初中化學(xué)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)歸納總結(jié)
初中化學(xué)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)歸納總結(jié)
化學(xué)學(xué)習(xí)主要的就是實(shí)驗(yàn)，所以初中化學(xué)的實(shí)驗(yàn)也是挺多的。以下是學(xué)習(xí)啦小編分享給大家的初中化學(xué)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)歸納，希望可以幫到你!
初中化學(xué)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)歸納
(一)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)提要
1、常用化學(xué)儀器的名稱、用途及使用時(shí)的注意事項(xiàng)
針對(duì)考核的基本要求，可根據(jù)儀器的用途及功能進(jìn)行分類，在分類中進(jìn)行比較，在比較中加深印象.
能加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燒杯(間接加熱).
用于計(jì)量的儀器：托盤(pán)天平、量簡(jiǎn).
用于夾持的儀器：鐵架臺(tái)、試管夾.
用于加熱的儀器：酒精燈.
用于滴加少量液體的儀器：膠頭滴像
用于收集和貯存少量氣體的儀器：集氣瓶，
用于分離少量物質(zhì)的儀器：漏斗.
用于攪拌和引流的儀器：玻璃棒.
2.八項(xiàng)重要的基本操作
八項(xiàng)重要的基本操作是：藥品的取用、物質(zhì)的加熱、儀器裝置的連接、裝置氣密性的檢查、過(guò)濾、蒸發(fā)、玻璃儀器的洗滌、溶液的配制等.復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)重點(diǎn)掌握每項(xiàng)操作的方法、涉及到的儀器及操作的注意事項(xiàng)，特別要注意對(duì)操作失敗原因的分析.
3.實(shí)驗(yàn)室規(guī)則和安全常識(shí)
安全意識(shí)是公民科學(xué)素質(zhì)的重要組成部分.實(shí)驗(yàn)室所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的，因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定和操作規(guī)則，保證安全.為此，要注意以下三類.
嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)室“三不準(zhǔn)”原則;
注意藥品的用量;
對(duì)可燃?xì)怏w(H2、CO、CH4)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，一定要注意可燃?xì)怏w的純度，以防發(fā)生爆炸;有毒氣體(CO)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，尾氣應(yīng)用適當(dāng)?shù)姆椒ㄌ幚?，以防污染空?
4.氣體的制備
實(shí)驗(yàn)室制取氣體及其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，是屬于基本操作的簡(jiǎn)單綜合實(shí)驗(yàn).復(fù)習(xí)時(shí)，可從所需藥品、反應(yīng)原理、選用的儀器裝上、收集方法、驗(yàn)滿或驗(yàn)純以及注意事項(xiàng)等方面進(jìn)行歸納總結(jié).通過(guò)對(duì)比制氣裝置和收集裝置，突出氣體的個(gè)性及幾種氣體的共性，提高記憶效果.
有關(guān)氣體制備.
(1)氣體的發(fā)生裝置
根據(jù)所用反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，可分為兩類：
(2)氣體的收集裝置
根據(jù)氣體的溶解性及密度，選擇用排水法(氣體難溶于水)或向上排空氣法(氣體密度比空氣大)、向下排空氣法(氣體密度比空氣小)進(jìn)行收集.
(說(shuō)明：排空氣集氣法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向，而是指空氣從瓶中被排出的流向)
(3)集氣瓶的多種用途
?、偌瘹馄浚菏占芏缺瓤諝獯蟮臍怏w，氣體流向是。長(zhǎng)進(jìn)短出。
比空氣輕的氣體氣體流向?yàn)?ldquo;短進(jìn)長(zhǎng)出”.若瓶中盛滿水，則由短管進(jìn)氣排出水，收集難溶于水的氣體.
?、诹繗馄浚憾渴占咳怏w體積的實(shí)驗(yàn)裝置，氣體“短進(jìn)長(zhǎng)出”.
③儲(chǔ)氣瓶：先排水集氣后，使用氣體時(shí)，用高位水(或接水龍頭)將瓶?jī)?nèi)氣體壓出，水從長(zhǎng)管進(jìn)，氣體從短管出.
④洗氣瓶：瓶?jī)?nèi)放適量液體試劑(約l/3)用于氣體的干燥(除去水蒸氣)、凈化(吸收雜質(zhì))或性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(檢驗(yàn)?zāi)硽怏w存在或驗(yàn)證某氣體性質(zhì))，則應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”.
(4)裝置氣密性的檢查
不論是何種氣體的制備，都要先檢查裝置的氣密性.
(5)防倒吸
用排水集氣法將氣體集滿后，應(yīng)先從水槽中取出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈.
(6)棉花團(tuán)的作用
用 KMnO4分解制取O2時(shí)，應(yīng)將棉花團(tuán)置于大試管口處，以防止 KMnO4粉末從導(dǎo)管口噴出。
5、物質(zhì)的檢驗(yàn)
物質(zhì)的檢驗(yàn)涉及對(duì)物質(zhì)的鑒定、鑒別和推斷等多個(gè)方面.其主要內(nèi)容包括：幾種氣體(O2、H2、CO2、CO、CH4)的檢驗(yàn);碳酸鹽(或CO32-)的檢驗(yàn)，鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別等.復(fù)習(xí)時(shí)一定要熟悉有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，尤其對(duì)一些有色特征溶液、特征沉淀及有關(guān)反應(yīng)產(chǎn)生的特征現(xiàn)象要有清楚的認(rèn)識(shí)，這是解答這類問(wèn)題的基礎(chǔ)和關(guān)鍵.
6.物質(zhì)的分離和提純
物質(zhì)的分離和提純方法，可分為物理方法和化學(xué)方法兩大類.物理方法主要包括：過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等.化學(xué)方法主要有：直接加熱法(如除去KCl中混有的少量K2CO3)，堿化法(如用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2)，酸化法(如用稀鹽酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3)，置換法(如用鐵粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4)，沉淀法(如用BaCl2除去鹽酸中混有的少量硫酸)等.
對(duì)于物質(zhì)的提純和分離，不論用何種方法都應(yīng)遵循以下原則：除去雜質(zhì)的過(guò)程中不能引人新的雜質(zhì);
所選試劑一般只能跟雜質(zhì)起反應(yīng);反應(yīng)后的生成物必須容易分離(最好是轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體).
(二)典型的題解析
〔例1〕(1)實(shí)驗(yàn)室要制取并收集得到較純凈的氧氣和氫氣，有兩項(xiàng)操作是完全相同的兩項(xiàng)操作是 和
(2)甲、乙兩同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室分別制取氨氣和硫化氫氣體.甲同學(xué)用加熱氯化控和熟石灰的固體混合物制取氨氣，乙同學(xué)用固體硫化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體.又知：氨氣極易溶于水，密度比空氣小;硫化氫氣體可溶于水，密度比空氣大.請(qǐng)回答：
?、偌住⒁覂赏瑢W(xué)選取的氣體發(fā)生裝置 (填“相同”或“不同”)，理由是
?、诎睔庥?法收集，硫化氫用 法收集.
【解析】(1)制取任何氣體時(shí)，首先要檢查裝置的氣密性.要收集得較純凈的氣體，根據(jù)O2和H2在溶解性上的相似性，都能用排水集氣法收集.
(2)氣體發(fā)生裝置的選取，需根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來(lái)考慮，制取氨氣的反應(yīng)物都是固體，且需加熱;而制取硫化氫氣體所用的硫化亞鐵是固體，稀硫酸是液體，且反應(yīng)在常溫下即可進(jìn)行.所以，甲、乙兩同學(xué)選取的氣體發(fā)生裝置不同.由于氨氣易溶于水，硫化氫可溶于水，故兩種氣體都不能用排水集氣法收集，只能用排空氣集氣法收集.
答案：(1)檢查裝置氣密性和排水集氣法收集氣體.(2);①不同.理由是，所用反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件不同;②向下排空氣。向上排空氣.
[例2]有一瓶氣體，它由H2、CO2、CO、CH4中的一種或幾種組成.用它進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
將氣體通過(guò)足量澄清石灰水，未見(jiàn)出現(xiàn)沉淀.在導(dǎo)管口將氣體點(diǎn)燃，氣體安靜燃燒;用一個(gè)冷而干燥的燒杯罩在火焰上，燒杯壁上出現(xiàn)水珠;把燒杯迅速翻轉(zhuǎn)，注人少量澄清石灰水，石灰水變渾濁.用化學(xué)式填空回答：
(1)氣體中一定沒(méi)有
(2)氣體的組成可能是
[例3]要除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ㄌ钊藱M線內(nèi).
(1)KOH(K2CO3)_;
(2)BaCl2(CuCl2)_;
(3)CuO(KNO3)_;
(4)MnO2(C粉)
【解析】混合物的分離必須遵循：除雜中不能引人新的雜質(zhì)，所造試劑一般只和雜質(zhì)起反應(yīng)，且反應(yīng)后最好轉(zhuǎn)化為易分離的沉淀或氣體.試劑的選擇：以雜質(zhì)為出發(fā)點(diǎn)，結(jié)合雜質(zhì)物質(zhì)與主要成分物質(zhì)在組成、性質(zhì)上的差異即可篩選出所用試劑.要順利完成混合物的分離，往往是物理、化學(xué)方法等多種方法并用.
[例4] 現(xiàn)有稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈉四瓶失去標(biāo)簽的溶液.分別編號(hào)為A、B、C、D.為了鑒別它們.分別取樣兩兩混合.實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示.“一” 表示無(wú)明顯現(xiàn)象;“↓” 表示有沉淀生成，“↑”表示有氣體生成，推斷：
(1)B、D溶液中的溶質(zhì)(寫(xiě)化學(xué)式)B .D
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A十B ，
C十D
[解析]這是一道物質(zhì)性質(zhì)型的實(shí)驗(yàn)推斷題.熟悉并記某些有色特征溶液，特征沉淀及有關(guān)反應(yīng)產(chǎn)生的特征現(xiàn)象是解答此類問(wèn)題的基礎(chǔ)和關(guān)鍵.只要以這些特征現(xiàn)象或特征物質(zhì)為突破口，各個(gè)擊破，就能迅速、準(zhǔn)確地解決此類問(wèn)題.本題以圖表給出信息，為便于分析可結(jié)合圖表內(nèi)容寫(xiě)出以下6個(gè)簡(jiǎn)要反應(yīng)式：①A+B——↑，②A+C——↓，③A+D——無(wú)現(xiàn)象(無(wú)現(xiàn)象不等于不反應(yīng))，④B+C——↓，⑤B+D——↑。③C+D——無(wú)現(xiàn)象.分析6個(gè)反應(yīng)并結(jié)合四種溶液的組成可知：①、⑤兩個(gè)反應(yīng)必是鹽酸與NaCO3溶液、稀硫酸與NaCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2方氣體，共同的反應(yīng)物是B所以B應(yīng)是NaCO3溶液.從④可推出能與NaCO3溶液反應(yīng)生成沉淀的只能是Ba(OH)2溶液，C是Ba(OH)2溶液.再?gòu)蘑谕瞥鯝應(yīng)是稀硫酸，余下的③、③能證明D是稀鹽酸.
[例5]實(shí)驗(yàn)室用鐵、氧化鋼、硫酸為原料制取銅，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
A：Fe H2SO4—→ H2CuO—→Cu
B：CuO H2SO4—→ CuSO4 Fe—→ Cu
兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中，最好的是，理由是 .
[解析]這是一道實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)性試題.方案的評(píng)價(jià)主要從三方面考慮：①方案的可行性：主要指理論上是否科學(xué)合理，操作是否簡(jiǎn)便易行.經(jīng)濟(jì)角度：主要看是否節(jié)約試劑.環(huán)保角度：主要看是否有利于環(huán)保.此題中的A、B兩種方案從原理上看都是可行的.但A方案中用Fe和H2SO4反制H2消耗的Fe、H2SO4等原料較多，其次H2還原CuO 需加熱，裝置和操作較復(fù)雜，而B(niǎo)方案中的反應(yīng)都是在常溫下即可進(jìn)行的，操作要容易得多
【例7】設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的家庭小實(shí)驗(yàn)，證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽.
[解析]這是一道解決實(shí)際問(wèn)題的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，源于教材第五章的一個(gè)家庭小實(shí)驗(yàn).設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)首先要弄清化學(xué)原理，然后根據(jù)條件選擇藥品和實(shí)驗(yàn)裝置，擬定操作步驟，最后動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗(yàn).證明雞蛋殼含碳酸鹽比較容易，只要用雞蛋殼與酸作用，有二氧化碳放出(用澄清石灰水檢驗(yàn))便能證明.但要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，便有一個(gè)量的問(wèn)題.因此，在實(shí)驗(yàn)中蛋殼取量不能多，加人的酸則必須足量，直至反應(yīng)不再有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)完全后，若殘留的固體量很少，才能充分證明.其次要考慮家里不易找到規(guī)范實(shí)驗(yàn)儀器，要選擇代用品，用玻璃杯代替試管作反應(yīng)器，用蘸有澄清石灰水的玻璃片作檢驗(yàn)二氧化碳的裝五，并注意操作程序，確保安全.
答案：(1)取少量潔凈的碎雞蛋殼放人小玻璃杯中，然后加人一些鹽酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住，可以看到雞蛋殼上有大量氣泡生成，玻璃片上的澄清石灰水變渾濁，可見(jiàn)生成的氣體是二氧化碳，證明雞蛋殼中合碳酸鹽.(2)取下玻璃片，繼續(xù)加人鹽酸，直至不再有氣體產(chǎn)生，此時(shí)看到玻璃杯中殘留固體很少，可以證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽.
[例7]訪完成鑒別稀硫酸、稀鹽酸、氯化鈉三種溶液的實(shí)驗(yàn)報(bào)告.
供選試劑有：紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與步驟
觀察到的現(xiàn)象
結(jié)論、化學(xué)方程式
(1)用三支試管分別取適量的三種溶液，各
滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩，觀察現(xiàn)象
【解析】這是一道考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)鑒別和實(shí)驗(yàn)報(bào)告的書(shū)寫(xiě)能力的綜合試題.實(shí)驗(yàn)報(bào)告的填寫(xiě)，敘述要簡(jiǎn)練，所用試劑要明確，操作步驟盡可能簡(jiǎn)捷，結(jié)論應(yīng)與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相對(duì)應(yīng).本題待鑒別物質(zhì)中：硫酸和鹽酸的鑒別要以硫酸的鑒別為出發(fā)點(diǎn)選擇試劑.(如先考慮用AgNO3鑒別鹽酸將會(huì)出現(xiàn)干擾現(xiàn)象，從而影響硫酸的鑒別).
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與步驟
觀察到的現(xiàn)象
結(jié)論、化學(xué)方程式
1.(略)
一支試管中溶液呈紫色另兩支試管中溶液呈紅色
溶液呈紫色的試管中原溶液是NaCl溶液
2.另取二交試管分別取余下兩
種溶液適量，各滴入少量BaCl2
溶液，振蕩
一支試管中出現(xiàn)白色沉淀，另一支試管中無(wú)明顯現(xiàn)象
有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
無(wú)明顯現(xiàn)象的原溶液是稀鹽酸
[例10]某校化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)，用廢墨水瓶、單孔膠塞、T型玻璃管、醫(yī)用一次性輸液管(帶針頭及控液?jiǎn)?、小氣球等用品制作了一個(gè)“多功能”氣體發(fā)生器.如圖所示.該裝置不但能進(jìn)行某些氣體的制取，而且還能進(jìn)行氣體的某些性質(zhì)實(shí)驗(yàn).根據(jù)以上所述，請(qǐng)思考并回答：如何用該裝置完成N重要性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)阿燃性、還原性、密度)，寫(xiě)出操作步驟及現(xiàn)象.
[解析]這是一道以實(shí)驗(yàn)原理為依托，代用品實(shí)驗(yàn)裝置為載體考查學(xué)生思維能力、實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力、靈活應(yīng)用知識(shí)能力的實(shí)驗(yàn)題.解答這類問(wèn)題的關(guān)鍵是掌握實(shí)驗(yàn)原理(反應(yīng)原理、裝置原理、操作原理)，并結(jié)合現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)環(huán)境及條件去考慮，即可順利解答.
答案：(1)檢查裝置氣密性后，往T型玻璃管右端放人少量CuO粉末 (CuO粉末兩端可放少許耐熱的玻璃絲或石棉，以防CtlO被氫氣流吹走)，墨水瓶中放人適量的鋅粒和稀硫酸并用膠塞塞緊.
(2)打開(kāi)控氣閥通氫氣一段時(shí)間后，在針頭處點(diǎn)燃?xì)錃?并可看到產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰(金屬針頭無(wú)干擾成分又能防止回 火，避免H2不純而引起爆炸).
(3)將針頭火焰移至玻璃管下方CuO粉處加熱，一段時(shí)后玻璃管內(nèi)黑色的 CuO粉末逐漸變?yōu)楣饬恋募t色(實(shí)驗(yàn)操作裝置圖如圖30).
(4)關(guān)閉控制閥，氣體進(jìn)人小氣球并逐漸膨脹變大，取 下氣球用線系住放飛，即可順利完成H2可燃性、還原性、密度等性質(zhì)的驗(yàn)證.
(4學(xué)實(shí)驗(yàn))
1.選擇題(每小題只有一個(gè)答案符合題意)
(1)下列儀器中，可與燒瓶、試管、蒸發(fā)皿歸為一類的是()
A、漏斗 B、量筒 C、集氣瓶 D、燒杯 2、有四瓶無(wú)色氣體，分別是空氣、氫氣、氧氣和二氧化碳，一次就能鑒別出它們的物質(zhì)是
A、帶有火星的木條 B、澄清的石灰水
C、燃燒著的木條 D、紫色石蕊試液
3、描述鋅和鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象較貼切的是()
A、有大量氫氣生成 B、溶液劇烈沸騰
C、鋅表面放出大量氣泡，鋅逐漸溶解
D、有大量氣泡從溶液里逸出后變成氫氣
4、氫氣還原氧化鋼的實(shí)驗(yàn)步驟有：①向氫氣發(fā)生裝置裝人藥品;②往盛有CuO的試管中通 入H2;③停止通H2;④停止加熱;⑤加熱試管;⑥檢查裝置的氣密性;⑦檢驗(yàn)N的純度.下列表示操作順序正確的一組是()
(A)⑥①⑦②⑤④③ (B)①⑥⑦②③④⑤
(C)⑥①⑤⑦②③④ (D)①⑥⑦⑤②③④
5、用托盤(pán)天平稱量藥品，右盤(pán)上的硅碼為5克，游碼在0.4克的位置上，指針指向最右端，所稱藥品質(zhì)量是()
A、5.4克 B、不足5.4克 C、超過(guò)5.4克 D、4.6克
6、玻璃儀器內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)，不能用稀鹽酸浸泡除去的是()
A、盛石灰水后留下的白膜 B、試管內(nèi)壁上附著的鐵銹
C、用氫氣還原氧化鋼后留下的紅色固體
D、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體
7、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊(cè)中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中正確的是()
A、用 10mL量筒量取 6.25mL稀硫酸
B、用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH為3.5
C、用托盤(pán)天平稱取7.9g氧化銅粉
D、溫度計(jì)上顯示的室溫讀數(shù)為25.68℃
8、在實(shí)驗(yàn)室做化學(xué)實(shí)驗(yàn)，發(fā)生下列事故時(shí)，處理方法正確的是()
A、衣服沾上大量濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸沒(méi)在盛有水的面盆中
B、皮膚上濺上濃硫酸，用水沖洗
C、不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即閉住眼睛，流出眼淚將酸液帶出
D、實(shí)驗(yàn)桌上酒精燈傾翻，酒精流在桌面上并著火，立即用濕抹布撲滅
9、食醋是醋酸的稀溶液.某同學(xué)準(zhǔn)備在家中進(jìn)行驗(yàn)證食醋具有酸的某一條通性的實(shí)驗(yàn)，他選擇了下列物質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是()
A、木炭 B、大理石 C、鐵釘 D、鐵銹
二、填空題
(1)實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品很多是有腐蝕性或有毒的.在使用藥品時(shí)為了保證安全，必須注意做到“三不準(zhǔn)”，不準(zhǔn) ， 不準(zhǔn) ，不準(zhǔn) .
(2)液體藥品通常存放在、瓶里，取用時(shí)先把瓶塞拿下、在桌面上;傾到藥液時(shí)，瓶子的標(biāo)簽應(yīng)，其原因是 .
(3)某同學(xué)用托盤(pán)天平稱取干燥的固體藥品2.3g，稱量完后才發(fā)現(xiàn)，藥品和破碼的位置放顛倒了，此時(shí)，所稱藥品的實(shí)際質(zhì)量是
(6)實(shí)驗(yàn)室欲配制 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的 NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
?、僭搶?shí)驗(yàn)的操作步驟為
?、诩淄瑢W(xué)在用托盤(pán)天平稱量食鹽時(shí)，食鹽和祛碼的位置放顛倒，這將導(dǎo)致所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同);乙同學(xué)用量筒量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)，這將導(dǎo)致所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
三.筒答題
(1)如果用滴管取1/3mL的液體于試管中，應(yīng)如何操作?
(2)“氧氣的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)課里，某學(xué)生取一根紗窗細(xì)鐵絲在自己收集到的氧氣中做鐵絲在氧氣里燃燒的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有觀察到“火星四射”等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.此實(shí)驗(yàn)失敗的原因之一可能是 .
初中化學(xué)總復(fù)習(xí)資料
基本概念：
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化
2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分
9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子
14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=
相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)
注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)
18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：
?、倩戏磻?yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
如：A + B = AB
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如：AB = A + B
?、壑脫Q反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
如：A + BC = AC + B
④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑)
21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。
初中化學(xué)口訣
1、基本反應(yīng)類型：
化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子
2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)：
一價(jià)鈉鉀氫氯銀，二價(jià)氧鈣鎂銅鋅，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅;二三鐵三五氮磷。
3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：
"茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)"
"查"檢查裝置的氣密性
"裝"盛裝藥品，連好裝置
"定"試管固定在鐵架臺(tái)
"點(diǎn)"點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
"收"收集氣體
"離"導(dǎo)管移離水面
"熄"熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：
"一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理"
"一通"先通氫氣;
"二點(diǎn)"后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;
"三滅"實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈;
"四停"等到室溫時(shí)再停止通氫氣;
"五處理"處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
"氧正氫負(fù)，氫二氧一"：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2
6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：
"失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變"：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià);原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。
8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤(pán)天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中;左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾小;
試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣*。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。
實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
9、金屬活動(dòng)性順序：
金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
10、"十字交叉法"寫(xiě)化學(xué)式的口訣：
"正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫(xiě)右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)"
11、過(guò)濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過(guò)濾之前要靜置，三靠二低莫記忘。
12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
?、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
?、芊彩侵茪怏w實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2mL，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。
?、叻彩鞘褂糜卸練怏w做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。
?、喾彩鞘褂眠€原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是"一通、二點(diǎn)、三滅、四停"
13、反應(yīng)規(guī)律： 置換反應(yīng)：
(1)金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣 ： H前，非氧化性酸
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽： 前置后、鹽需溶，K、Ca、Na不可行。
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
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