初中化學重點知識點總結(jié)歸納
初中化學重點知識點總結(jié)歸納
很多同學覺得初中的化學難學，主要是沒有做好知識點的歸納總結(jié)。以下是學習啦小編分享給大家的初中化學重點知識點總結(jié)，希望可以幫到你!
初中化學重點知識點總結(jié)
1.空氣的成分
氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03%。
2.主要的空氣污染物
NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì)。
3.其他常見氣體的化學式
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。
4.常見的酸根或離子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1)
(單質(zhì)中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)
5.化學式和化合價
(1)化學式的意義
①宏觀意義
a.表示一種物質(zhì);
b.表示該物質(zhì)的元素組成;
?、谖⒂^意義
a.表示該物質(zhì)的一個分子;
b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;
?、哿康囊饬x
a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;
b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學式的讀寫
?、僦苯佑迷胤柋硎镜模?/p>
a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;
b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等
②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等
(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
?、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
?、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。
?、诟鶕?jù)元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;
c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6.核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)
排布規(guī)律
?、倜繉幼疃嗯?n2個電子(n表示層數(shù))
?、谧钔鈱与娮訑?shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
③先排滿內(nèi)層再排外層
注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。
非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
7.書寫化學方程式的原則
?、僖钥陀^事實為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8.酸堿度的表示方法——pH
說明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH<7，溶液呈酸性;pH>7，溶液呈堿性。
(2)pH越接近0，酸性越強;pH越接近14，堿性越強;pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9.金屬活動性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
三、物質(zhì)俗名及其對應的化學式和化學名
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?、扑y、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))
(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根離子)具有酸的通性
(17)氨氣：NH3(堿性氣體)
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)
(19)亞硝酸鈉：NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒)
初中化學學習的關鍵
一、概念
用元素符號和數(shù)字的組合式子可以表示純凈物的組成，我們把這種式子叫做化學式。如H2O、CO2、O2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成，它們都是化學式。
二、寫法
化學式是通過實驗測定物質(zhì)的組成然后計算而得出的，混合物沒有化學式，只有純凈物才有化學式，且一種物質(zhì)只有一個化學式，純凈物分為單質(zhì)和化合物。
1、單質(zhì)的化學式的寫法：
(1)稀有氣體和金屬單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的，它們的化學式直接用元素符號來表示，如氦氣、氖氣、氬氣的化學式分別為He、Ne、Ar;鐵、銅、汞的化學式分別為Fe、Cu、Hg.
(2)固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)非常復雜，它們的化學式通常也用元素符號來表示，如碳、硫、磷的化學式分別為C、S、P.但碘單質(zhì)是個例外，其化學式為I2.
(3)氣態(tài)非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)多是由雙原子分子構(gòu)成的，它們的化學式是在元素符號右下角標注小數(shù)字“2”，如氫氣、氧氣、氮氣的化學式分別為H2、O2、N2.有一些特殊的物質(zhì)，同學們要特別留意，如臭氧的化學式為O3.
2、化合物的化學式的寫法：
由兩種以上元素組成的化合物的化學式比較復雜，這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學式的寫法。
根據(jù)元素的化合價書寫化合物的化學式必須遵循以下兩個原則：
1)一般正價元素(或原子團)寫在左邊，負價元素(或原子團)寫在右邊，原子的數(shù)目(或原子個數(shù)的最簡比)用阿拉伯數(shù)字寫在元素符號右下角。
2)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。
三、讀法
1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素名稱，中間用“化”字連接。如NaCl讀作氯化鈉;MgO讀作氧化鎂。
2、有些由兩種元素組成的化合物，原子個數(shù)在元素名稱之前讀出，如P2O5讀作五氧化二碳;Fe3O4讀作四氧化三鐵。
3、含原子團的化合物，從右到左讀出原子團或元素的名稱，或在原子團和元素名稱之間用“化”字連接。如Na2CO3讀作碳酸鈉;Mg(OH)2讀作氫氧化鎂。
四、意義
宏觀方面：①表示一種物質(zhì);②表示該物質(zhì)由哪些元素組成。
微觀方面：①表示該物質(zhì)的一個分子;②表示構(gòu)成該物質(zhì)的分子組成。
例如：H2O具有以下意義：表示水這種物質(zhì);表示水由氫元素和氧元素組成;表示一個水分子;表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。
五、計算
1、根據(jù)化學式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
例如：CO2的相對分子質(zhì)量=12+16×2=44
2、根據(jù)化學式計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。
例如：CO2中碳元素與氧元素的質(zhì)量比=(12×1)∶(16×2)=3∶8
3、根據(jù)化學式計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。
例如：CO2中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。
學習初中化學的建議
1、學習初中化學最重要的就是記憶。把書中重要的知識點，如一個物質(zhì)的物理性質(zhì)，化學性質(zhì)等記清楚，不要模棱兩可，否則做題時總是猶豫不知道選哪個答案。在這里的話你就可以用一些教輔工具，比如說VCM仿真實驗，Vcm仿真實驗是一個學習軟件，安裝在電腦上就可以自己動手做實驗，在做實驗的過程中，潛意識地記住各種知識點，并且形成一個完善的理化知識體系。這樣子記憶起來就會更加容易。
2、不妨給自己定一些時間限制。連續(xù)長時間的學習很容易使自己產(chǎn)生厭煩情緒，這時可以把功課分成若干個部分，把每一部分限定時間，例如一小時內(nèi)完成這份練習、八點以前做完那份測試等等，這樣不僅有助于提高效率，還不會產(chǎn)生疲勞感。如果可能的話，逐步縮短所用的時間，不久你就會發(fā)現(xiàn)，以前一小時都完不成的作業(yè)，現(xiàn)在四十分鐘就完成了。
3、不要在學習的同時干其他事或想其他事。一心不能二用的道理誰都明白，可還是有許多同學在邊學習邊聽音樂?；蛟S你會說聽音樂是放松神經(jīng)的好辦法，那么你盡可以專心的學習一小時后全身放松地聽一刻鐘音樂，這樣比帶著耳機做功課的效果好多了。
4、不要整個晚上都復習同一門功課。我以前也曾經(jīng)常用一個晚上來看數(shù)學或物理，實踐證明，這樣做非但容易疲勞，而且效果也很差。后來我在每晚安排復習兩三門功課，情況要好多了。
除了十分重要的內(nèi)容以外，課堂上不必記很詳細的筆記。如果課堂上忙于記筆記，聽課的效率一定不高，況且你也不能保證課后一定會去看筆記。課堂上所做的主要工作應當是把老師的講課消化吸收，適當做一些簡要的筆記即可。
學習效率這東西，我也曾和很多人談起過。我們經(jīng)常看到這樣的情況：某同學學習極其用功，在學校學，回家也學，不時還熬熬夜，題做得數(shù)不勝數(shù)，但成績卻總上不去其實面對這樣的情況，我也是十分著急的，本來，有付出就應該有回報，而且，付出的多就應該回報很多，這是天經(jīng)地義的事。但實際的情況卻并非如此，這里邊就存在一個效率的問題。效率指什么呢?好比學一樣東西，有人練十次就會了，而有人則需練一百次，這其中就存在一個效率的問題。
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