初三化學(xué)方程式應(yīng)該怎么學(xué)

　　化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)形式,所以想要學(xué)好化學(xué)首先學(xué)好化學(xué)方程式。以下是學(xué)習(xí)啦小編分享給大家的初三化學(xué)用語(yǔ)及化學(xué)式學(xué)習(xí)的小技巧的資料，希望可以幫到你!

　　初三化學(xué)用語(yǔ)及化學(xué)式學(xué)習(xí)的小技巧

　　1、概念

　　用元素符號(hào)和數(shù)字的組合式子可以表示純凈物的組成，我們把這種式子叫做化學(xué)式。如H2O、CO2、O2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成，它們都是化學(xué)式。

　　2、寫(xiě)法

　　化學(xué)式是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)的組成然后計(jì)算而得出的，混合物沒(méi)有化學(xué)式，只有純凈物才有化學(xué)式，且一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，純凈物分為單質(zhì)和化合物。

　　1、單質(zhì)的化學(xué)式的寫(xiě)法：

　　(1)稀有氣體和金屬單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的，它們的化學(xué)式直接用元素符號(hào)來(lái)表示，如氦氣、氖氣、氬氣的化學(xué)式分別為He、Ne、Ar;鐵、銅、汞的化學(xué)式分別為Fe、Cu、Hg.

　　(2)固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)非常復(fù)雜，它們的化學(xué)式通常也用元素符號(hào)來(lái)表示，如碳、硫、磷的化學(xué)式分別為C、S、P.但碘單質(zhì)是個(gè)例外，其化學(xué)式為I2.

　　(3)氣態(tài)非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)多是由雙原子分子構(gòu)成的，它們的化學(xué)式是在元素符號(hào)右下角標(biāo)注小數(shù)字“2”，如氫氣、氧氣、氮?dú)獾幕瘜W(xué)式分別為H2、O2、N2.有一些特殊的物質(zhì)，同學(xué)們要特別留意，如臭氧的化學(xué)式為O3.

　　2、化合物的化學(xué)式的寫(xiě)法：

　　由兩種以上元素組成的化合物的化學(xué)式比較復(fù)雜，這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式的寫(xiě)法。

　　根據(jù)元素的化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式必須遵循以下兩個(gè)原則：

　　1)一般正價(jià)元素(或原子團(tuán))寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)元素(或原子團(tuán))寫(xiě)在右邊，原子的數(shù)目(或原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比)用阿拉伯?dāng)?shù)字寫(xiě)在元素符號(hào)右下角。

　　2)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

　　3、讀法

　　1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素名稱(chēng)，中間用“化”字連接。如NaCl讀作氯化鈉;MgO讀作氧化鎂。

　　2、有些由兩種元素組成的化合物，原子個(gè)數(shù)在元素名稱(chēng)之前讀出，如P2O5讀作五氧化二碳;Fe3O4讀作四氧化三鐵。

　　3、含原子團(tuán)的化合物，從右到左讀出原子團(tuán)或元素的名稱(chēng)，或在原子團(tuán)和元素名稱(chēng)之間用“化”字連接。如Na2CO3讀作碳酸鈉;Mg(OH)2 讀作氫氧化鎂。

　　4、意義

　　宏觀方面：①表示一種物質(zhì);②表示該物質(zhì)由哪些元素組成。

　　微觀方面：①表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;②表示構(gòu)成該物質(zhì)的分子組成。

　　例如：H2O具有以下意義：表示水這種物質(zhì);表示水由氫元素和氧元素組成;表示一個(gè)水分子;表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。

　　5、計(jì)算

　　1、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

　　例如：CO2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16×2=44

　　2、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。

　　例如：CO2中碳元素與氧元素的質(zhì)量比=(12×1)∶(16×2)=3∶8

　　3、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　例如：CO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則

　　要遵循兩個(gè)基本原則

　　(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)

　　化學(xué)方程式既然是化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)形式，顯然，有某一反應(yīng)存在，才能用化學(xué)方程式表達(dá);沒(méi)有這種反應(yīng)存在，就不能隨意寫(xiě)化學(xué)方程式。因此，掌握好反應(yīng)事實(shí)是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的首要條件

　　(2)遵循質(zhì)量守恒定律

　　化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是相等的，這是為實(shí)驗(yàn)事實(shí)所證實(shí)了的、任何化學(xué)反應(yīng)都遵循的基本定律，化學(xué)方程式必須科學(xué)地表達(dá)這一規(guī)律，這就要求化學(xué)方程式必須配平，即通過(guò)調(diào)整化學(xué)式前面的系數(shù)，使反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。

　　化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

　　書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要按一定步驟進(jìn)行，避免出現(xiàn)一些不必要的錯(cuò)誤，如漏掉反應(yīng)條件和“↑”“↓”等。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的一般步驟可概括為：

　　“一寫(xiě)，二配，三注”

　　(以高錳酸鉀受熱分解為例)

　　寫(xiě)：根據(jù)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式(左反、右生)，并在反應(yīng)物和生成物之間畫(huà)一條短線(xiàn)。

　　配：配平化學(xué)方程式的目的是使等號(hào)兩邊的原子種類(lèi)與數(shù)目相等，遵守質(zhì)量守恒定律，配平后要加以檢查。

　　注：注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(點(diǎn)燃、加熱等)，標(biāo)出生成物狀態(tài)(氣體，沉淀等)，把短線(xiàn)改成等號(hào)。

　　書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)的注意事項(xiàng)

　　化學(xué)反應(yīng)的常見(jiàn)條件有“點(diǎn)燃”、“加熱”(“△”)“高溫”，“催化劑”等，寫(xiě)在等號(hào)上方;

　　如果反應(yīng)物沒(méi)有氣體而生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”;

　　溶液中的反應(yīng)如果生成物是固體，在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊注“↓”。

　　四.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的口訣

　　左寫(xiě)反應(yīng)物，右寫(xiě)生成物;

　　寫(xiě)準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)(化學(xué)計(jì)量數(shù))要配平;

　　中間連等號(hào)，條件要注明;

　　生成氣體和沉淀，要用“↑”“↓”來(lái)標(biāo)明。

　　配平化學(xué)方程式的常用方法

　　配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等。初中階段常用的配平方法有最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法及待定系數(shù)法。

　?、?使用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式：

　　先找出兩邊同一原子的個(gè)數(shù)，求出最小公倍數(shù)。用即為化學(xué)式前面應(yīng)添的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再配平其他元素的原子。

　　例如：

　　② 使用觀察法配平化學(xué)方程式：

　　先找出化學(xué)方程式兩邊組成較復(fù)雜(原子數(shù)目多)的化學(xué)式,令該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，然后依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(可為分?jǐn)?shù))，最后在方程式兩邊各乘以某數(shù)，使各化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樽詈?jiǎn)整數(shù)。

　　例如：

　?、?使用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式：

　　選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱(chēng)為奇數(shù)配偶法。

　　例如：

　　CH4+O2→H2O+CO2，反應(yīng)前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后H2O中氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)，先將H2O前配以2，將氧原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4+O2→2H2O+CO2，再配平其他元素的原子：CH4+2O2=2H2O+CO2。

　　④ 使用待定系數(shù)法配平化學(xué)方程式：

　　化學(xué)反應(yīng)的左右式子的各物質(zhì)的分?jǐn)?shù)系數(shù)均不知道，可以用不同的未知數(shù)代表式中各物質(zhì)的化學(xué)式前的系數(shù)，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律列出各種元素的原子相等的關(guān)系式，先令一個(gè)字母的數(shù)值進(jìn)行求解，得出各字母的數(shù)值，最后代入原反應(yīng)式中，即配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　例如：

　　CO + Fe2O3 → Fe + CO2 設(shè)CO前面的系數(shù)為x，根據(jù)碳原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后要相等，所以CO2前面的系數(shù)也應(yīng)該是x，xCO + Fe2O3 = 2Fe + xCO2這樣再根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)前后守恒，得出x+3=2x，這樣算出x的值為3。

　　需要注意的是，不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動(dòng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而決不能改動(dòng)化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字。因?yàn)槿绻膭?dòng)元素符號(hào)右下角的數(shù)字即意味著改動(dòng)反應(yīng)物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學(xué)變化。