高一學生即將學習化學的第四章，那么這一章節(jié)主要學習什么內容呢?想知道的話，大家可以提前預習。下面是由學習啦小編整理的高一化學必修一第四章預習資料，一起來看看吧。

　　高一化學必修一第四章預習資料：硅及其化合物

　　硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。 硅的原子結構示意圖為，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外層有4個電子，既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物。

　　1、單質硅(Si)

　　(1)物理性質：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大。

　　(2)化學性質：

　　①常溫下化學性質不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應。

　　Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

　　Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　?、谠诟邷貤l件下，單質硅能與O2和Cl2等非金屬單質反應。

　　Si+O2 =SiO2 Si+2Cl2 =SiCl4

　　(3)用途：太陽能電池、計算機芯片以及半導體材料等。

　　(4)硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原SiO2可制得粗硅。

　　SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑ Si(粗)+2Cl2=SiCl4

　　SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl

　　2、二氧化硅(SiO2)

　　(1)SiO2的空間結構：立體網狀結構，SiO2直接由原子構成，不存在單個SiO2分子。

　　(2)物理性質：熔點高，硬度大，不溶于水。

　　(3)化學性質：SiO2常溫下化學性質很不活潑，不與水、酸反應(氫氟酸除外)，能與強堿溶液、氫氟酸反應，高溫條件下可以與堿性氧化物反應：

　?、倥c強堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶

　　存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應用橡皮塞)。

　　②與氫氟酸反應[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反應，氫氟酸能雕刻玻璃;氫氟酸不能

　　用玻璃試劑瓶存放，應用塑料瓶)。

　?、鄹邷叵屡c堿性氧化物反應：SiO2+CaO CaSiO3

　　(4)用途：光導纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。

　　高一化學必修一第四章預習資料：氯及其化合物

　　氯原子結構示意圖為，氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外電子層上有7個

　　-電子，在化學反應中很容易得到1個電子形成Cl，化學性質活潑，在自然界中沒游離態(tài)的氯，氯只以化合

　　態(tài)存在(主要以氯化物和氯酸鹽)。

　　1、氯氣(Cl2)

　　(1)物理性質：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。(氯氣收集

　　方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水;液氯為純凈物)

　　(2)化學性質：氯氣化學性質非常活潑，很容易得到電子，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應。

　　①與金屬反應(將金屬氧化成最高正價)

　　點燃

　　點燃點燃Na+Cl2===2NaCl Cu+Cl2===CuCl2

　　2Fe+3Cl2===2FeCl3(氯氣與金屬鐵反應只生成FeCl3，而不生成FeCl2。)

　　(思考：怎樣制備FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，鐵跟鹽酸反應生成FeCl2，而鐵跟氯氣反應生成FeCl3，這說明Cl2的氧化性強于鹽酸，是強氧化劑。)

　?、谂c非金屬反應

　　點燃

　　Cl2+H2 === 2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰)

　　將H2和Cl2混合后在點燃或光照條件下發(fā)生爆炸。

　　燃燒定義：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學反應都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。

　?、跜l2與水反應

　　+—Cl2+H2O=HCl+HClO 離子方程式：Cl2+H2O=H+Cl+HClO

　　將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，

　　-+-氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl、H、OH(極少量，水微弱電離出來的)。

　　氯水的性質取決于其組成的微粒：

　　1)強氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、

　　SO2、Na2SO3等物質反應。

　　2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時，應考慮HClO，HClO

　　的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，不可逆。

　　氯水也具有漂白性，因為氯水含HClO;NaClO同樣具有漂白性，發(fā)生反應

　　2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因為不能生成HClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，因為氯氣發(fā)生下列反應Cl2+H2O=HCl+HClO

　　3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應。

　　4)不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解。 因此久置氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。

　　-5)沉淀反應：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl)。

　　自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、

　　NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會變質。

　?、蹸l2與堿液反應：

　　與NaOH反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　--- Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

　　與Ca(OH)2溶液反應： 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

　　此反應用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。

　　漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性; 漂白粉久置空氣會失效(涉及兩個反應)：

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO， ↑，漂白粉變質會有CaCO3存在，外觀上會結塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質氣體。

　　⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農藥和某些有機物的原料等。

　　-2、Cl的檢驗

　　-+-原理：根據Cl與Ag反應生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢驗Cl存在。

　　2--方法：先加稀硝酸酸化溶液(排除CO3干擾)再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl存在。