高中生化學(xué)學(xué)習(xí)方法以及經(jīng)驗

時間：2016-12-05 15:24:43 素雯896由分享

　　若要學(xué)好化學(xué),知識點掌握，即聽懂老師講課是第一步,而且僅僅是第一步。但若要進階就必須修煉學(xué)習(xí)方法，同學(xué)們一起來看看學(xué)習(xí)啦小編整理的高中生化學(xué)學(xué)習(xí)方法以及經(jīng)驗，希望對您有幫助。

　　高中生化學(xué)學(xué)習(xí)方法以及經(jīng)驗：概念類

　　化學(xué)中一般都會考到一些概念性的或者有迷惑性的句子正誤判斷。關(guān)于這類題目，主要是平時這方面的積累。多看看課本中老師沒有著重強調(diào)和你沒有劃過線的內(nèi)容!你沒有看到過但確確實實在課本上的內(nèi)容一旦出現(xiàn)，是最能坑死人的。

　　高中生化學(xué)學(xué)習(xí)方法以及經(jīng)驗：平衡

　　個人認(rèn)為平衡是高中化學(xué)中最合理和精彩的一塊，自成體系，自圓其說。平衡移動原理、平衡常數(shù)、四大平衡等等，都讓我更加深刻地理解了這個世界，我就講講這幾個內(nèi)容吧。

　　1.平衡移動原理

　　個人認(rèn)為它本質(zhì)就是“削弱”。有什么變化都削弱這種變化，你壓強增大我就讓反應(yīng)朝壓強減小的方向進行;你溫度升高，我就讓反應(yīng)朝降溫的方向進行。但是，注意!削弱并不等于完全抵消!平衡移動原理的其他應(yīng)該都算容易理解，只是這個“削弱”問題，曾經(jīng)困擾過我不少時間。

　　2.平衡常數(shù)

　　關(guān)于反應(yīng)方程式和平衡常數(shù)之間有個非常淺顯但是又很特殊的聯(lián)系。但我一直覺得很奇怪，因為不但老師沒有講過，而且我查遍了市面上的典型教材(五三啦、龍門啦、重難點啦)，都沒有提到這樣一個關(guān)系。

　　即一種酸的電離平衡常數(shù)與對應(yīng)酸根離子水解平衡常數(shù)的乘積等于水的離子積常數(shù)。這個結(jié)論曾讓我有種滿滿的優(yōu)越感。因為連我們的老師都沒有講過，很多被我這么一指導(dǎo)的同學(xué)都有種醐醍灌頂?shù)母杏X。

　　3.四大平衡

　　四大平衡指：普通平衡、弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解平衡和沉淀溶解平衡。

　?、?普通平衡沒啥好講的，倒是弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解平衡大有文章可做。至于沉淀溶解平衡，內(nèi)容相對不多，我也就少講幾句。

　?、谌蹼娊赓|(zhì)電離平衡：

　?、? 弱電解質(zhì)的酸(堿)性越強，對應(yīng)的弱電解質(zhì)離子的水解能力越弱。

　　ⅱ.弱電解質(zhì)的酸(堿)性越弱，對應(yīng)的弱電解質(zhì)離子的水解能力越強。

　?、塾纱藬U展到一個更強的結(jié)論

　　能判斷等物質(zhì)量濃度的弱電解質(zhì)和弱電解質(zhì)離子共存體系的酸堿性

　?、芘袛嘁环N酸和另一種酸的酸根離子共存體系中酸的電離程度和酸根離子水解程度

　　高中生化學(xué)學(xué)習(xí)方法以及經(jīng)驗：電化學(xué)

　　電化學(xué)的本質(zhì)是電子的流動。所有關(guān)于電化學(xué)出來的題目，都是圍繞著電子轉(zhuǎn)

　　①電極命名

　　對于電極名稱這一塊，有沒有覺得很奇怪很搞腦子，為何原電池中的負極在內(nèi)電路中是陽極，而電解池中的負極卻對應(yīng)陰極?其實，電極的命名本質(zhì)上是統(tǒng)一的，就是根據(jù)電子的流向來命名。而理解這個名稱命名最關(guān)鍵的地方，就是把內(nèi)部和外部分開來看。

　　對于原電池來說

　　從內(nèi)部看，Zn極板失去電子，作為陽極，Cu極板得到電子，作為陰極。

　　而對于電解池來說

　　從外部看，負極自然是電子流出，正極自然是電子流入。

　?、趦?nèi)部反應(yīng)中離子的流向

　　離子的流向，也一度讓我費解。因為我那化學(xué)老師只是反復(fù)地強調(diào)，原電池和電解池內(nèi)部離子流動方向不一樣，原電池是陽離子去正極，電解池是陽離子去負極，從未講過為什么，讓我們記住就行了。

　　但是對于我這種從來不喜歡記憶的人，只好去想想有沒有快捷方便的記法，結(jié)果讓我發(fā)現(xiàn)了這個離子流向，在原電池和電解池中的本質(zhì)也是一樣的。很簡單，就是：陽離子往陰極跑，陰離子往陽極跑。記住這個以后就把老師的繞口令丟掉吧。