初中化學重點知識點歸納
初中化學重點知識點歸納
化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的以實驗為基礎自然科學。化學所要學習的知識面比較廣，所以做好化學知識點的總結很有必要。以下是學習啦小編分享給大家的初中化學重點知識點，希望可以幫到你!
初中化學重點知識點
一、(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4︰1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，粉塵為可吸入顆粒物，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
二、(水)
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，使用無磷洗衣粉。③農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經過處理后再排放，③農業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農藥等。④生活污水也應逐步實現(xiàn)集中處理和排放.
4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比(分子個數(shù)比)為1︰2，質量比為8︰1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。
甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)
2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列方式的不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
CO2、HCl只能用向上排空氣法 NH3 只能用向下排空氣法 CO、N2、(NO)只能用排水法
4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)或雙氧水制氧氣
2H2O2 ===== 2H2O + O2↑
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)
原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。
②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應速度太快了;也不能用鐵：反應速度太慢了;也不能用銅，因為不反應) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)
?、蹖嶒炇抑艭O2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行)。CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
?、?黑色)C和O2反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。
?、?黃色)S和O2反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
?、?紅色或白色)P和O2反應的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令槍)
④(銀白色)Mg和O2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)
?、?銀白色)Fe和O2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。
?、逤O和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。
?、郈H4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。
酒精燃燒 C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
甲醇燃燒 CH3OH+ O2—
6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性
① 可燃性2H2 + O2 點燃 2H2O 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度
2CO + O2 點燃 2CO2 H2的爆炸極限為4——74.2%
C + O2 點燃 CO2(氧氣充足)2C+ O2 點燃 2CO(氧氣不足)
?、谶€原性 H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)
C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體
CO+ CuO 高溫 Cu + CO2 黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體
7、CO2 ①與水反應：CO2 + H2O === H2CO3(紫色石蕊變紅色)
?、谂c堿反應：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O(檢驗CO2的方程式)
?、叟c灼熱的碳反應：CO2+C— (吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑)
?、俪s：CO[CO2] 通入石灰水 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅 CO+ CuO 高溫 Cu + CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
?、跈z驗：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
?、坭b別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物
H2、O2、CO2：用燃著的木條
[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。
無水醋酸又稱冰醋酸。
當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來源廣，放熱多，無污染)。
三、(鐵)
1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。
2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3(紅棕色)。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產量的1/4。
3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。⑤上瓷.
4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr(鉻) 有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al
5、合金(混合物)：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 鐵的合金有：生鐵和鋼(混合物)
生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。
生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。 鋼分為碳素鋼和合金鋼。
6、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。(不是置換反應)
煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。
7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。
低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。
8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大;不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好;硅鋼中合金元素為硅，導磁性好;鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。
9、導電性：銀>銅>鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應。鈦耐腐蝕性好。
四、(溶液)
1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。
①加水②升溫
飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度例外
?、僭黾尤苜|②降溫③蒸發(fā)溶劑
飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫
對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。
2、20℃時，易溶物質的溶解度為﹥10g，可溶物質的溶解度1g—10g，微溶物質的溶解度為0.01g—1g，難溶物質的溶解度為﹤0.01g。
3、分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，
NaCl和KNO3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。(冷卻熱飽和溶液法)
對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體(如NaCl)。
對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液(降溫結晶)的方法來得到晶體(如KNO3、CuSO4)
冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為CuSO4•5H2O。
4、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是HCl，石灰水中溶質為Ca(OH)2，食鹽水中溶質為NaCl，氧化鈣溶于水溶質為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質為H2SO4，膽礬CuSO4•5H2O溶于水溶質為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質為C2H5OH。
初中化學解題方法
一 推斷題
這種題目總會在題目上有關鍵性的字眼，如紅色固體，你就要想銅或氧化鐵
或者是某某物是氣體，你就要像我學過哪些氣體，一氧化碳，二氧化碳，且這些氣體的反應方程式是什么，有幾個方程式
還要看表示反應的鍵號上是什么條件，通電就要想水分解，高溫就要想還原性氣體與金屬氧化物
另外，最好把方程式整理下來，酸和堿反應生成鹽和水，酸和金屬氧化物生成氫氣和鹽，這些都要能熟練地說出
溶解性表是肯定要背牢的，硫酸銀微溶什么的都要知道
二 物質的分類
這種題目就是靠自己對書本的掌握程度了，我基本上把每個知識點在書中的位置和大部分的知識都記牢了，特別是有機物那塊，要多背
方法蠻多，你上課前花2,3分鐘看一些知識點，還有30多天，每天看一點，也是能積累知識的
三 實驗題
這種題目就要靠理解和知識儲備了
第一點，陌生的反應是常有的，中考不可能都考到自己做過的，這時候要多看題目，仔細圈點勾畫，一遍不行再看一遍，看透為止，看到考后都還記得題目的條件
第二點，分析題目，想想以前做作業(yè)時題目是怎么說的，圖上有些什么，有很多題目都是相通的，比如說氫氧化鈉變質就有很多種問法，
第三點，要往題目的步驟上靠，這這一步通入澄清石灰水，是驗證二氧化碳的，還是檢驗二氧化碳被吸收完全的，總有很多題目有一連串的實驗裝置，要一一分析過去
第四點，心態(tài)，從樓主的提問上看，遇到這類題目都比較慌，千萬不要慌，我這次考試就是因為慌張而把題目條件忽略了，所以一定要冷靜，實在不會放棄，千萬不要弄錯不該錯的題目
第五點，多做題目，任何人都需要練習，就算你懂了但不一定全懂它的拓展，多做題目
初中化學學習建議
1、不妨給自己定一些時間限制。連續(xù)長時間的學習很容易使自己產生厭煩情緒，這時可以把功課分成若干個部分，把每一部分限定時間，例如一小時內完成這份練習、八點以前做完那份測試等等，這樣不僅有助于提高效率，還不會產生疲勞感。如果可能的話，逐步縮短所用的時間，不久你就會發(fā)現(xiàn)，以前一小時都完不成的作業(yè)，現(xiàn)在四十分鐘就完成了。
2、不要在學習的同時干其他事或想其他事。一心不能二用的道理誰都明白，可還是有許多同學在邊學習邊聽音樂?；蛟S你會說聽音樂是放松神經的好辦法，那么你盡可以專心的學習一小時后全身放松地聽一刻鐘音樂，這樣比帶著耳機做功課的效果好多了。
3、不要整個晚上都復習同一門功課。我以前也曾經常用一個晚上來看數(shù)學或物理，實踐證明，這樣做非但容易疲勞，而且效果也很差。后來我在每晚安排復習兩三門功課，情況要好多了。
除了十分重要的內容以外，課堂上不必記很詳細的筆記。如果課堂上忙于記筆記，聽課的效率一定不高，況且你也不能保證課后一定會去看筆記。課堂上所做的主要工作應當是把老師的講課消化吸收，適當做一些簡要的筆記即可。
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