有關(guān)溶液中離子能否共存問(wèn)題是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)問(wèn)題。為了幫助大家更好的學(xué)習(xí)化學(xué)，以下是學(xué)習(xí)啦小編分享給大家的初中離子共存知識(shí)點(diǎn)歸納，希望可以幫到你!

　　初中離子共存知識(shí)點(diǎn)歸納

　　一.“無(wú)色透明”條件型

　　若題目限定溶液“無(wú)色”，則不含有色離子，即Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色)等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀(與溶液有無(wú)顏色無(wú)關(guān))。如Ag+與Cl-、Br-、

　　I-、SO42-;Ca2+與CO32-、SO42-;Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。

　　例1.某無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

　　A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-

　　B.Ag+、I-、K+、NO3-

　　C.K+、OH-、Cl-、Na+

　　D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+

　　解析:正確選項(xiàng)應(yīng)滿(mǎn)足無(wú)色透明和能大量共存兩個(gè)條件。答案為C項(xiàng)。

　　二.“酸性”條件型

　　常見(jiàn)的敘述有強(qiáng)酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。

　　若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根離子(如CO32-、SO32-、

　　S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

　　例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是

　　A.K+、Na+、SO42-、SO32-

　　B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

　　C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

　　D.K+、Na+、AlO2-、NO3-

　　解析:正確選項(xiàng)應(yīng)滿(mǎn)足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存兩個(gè)條件。答案為B項(xiàng)。

　　三.“堿性”條件型

　　常見(jiàn)的敘述有強(qiáng)堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍(lán)的溶液、紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應(yīng)后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

　　若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽(yáng)離子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

　　例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是

　　A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

　　B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

　　C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-

　　D.Ag+、K+、NO3-、Na+

　　解析:正確選項(xiàng)應(yīng)滿(mǎn)足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存兩個(gè)條件，只有B項(xiàng)符合題意。

　　四.“酸性或堿性”條件型

　　常見(jiàn)的敘述有能使Al反應(yīng)放出H2的溶液等。

　　若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析時(shí)要注意題目要求回答的是一定能大量共存(滿(mǎn)足無(wú)論是與H+還是與OH-都不會(huì)反應(yīng))還是可能大量共存(只要滿(mǎn)足與H+、OH-中的一種不會(huì)反應(yīng)就可以)。

　　例4.若溶液能與Al反應(yīng)放出H2，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

　　A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-

　　B.K+、Na+、Cl-、SO42-

　　C.K+、Na+、Cl-、AlO2-

　　D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

　　解析:題目所給的溶液為酸性(含有H+)或堿性(含有OH-)溶液。正確選項(xiàng)應(yīng)滿(mǎn)足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有B項(xiàng)符合題意。

　　五.“氧化還原反應(yīng)”條件型

　　若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存這樣的條件時(shí)，要考慮各離子組中是否存在強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的離子。如Fe3+與S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+與S2O32-和S2-;MnO4-(H+)與Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)與Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。

　　例5.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()。

　　A.H+、NO3-、Fe2+、Na+

　　B.Ag+、NO3-、Cl-、K+

　　C.K+、Ba2+、OH-、SO42-

　　D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

　　解析:正確選項(xiàng)應(yīng)滿(mǎn)足發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能大量共存兩個(gè)條件。A項(xiàng)中H+、NO3-、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為A項(xiàng)。

　　跟蹤訓(xùn)練

　　1.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

　　A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-

　　B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、NO3-

　　C.堿性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-

　　D.堿性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-

　　2.下列各組離子一定能大量共存的是

　　A.在含大量Fe3+的溶液中

　　NH4+、Na+、Cl-、OH-

　　B.在強(qiáng)堿性溶液中

　　Na+、K+、AlO2-、CO32-

　　C.在無(wú)色透明的溶液中NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-

　　D.在PH=1的溶液中

　　K+、Fe2+、Cl-、NO3-

　　答案：1、C2、B

　　初中化學(xué)離子共存問(wèn)題的額規(guī)律

　　一、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

　　1、有氣體產(chǎn)生。

　　如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。

　　2、有沉淀生成。

　　按照溶解性表，如果兩種離子結(jié)合能形成沉淀的，就不能大量共存。

　　3、有弱電解質(zhì)生成。

　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2P，等與H+不能大量共存

　　4、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

　　AlO2-、S2-、CO32-、等必須在堿性才能在溶液中存在;Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

　　二、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存

　　1.具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。

　　如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。

　　2.在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

　　如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存;SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能存在。

　　3.由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存。

　　中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。

　　4.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。

　　例：Al3+和HCO3-，Al3+和S2-等。

　　中考中?？嫉碾x子共存的判斷方法

　　一色，即溶液顏色：

　　若限定溶液為無(wú)色溶液，則Cu2+、Fe3+、MnO4-、Co2+、Cr2O72-、CrO42-、Cr3+

　　等有色離子不能存在。

　　二性，即溶液的酸性和堿性：

　　在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根離子(比如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽(yáng)離子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、等)均不能大量存在，多元弱酸的酸式酸根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等)在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。

　　三特殊，指三種特殊情況：

　?、貯lO2-與HCO3-不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)的方程式為AlO2-+ HCO3-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-;

　?、?ldquo;NO3-+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I-等發(fā)生發(fā)應(yīng)，而這種組合常常較為隱蔽，不易被察覺(jué);

　?、跱H4+與CH3COO-，Mg2+與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，他們?cè)谌芤褐锌梢源罅抗泊?，但加熱時(shí)不能大量共存。

　　四反應(yīng)，指離子間能發(fā)生的四中類(lèi)型的反應(yīng)：

　　能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

　?、?gòu)?fù)分解反應(yīng)，如Ba2+和SO42- 、OH-和NH4+、H+和CH3COO-、

　?、谘趸€原反應(yīng)，如Fe3+與I-

　?、巯嗷ゴ龠M(jìn)的水解反應(yīng)，如Al3+和HCO3-、Al3+和AlO2-等。

　　④生成配合物的反應(yīng)，如Fe3+和SCN-等。

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