法，對(duì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的因素進(jìn)行控制，以達(dá)到明確各因素在實(shí)驗(yàn)中意義的目的。實(shí)驗(yàn)法優(yōu)于觀察法和描述法的地方就在于它可以人為地干預(yù)和控制所研究的對(duì)象，這實(shí)際上就是控制變量思想的重要體現(xiàn)。在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

　　因此，變量控制思想在這部分體現(xiàn)較為充分，在高考題中近幾年也考查較多，且多以探究型實(shí)驗(yàn)題的形式出現(xiàn)。這類(lèi)題目以實(shí)驗(yàn)為研究手段，模擬科學(xué)探究過(guò)程對(duì)小課題展開(kāi)研究。盡管涉及因素較多，有其復(fù)雜性，但仍然重在考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能、學(xué)生分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

　　高中生化學(xué)學(xué)習(xí)方法：電化學(xué)中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)技巧

　　1、原電池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)

　　2、電解池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)電解池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法

　　3、可充電電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)

　　4、特殊情況電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)

　　(1)注意溶液中的離子濃度的改變會(huì)引起離子放電順序的改變，溶液中的離子濃度改變，有時(shí)可導(dǎo)致離子放電順序的改變。

　　(2)注意電解質(zhì)溶液的改變會(huì)引起電極正負(fù)的改變，在原電池中，一般較活潑金屬作負(fù)極，但當(dāng)電解質(zhì)溶液發(fā)生改變時(shí)，較活潑金屬就不一定作負(fù)極了。

　　(3)注意電解質(zhì)溶液的酸堿性改變會(huì)引起電極反應(yīng)的改變，一些電池若改變其電解質(zhì)溶液的酸堿性，雖不會(huì)改變電池的正負(fù)極，但卻改變了電極反應(yīng)。

　　高中生化學(xué)學(xué)習(xí)方法：常見(jiàn)物質(zhì)的制備基本思維方法

　　包括易水解的鹽酸鹽的制備、海水的綜合利用——溴、鎂、從鋁土礦到鋁、氨堿法和侯氏制堿法、氯堿工業(yè)