魯教版酸堿中和反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)
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魯教版酸堿中和反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)
中和反應(yīng)是酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)。接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了魯教版酸堿中和反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)，一起來(lái)看看吧。魯教版酸堿中和反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)
一、教學(xué)目標(biāo)(一)知識(shí)與技能
1.知道酸和堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，初步領(lǐng)會(huì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
2.了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。
(二)過(guò)程與方法
1.通過(guò)驗(yàn)證酸堿之間的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
2.通過(guò)展示中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的微觀圖片，建立宏觀現(xiàn)象與微觀實(shí)質(zhì)的聯(lián)系。
(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀
1.通過(guò)“白酒變紅酒，紅酒變白酒”實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究欲。
2.在制定方案，探究實(shí)驗(yàn)和交流討論中，發(fā)展勤于思考，善于合作，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1.對(duì)“白酒變紅酒，紅酒變白酒”實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析與猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸和堿發(fā)生反應(yīng)。
2.初步領(lǐng)會(huì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
三、教學(xué)難點(diǎn)
對(duì)“白酒變紅酒，紅酒變白酒”實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析與猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸和堿發(fā)生反應(yīng)。
四、教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)設(shè)備(投影儀，計(jì)算機(jī))、鹽酸、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、碳酸鈣、氧化銅、鋅粒、硫酸銅、溫度計(jì)、試管、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、火柴
五、教學(xué)過(guò)程
| 教學(xué)環(huán)節(jié) | 教師活動(dòng) | 學(xué)生活動(dòng) | 設(shè)計(jì)意圖 |
| 新課引入 | 演示實(shí)驗(yàn)：《白酒變紅酒，紅酒變白酒》 提出問(wèn)題：利用我們課題1學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行大膽猜測(cè)，實(shí)驗(yàn)中可能用到了哪些試劑。你能得到什么信息？ 老師揭秘實(shí)驗(yàn)原理。 | 學(xué)生觀察老師的演示實(shí)驗(yàn)，然后猜想、討論。白酒是酚酞試液，向酚酞試液中加堿溶液，溶液變紅，然后再向溶液中加的是酸溶液。 得出酸和堿之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 | 激發(fā)學(xué)生興趣，讓學(xué)生大膽猜想，同時(shí)復(fù)習(xí)鞏固舊知識(shí)。 |
新課講授 | 提出問(wèn)題：我們利用酚酞試液做指示劑，驗(yàn)證了酸和堿之間能發(fā)生反應(yīng)，利用了驗(yàn)證反應(yīng)物減少的原理，來(lái)判斷反應(yīng)發(fā)生，你還能設(shè)計(jì)出哪些方案來(lái)驗(yàn)證酸堿發(fā)生反應(yīng)呢？請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的儀器和藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證自己的猜想。 教師巡視、指導(dǎo)。 聽(tīng)小組同學(xué)講解自己的設(shè)計(jì)方案，并點(diǎn)評(píng)。 試著寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 | 學(xué)生小組內(nèi)先設(shè)計(jì)方案，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)完畢，各小組進(jìn)行交流實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象。 得出方案：利用酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，證明酸或堿減少了或者消失。驗(yàn)證有新物質(zhì)生成，根據(jù)反應(yīng)放出熱量，都可以判斷發(fā)生反應(yīng)。 學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。 | 在探究過(guò)程中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和交流表達(dá)能力及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/td> |
| 根據(jù)學(xué)生書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式，講解鹽是金屬和酸根離子構(gòu)成的化合物，酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。 追問(wèn)：有鹽和水生成的反應(yīng)，一定是中和反應(yīng)嗎？請(qǐng)舉例說(shuō)明。 展示圖片并講解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 | 學(xué)生聆聽(tīng)老師講解，理解中和反應(yīng)的定義。 思考老師提出的問(wèn)題，并舉出反例：金屬氧化物和酸反應(yīng)，某些非金屬氧化物和堿溶液反應(yīng)都生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)。 學(xué)生聆聽(tīng)老師講解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 | 認(rèn)識(shí)到鹽也是一類化合物，酸和堿之間發(fā)生了中和反應(yīng)。 | |
| 布置任務(wù)：閱讀教材，了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。 指導(dǎo)學(xué)生交流，并讓學(xué)生回答中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、生活中的應(yīng)用。 | 學(xué)生閱讀教材，然后小組內(nèi)交流中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。 | 培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)就在我們身邊。 | |
| 課堂小結(jié) | 1．中和反應(yīng)：酸堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 2．探究中和反應(yīng)是否發(fā)生，利用反應(yīng)物消失或者驗(yàn)證有新物質(zhì)生成。 3．中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 | ||
酸堿中和反應(yīng)特征
在酸堿滴定中的理論值和實(shí)際值總有相差，來(lái)看看這個(gè)：當(dāng)量點(diǎn)無(wú)法直接觀察到,滴定時(shí)酸堿的強(qiáng)弱不同，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的酸堿性就不同，需選擇適當(dāng)指示劑使終點(diǎn)等于當(dāng)量點(diǎn),以作為判斷標(biāo)準(zhǔn).
指示劑的選擇：
?、?gòu)?qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定
當(dāng)量點(diǎn)溶液的pH=酸堿滴定中三個(gè)重要的點(diǎn):
當(dāng)量點(diǎn):酸的當(dāng)量數(shù)=堿的當(dāng)量數(shù)(二者正好完全反應(yīng))
終點(diǎn):指示劑變色的點(diǎn).
中和點(diǎn):酸堿滴定過(guò)程中,容易恰成中性的點(diǎn). 即pH=7
注意：(當(dāng)量點(diǎn)才是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn))
當(dāng)量點(diǎn)不一定等于終點(diǎn).
當(dāng)量點(diǎn)不一定等于中性.7，這時(shí)既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑.一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯.
?、趶?qiáng)酸與弱堿的中和滴定
當(dāng)量點(diǎn)溶液顯酸性，溶液pH<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑.因?yàn)榉犹芤河鏊岵蛔兩?br/> ?、廴跛崤c強(qiáng)堿的中和滴定
當(dāng)量點(diǎn)溶液顯堿性，pH>7，這時(shí)最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑.
酸堿反應(yīng)產(chǎn)生熱量：
強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應(yīng)，△H=-57.3KJ
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