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高一化學(xué)預(yù)習(xí)重點(diǎn)知識

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高一化學(xué)預(yù)習(xí)重點(diǎn)知識

  高中化學(xué)知識點(diǎn)繁雜、體系龐大,需要學(xué)會歸納、總結(jié),在理解的基礎(chǔ)上加深記憶,同學(xué)們最好預(yù)習(xí)一下。一起來看看學(xué)習(xí)啦小編整理的高一化學(xué)預(yù)習(xí)重點(diǎn)知識,希望對您有用。

  高一化學(xué)預(yù)習(xí)重點(diǎn)知識一

  以物質(zhì)的量(n)為核心的計(jì)算

  (1)核心公式:n=N/NA=m/M=V氣/Vm=c·V液(V氣表示氣體的體積,V液表示溶液的體積)

  解題思路:

  ①“見量化摩”:以n為核心,將已知物理量(N、m、V氣、c)通過定義式轉(zhuǎn)為n后再轉(zhuǎn)化為所求的物理量;

 ?、诿鞔_物質(zhì)的組成(分子、原子、質(zhì)子、中子、離子、電子等)。

  如:NH2-中質(zhì)子數(shù)為5.418×1023個(gè),電子的物質(zhì)的量為1mol。

  (2)計(jì)算物質(zhì)的量濃度(c)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)、溶解度(S)

 ?、賑B=nB/V液=mB/(MBV液)(單位是L);

 ?、赾濃·V濃=c稀·V稀(溶液稀釋時(shí),溶質(zhì)的n不變);

  ③c=1000ρω/M(ω本身有百分號,溶液ρ的單位是g/cm3);

 ?、躢=1000ρV/(MV+22.4m)(標(biāo)況,VL氣體溶于mg水,所得溶液密度為ρg/cm3);

 ?、輈=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合時(shí),體積可近似相加);

 ?、辌=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(濃溶液混合時(shí),體積不能相加);

 ?、?omega;=m質(zhì)/m液=m質(zhì)/(ρ液V液)=S/(100+S)(飽和溶液時(shí)可以用S)

  ⑧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1和ω2的相同溶質(zhì)溶液混合

  相同溶質(zhì)的溶液等質(zhì)量混合時(shí):ω混=(ω1+ω2)/2

  ρ>1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等體積混合時(shí):ω混>(ω1+ω2)/2

  ρ<1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等體積混合時(shí):ω混<(ω1+ω2)/2

  (3)阿伏加德羅定律及推論

 ?、儆衫硐霘怏w狀態(tài)方程pV=nRT推導(dǎo)

  同T、p、V,n1=n2,N1=N2

  同T、p,V1/V2=n1/n2=N1/N2

  同n、p,V1/V2=T1/T2

  同n、T,p1/p2=V2/V1

 ?、诶硐霘怏w狀態(tài)方程變形式pM=ρRT推導(dǎo)

  同T、p,ρ1/ρ2=M1/M2

 ?、塾衫硐霘怏w狀態(tài)方程變形式pV=mRT/M推導(dǎo)

  同T、p、V,m1/m2=M1/M2

  同T、p、m,V1/V2=M2/M1

  同T、V、m,p1/p2=M2/M1

  (4)有關(guān)氣體密度、相對密度和平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算

 ?、?rho;=22.4/M(求標(biāo)況下氣體密度)

 ?、赿=ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)

 ?、?m混/n混(m混和n混分別為混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量)

  =22.4ρ混(已知標(biāo)況下混合氣體密度)

  =M1·n1%+M2·n2%+…+Mi·ni%=M1·V1%+M2·V2%+…+Mi·Vi%

  (已知混合氣體中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù))

  (5)計(jì)算中常用的快速解題方法

  掌握差量法、十字交叉法等快速解題方法。

  高一化學(xué)預(yù)習(xí)重點(diǎn)知識二

  一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實(shí)驗(yàn)步驟和誤差分析

  (1)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實(shí)驗(yàn)步驟

 ?、俨襟E:計(jì)算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶(并貼標(biāo)簽);

 ?、谧⒁庖族e(cuò)點(diǎn)歸類:如計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位;配制480mL溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶,計(jì)算溶質(zhì)或溶液體積時(shí)也按照500mL;量筒屬于“流出量式”量具,內(nèi)壁殘留液不需要沖洗等。

  (2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析

  理論依據(jù):cB=nB/V=mB/MV,用mB和V的誤差來判斷。

 ?、賑偏大的情況有:砝碼生銹或粘有其他物質(zhì);用量筒量取液體溶質(zhì),仰視讀數(shù);未冷卻室溫就注入容量瓶定容;定容時(shí),俯視刻度線;用生石膏配制硫酸鈣溶液時(shí),所用生石膏已經(jīng)部分失水;配制氫氧化鈉溶液時(shí),氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質(zhì)等。

  ②c偏小的情況有:用到游碼時(shí),藥品、砝碼左右位置顛倒;易潮解的物質(zhì)用濾紙稱量或長時(shí)間稱量;調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí),游碼放在刻度線右側(cè);用量筒量取液體溶質(zhì),俯視讀數(shù);攪拌時(shí)有部分液體濺出;向容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體濺出;移液后未洗滌燒杯和玻璃棒;定容時(shí),水多加了,用滴管吸出;搖勻后,液面下降再加水;定容時(shí),仰視刻度線;用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氫氧化鈉溶液,用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g等。

 ?、蹖無影響的情況有:不用游碼時(shí),藥品、砝碼左右位置顛倒;溶解前燒杯內(nèi)壁有水;配制前容量瓶中有水滴或未干燥等。


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