不卡AV在线|网页在线观看无码高清|亚洲国产亚洲国产|国产伦精品一区二区三区免费视频

學(xué)習(xí)啦 > 學(xué)習(xí)方法 > 通用學(xué)習(xí)方法 > 復(fù)習(xí)方法 > 初中化學(xué)酸堿鹽知識歸納總結(jié)

初中化學(xué)酸堿鹽知識歸納總結(jié)

時(shí)間: 欣怡1112 分享

初中化學(xué)酸堿鹽知識歸納總結(jié)

  化學(xué)這門學(xué)科的發(fā)展影響著我們的生活,所以在初中學(xué)好化學(xué)很有必要。那么初中化學(xué)酸和堿的知識點(diǎn)有哪些呢?以下是學(xué)習(xí)啦小編分享給大家的初中化學(xué)酸堿鹽知識歸納,希望可以幫到你!

  初中化學(xué)酸堿鹽知識歸納

  一、 化學(xué)用語

  1、電離:H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

  2、物質(zhì)的俗稱和主要成分

  生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分——CaCO3

  食鹽——NaCl 純堿、口堿——Na2CO3 燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH 膽礬、藍(lán)礬——CuSO4·5H2O

  碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O(學(xué)名:一水合氨)

  二、酸、堿、鹽的溶解性

  1、常見鹽與堿的溶解性:(如果不讀出括號中的字,是不是一個(gè)較好記憶的順口溜?)

  鉀鈉銨鹽都可溶,硝酸鹽遇水影無蹤。

  碳酸鹽只溶鉀鈉銨(鹽)。

  硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。

  堿類物質(zhì)溶解性:只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

  2、七個(gè)常見的沉淀物:

  中考范圍:(由主至次的順序)碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵;——可溶于酸的沉淀

  以閱讀材料形式考察:氯化銀、硫酸鋇碳酸銀——不溶于酸的沉淀

  3、四個(gè)微溶物:

  中考范圍:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)

  以閱讀材料形式考察: Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí),不用硝酸銀的原因); MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

  三、復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件

  1、復(fù)分解反應(yīng)口訣:復(fù)分解要進(jìn)行,溶液中才可行;交換成分價(jià)不變;生成水、氣或沉淀;不溶物溶于酸除了氯化銀和硫酸鋇。

  2、復(fù)分解的tips:

  (1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)

  (2)不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)

  (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

  四、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

  1、指示劑———溶液的酸堿性:紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)。

  無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注:不溶性堿與指示劑無作用;

  堿性溶液不一定是堿的溶液(特例:碳酸鈉的水溶液顯堿性)

  2、pH值———溶液的酸堿度:pH>7,溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng)) ;pH=7溶液為中性; pH<7,溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))。

  3、中考中常考:溶液為中性的鹽——氯化鈣和氯化鈉;溶液為堿性的鹽——碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀(草木灰的主要成分)

  五、離子的檢驗(yàn)

  1、原理

  H+(溶液中):1、石蕊、pH值試紙; 2、加入鐵粉,固體溶解,有氣泡產(chǎn)生,溶液變?yōu)闇\綠色;

  3、加入金屬氧化物(氧化銅),黑色固體溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色;

  4、難溶性堿(如氫氧化銅、氫氧化鐵,可溶性堿不行),藍(lán)色固體溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色;

  5、加入碳酸鈉或碳酸鈣,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體)

  OH-(溶液中):1、酚酞、pH值試紙;2、可溶性Cu2+、Fe3+的鹽溶液

  CO32- (1)(固體或溶液):在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液,如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

  (2)(在溶液中):在被測溶液中加入氯化鋇或氯化鈣溶液,如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀,且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,則原被測溶液中含碳酸根離子。

  Cu2+、Fe3+(溶液中):在被測溶液中加入可溶性強(qiáng)堿(如氫氧化鈉),有藍(lán)色或紅褐色沉淀產(chǎn)生。

  【以下兩種離子的檢驗(yàn),中考不要求,高中必知】

  Cl - (在溶液中):在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測液中含氯離子。

  SO42-(在溶液中):在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液,如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀,則原被測液中含硫酸根離子。

  NH4+(在溶液中): 在被測溶液中加入氫氧化鈉,微熱溶液,若產(chǎn)生一種產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體,該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán),則原溶液中含有銨根離子。

  (固體):銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn);取樣品與熟石灰充分混合,研磨,產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體,該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)。

  2、正確的操作:取樣-溶解(樣品為固體)-滴加-觀察現(xiàn)象-得出結(jié)論

  六、物質(zhì)的顏色

  1、固體(多為白色)

  黑色———CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 紫黑色———KMnO4 紅色———Cu、Fe2O3

  紅褐色———Fe(OH)3 藍(lán)色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 綠色———Cu2(OH)2CO3

  2、溶液(多為無色);

  淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液):FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2;

  溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;

  溶液藍(lán)色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;

  七、酸、堿、鹽的特性

  1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

  2、濃硫酸———無揮發(fā)性,粘稠的油狀液體;有很強(qiáng)的吸水性,可做干燥劑,不能干燥氨氣;溶水時(shí)能放出大量的熱。

  3、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

  4、氫氧化鈉———白色固體、易潮解,溶水時(shí)放大量熱;能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì);與熟石灰混合制成堿石灰干燥劑,不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。

  5、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液,用于檢驗(yàn)水蒸氣。

  6、碳酸鈉———白色粉末,水溶液為堿性溶液

  7、氨水(NH3·H2O)———屬于堿的溶液

  八、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)【記中考??挤磻?yīng)方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

  (1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅,不能使無色的酚酞試液變色。堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán),并能使無色的酚酞試液變紅色

  (2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣:

  Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

  (3)酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水:

  Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;CuO+2HCl==CuCl2+H2O; Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O; Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

  (4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

  NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

  (5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

  (6)堿能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

  Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

  (7)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

  史上最牛反應(yīng):Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

  NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

  2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

  MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

  (8)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽

  CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

  (9) 有關(guān)鹽的其他反應(yīng)

  CaCO3高溫====CaO+CO2↑;2NaHCO3△==== Na2CO3+ H2O+CO2↑; NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

  九、有關(guān)酸堿鹽的反應(yīng)伴隨的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的總結(jié)。

  1、溶液變色;(如酚酞遇堿性溶液變紅)

  2、固體(沉淀)溶解;(碳酸鈣、難溶性堿、金屬、金屬氧化物溶于酸)

  3、有氣泡產(chǎn)生;(碳酸鹽與酸的反應(yīng))

  4、產(chǎn)生沉淀;(溶液中,鈣離子遇到碳酸根離子)

  5、固體析出;(鐵釘與硫酸銅的反應(yīng))

  6、溶液升溫(金屬鎂與酸反應(yīng)放熱、生石灰遇水放熱、中和反應(yīng)放熱)

  初中化學(xué)酸堿鹽學(xué)習(xí)誤區(qū)提醒

  1、在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中,可簡單的記為“酸入水,且慢慢,用力攪拌不停斷,切忌不可水入酸”。如果水倒進(jìn)濃硫酸中,由于水的密度小,浮在硫酸的上面,硫酸溶解時(shí)放出的熱量不易散失,使水暴沸,帶著酸向四處飛濺,有可能發(fā)生意外。

  2、使用氫氧化鈉必須十分小心,防止皮膚、衣服被它腐蝕,實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)鏡,防止溶液濺到眼睛里。如果不慎沾到皮膚上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液。

  3、濃鹽酸具有揮發(fā)性,敞口放置溶質(zhì)HCl氯化氫質(zhì)量減小,溶劑質(zhì)量不變,溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸具有吸水性,敞口放置吸收空氣中的水,溶劑質(zhì)量增加,溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。

  4、根據(jù)化學(xué)式判斷酸和堿

  酸——化學(xué)式通式 HnR,R表示酸根離子,化學(xué)式特點(diǎn)為氫元素開頭,在水溶液中能解離出H+和酸根離子,但注意H2O不是酸(屬于氧化物),而CH3COOH醋酸,屬于酸。

  堿——化學(xué)式通式為 M(OH)n ,M表示金屬元素,化學(xué)式特點(diǎn)為氫氧根離子結(jié)尾,在水溶液中能解離出OH-和金屬陽離子,但注意NH3·H2O(氨水),化學(xué)式不符合這一特點(diǎn)。

  初中化學(xué)酸堿鹽典型例題

  一、考查指示劑和溶液的酸堿性

  小冬在自制酸堿指示劑的探究活動(dòng)中記錄如下。根據(jù)下判斷,不能做指示劑的是( )

  解析:根據(jù)酸堿指示劑的概念,在酸、堿和中性溶液中呈現(xiàn)不同的顏色,以顏色區(qū)別酸、堿和鹽的溶液,A、C、D三個(gè)答案中均出現(xiàn)了不同的顏色,只有B是顏色沒有改變,故選B

  答案:B

  二、考查鹽酸與硫酸的特性

  下列物質(zhì)放在敞口容器中一段時(shí)間后,質(zhì)量明顯減少的是( )

  A. 濃硫酸   B. 濃鹽酸  C. 氫氧化鈉  D. 氯化鈉

  解析:由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,放在敞口溶器中質(zhì)量減小,氫氧化鈉遇水潮解,而濃硫酸可以吸水,所以這兩種物質(zhì)放在敞口容器中質(zhì)量增加,氯化鈉放在敞口容器中質(zhì)量不會(huì)改變,故正確的答案為B。

  答案:B

  三、考查酸的化學(xué)性質(zhì)

  向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱,反應(yīng)后過濾,向溶液中插入鋅片,有氣泡產(chǎn)生。則以下判斷不正確的是( )

  A.不溶物中一定含有鐵    B.濾液中一定含有硫酸

  C.不溶物中一定含有銅    D.濾液中一定含有硫酸亞鐵

  解析:由題意可知,向?yàn)V液中加入鋅片,有氣泡產(chǎn)生,說明濾液中含有硫酸,故不溶物中不能含有鐵粉。題中發(fā)生的反應(yīng)有 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O,F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4 + Cu,所以濾液中有H2SO4、FeSO4,可能還有CuSO4,不溶物中有Cu。

  答案:A

  四、考查堿的特性及用途

  有下列四種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作,實(shí)驗(yàn)過程中其現(xiàn)象不足以說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)的是

  解析:A、C、D中NaOH濃溶液與CO2氣體反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生較明顯的現(xiàn)象,A中蛋被吞入瓶中,C中氣球會(huì)鼓起,D中塑料瓶會(huì)變癟,只有B中試管內(nèi)液面在取下橡皮塞后會(huì)上升,但CO2能溶于水,CO2與水反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生類似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,因而B不足以說明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng),故正確答案為B。

  答案:B

猜你喜歡:

1.初三化學(xué)酸堿鹽十大知識點(diǎn)

2.9年級化學(xué)常見的酸堿鹽的知識點(diǎn)

3.初三化學(xué)酸堿鹽知識點(diǎn)復(fù)習(xí)

4.初中化學(xué)酸堿鹽知識點(diǎn)總結(jié)

5.9年級化學(xué)酸堿鹽知識點(diǎn)歸納

3834041