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高中化學必修二預習資料

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高中化學必修二預習資料

  高中化學必修二主要學習什么內容?高中化學比起初中的難度要大,想要跟上進度,同學們最好提前預習。一起來看看學習啦小編整理的高中化學必修二預習資料,希望對您有用。

  高中化學必修二第一章預習資料

  一、原子結構

  注意:質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)

  原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數

  熟背前20號元素,熟悉1~20號元素原子核外電子的排布:

  H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

  2.原子核外電子的排布規(guī)律:

 ?、匐娮涌偸潜M先排布在能量最低的電子層里;

  ②各電子層最多容納的電子數是2n2;

 ?、圩钔鈱与娮訑挡怀^8個(K層為最外層不超過2個),次外層不超過18個,倒數第三層電子數不超過32個。

  3.元素、核素、同位素

  元素:具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。

  核素:具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

  同位素:質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)

  二、元素周期表

  1.編排原則:

  ①按原子序數遞增的順序從左到右排列

 ?、趯㈦娮訉訑迪嗤母髟貜淖蟮接遗懦梢粰M行。(周期序數=原子的電子層數)

 ?、郯炎钔鈱与娮訑迪嗤脑匕措娮訉訑颠f增的順序從上到下排成一縱行。

  主族序數=原子最外層電子數

  2.結構特點:

  高中化學必修二第二章預習資料

  1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

  原因:當物質發(fā)生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

  一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量,為放熱反應。E反應物總能量

  2、常見的放熱反應和吸熱反應

  常見的放熱反應:

 ?、偎械娜紵c緩慢氧化。

  ②酸堿中和反應。

 ?、劢饘倥c酸反應制取氫氣。

  ④大多數化合反應(特殊:是吸熱反應)。

  常見的吸熱反應:

  ①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如:

 ?、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

 ?、鄞蠖鄶捣纸夥磻鏚ClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。


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