高一化學(xué)必修1應(yīng)該怎么學(xué)好
高一化學(xué)必修1應(yīng)該怎么學(xué)好
說(shuō)到高一化學(xué)必修一,很多同學(xué)都會(huì)說(shuō)很難,不知道該怎么學(xué)習(xí)。那么高一化學(xué)必修一應(yīng)該怎么學(xué)習(xí)呢?以下是學(xué)習(xí)啦小編分享給大家的高一化學(xué)必修1學(xué)習(xí)建議的資料,希望可以幫到你!
高一化學(xué)必修1學(xué)習(xí)建議
1、離子反應(yīng)之所以難,第一個(gè)原因是這一章節(jié)短短一周就講了初中三個(gè)月的內(nèi)容。
九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)的金屬、酸堿鹽,大約三個(gè)月的全部?jī)?nèi)容,在高中來(lái)看,只在高一必修一離子反應(yīng)這一個(gè)章節(jié)就涵蓋了所有相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。這也正是高中化學(xué)的特點(diǎn),不再是一個(gè)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的學(xué)習(xí),而是對(duì)于一類(lèi)反應(yīng)的規(guī)律的把握。
那面對(duì)這個(gè)問(wèn)題,應(yīng)當(dāng)如何解決呢?其實(shí),首先要擺脫初中化學(xué)中,僅僅依賴(lài)記憶的學(xué)習(xí)方法。畢竟化學(xué)物質(zhì)種類(lèi)繁多,反應(yīng)千奇百怪,一定要去追求更廣泛規(guī)律的掌握。學(xué)習(xí)了規(guī)律之后,第一步,運(yùn)用這些規(guī)律去解釋已知的化學(xué)反應(yīng),第二步,運(yùn)用規(guī)律去書(shū)寫(xiě)未知的化學(xué)方程式,第三步,精益求精,把握好規(guī)律的成立條件,留心規(guī)律中的特例。方能來(lái)去自如,游刃有余了。
2、離子反應(yīng)要想學(xué)好,先要進(jìn)行概念的辨析。
在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)之前,同學(xué)們先要掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)等諸多概念。面對(duì)全新的抽象的概念,很多同學(xué)感到無(wú)從下手,死記硬背失效了,想求改變,卻不知路在何方。
其實(shí),課本上關(guān)于概念的定義是非常簡(jiǎn)略的。課本上的概念往往只有一句話(huà),但包含著深刻的含義。對(duì)于同學(xué)們來(lái)說(shuō),絕對(duì)不能僅僅去理解定義的字面含義,一定要理解內(nèi)涵。而理解的最好方法就是對(duì)比!比如說(shuō)“具有特征1或特征2的物質(zhì)稱(chēng)為A類(lèi)物質(zhì)”,那么就建議同學(xué)們?cè)囍e例,找出符合特征1的物質(zhì),再找出符合特征2的物質(zhì),然后注意定義中的邏輯語(yǔ)言,“或”字說(shuō)明兩者居其一即可。
而這時(shí),最重要的一步來(lái)了,一定要舉出一堆不是A類(lèi)物質(zhì)的東西,然后搞明白它為什么既不符合特征1,也不符合特征2。正反兩個(gè)方向反復(fù)訓(xùn)練,才能加深理解。
3、記憶量太大,而且容易混淆。
死記硬背不靠譜,需要掌握規(guī)律,但是高中化學(xué)的事實(shí)是,規(guī)律也特別多,不方便記憶!這就很尷尬了……
記憶一定要掌握方法,非黑即白的東西,只記一邊就可以了。例如電解質(zhì)和非電解質(zhì)的記憶,我一直提倡同學(xué)們記住電解質(zhì)的分類(lèi):酸堿鹽、活潑金屬氧化物、水。而考試中能見(jiàn)到的其余的化合物就是非電解質(zhì)了。再比如,中學(xué)階段遇到的強(qiáng)酸只有6個(gè),那記住這6個(gè),其他的酸就都是弱酸。再再比如,離子方程式中,可以拆成離子形式的物質(zhì)只有“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽”,除了這些物質(zhì),其余就都不能拆。這樣就減小了記憶量。
離子反應(yīng)這一章節(jié)是后面元素化合物的基礎(chǔ),地基打不牢,投入再多再好的建筑材料,也只能打造出豆腐渣工程。環(huán)環(huán)相扣一直是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn),為了以后的學(xué)習(xí),抓好眼前的每一個(gè)知識(shí)點(diǎn),是所有希望學(xué)好化學(xué)的同學(xué)們的必然選擇。
高一化學(xué)學(xué)習(xí)方法
一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分注重理解記憶,比較歸納
化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有很多需要識(shí)記的內(nèi)容,比如實(shí)驗(yàn)安全標(biāo)識(shí)、除雜原則,常用的分離提純物質(zhì)的方法及原理、儀器和注意事項(xiàng),還有一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,及元素化合物學(xué)習(xí)時(shí)的實(shí)驗(yàn)等等,這些實(shí)驗(yàn)有的可以在理解基礎(chǔ)上完成,比如:一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析時(shí),要弄懂每一步驟的作用,才可以輕松判斷;在選擇物質(zhì)分離提純方法時(shí),要分析清楚混合物中被提純物與雜質(zhì)的性質(zhì),然后根據(jù)萃取,蒸餾,蒸發(fā),過(guò)濾的原理,再確定選擇哪種方法。也可以將萃取,蒸餾,蒸發(fā),過(guò)濾、升華等方法進(jìn)行歸類(lèi)比較整理,找到差異性有利于記憶。
二.注重宏觀(guān)和微觀(guān)的結(jié)合
在學(xué)物質(zhì)的量時(shí),總感覺(jué)公式太多,繁雜記不住。其實(shí)物質(zhì)的量就是將微觀(guān)物質(zhì)與宏觀(guān)物質(zhì)進(jìn)行數(shù)量聯(lián)系的一個(gè)橋梁,需要理解它是微觀(guān)粒子個(gè)數(shù)與宏觀(guān)物質(zhì)的質(zhì)量(摩爾質(zhì)量)、氣體體積(摩爾體積)、液體濃度(物質(zhì)的量濃度)相聯(lián)系的一個(gè)物理量。在計(jì)算時(shí),盡量先計(jì)算物質(zhì)的量,然后通過(guò)它再求得其它數(shù)值。當(dāng)然,有些公式還是需要?dú)w類(lèi)整理,便于記憶。比如,求摩爾質(zhì)量常用的5個(gè)方法,計(jì)算物質(zhì)的量濃度常用到的4 個(gè)公式,物質(zhì)的量與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算等等,只要明確公式的含義及常用方法,那再計(jì)算時(shí)就可以熟練運(yùn)用了。
三.注意計(jì)算能力的培養(yǎng)
計(jì)算題如果出現(xiàn)錯(cuò)誤,一定要找到原因,是數(shù)學(xué)計(jì)算問(wèn)題還是化學(xué)思路問(wèn)題,如果是數(shù)學(xué)計(jì)算問(wèn)題,那就要多做幾遍,增強(qiáng)計(jì)算能力,主要是繁分?jǐn)?shù)的計(jì)算。如果是化學(xué)思路問(wèn)題,那就要多問(wèn)自己幾個(gè)為什么,找到解這種題的通用方法及解題思路,然后再找出相關(guān)習(xí)題練練,鞏固方法。
四.對(duì)繁雜零碎的化學(xué)知識(shí)注意進(jìn)行分類(lèi)記憶整理
在第二章已經(jīng)學(xué)習(xí)了分類(lèi)方法,在后面的學(xué)習(xí)中就可以將知識(shí)分類(lèi)學(xué)習(xí)。比如:按是否有離子參加和生成將方程式分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng),按是否有電子轉(zhuǎn)移將方程式分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);將化合物分類(lèi)時(shí),有電解質(zhì)和非電解質(zhì),離子化合物與共價(jià)化合物,這兩種分類(lèi)又有怎樣的聯(lián)系呢等等,要學(xué)會(huì)聯(lián)想,多動(dòng)腦分析,自己將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行網(wǎng)狀發(fā)散,系統(tǒng)起來(lái),就便于記憶了。在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí),有許多性質(zhì)需要記憶,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)室制取,用途等等,可以整理一類(lèi)物質(zhì)的通性,再注意特性。比如:金屬單質(zhì)的通性有哪些?金屬鈉、鋁、鐵、銅有什么不同于通性的地方?它們的氧化物以及所對(duì)應(yīng)的鹽、堿又有哪些共性及異性呢?這樣進(jìn)行整理后不但知識(shí)系統(tǒng)了,記憶起來(lái)也方便了,同時(shí)也將知識(shí)形成了網(wǎng)。
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié):化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié):混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例
過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計(jì)水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞,使下層液體慢慢流出,及時(shí)關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié):離子檢驗(yàn)
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié):除雜
注意事項(xiàng):為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié):物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù):把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位:g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值:等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié):氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位:L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié):物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度.
(1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位:mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱(chēng)量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項(xiàng):A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí),當(dāng)液面離刻度線(xiàn)1―2cm時(shí)改用滴管,以平視法觀(guān)察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋?zhuān)篊(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
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