初中化學(xué)方程式知識(shí)歸納
初中化學(xué)方程式知識(shí)歸納
進(jìn)入初三，同學(xué)們又要學(xué)習(xí)一門(mén)新的功課，就是化學(xué)?；瘜W(xué)什么都不多，就是化學(xué)方程式多。以下是學(xué)習(xí)啦小編分享給大家的初中化學(xué)方程式知識(shí)，希望可以幫到你!
初中化學(xué)方程式知識(shí)
一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3.銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃2Al2O3
5.氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7.硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃2CO
10.汞(水銀)在氧氣中燃燒：2Hg+O2點(diǎn)燃2HgO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點(diǎn)燃2CO2
12.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O
13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 ==點(diǎn)燃== 2CO2 + 3H2O
14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2點(diǎn)燃4CO2+2H2O (氧炔焰)
二.分解反應(yīng)：
15.雙氧水催化制氧氣：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑
16.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
18.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑
19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
20.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
21.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
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三.氧化還原反應(yīng)：
22.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
23.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
24.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
25.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
26.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
27.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
28.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣(置換反應(yīng))
29.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
30.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
31.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
32.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
33.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
34.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
36.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種鹽 + 另一種金屬(置換反應(yīng))
37.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
38.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
39.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
40.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
41.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
42.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
43.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
44.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
45.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
49.熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
51.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
52.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
53.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
54.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
55.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
56.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
57.硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
58.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
59.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
60.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
61.硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
62.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
63.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
64.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
65.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
66.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
68.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
69.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
70.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
71.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
72.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
74.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
學(xué)好化學(xué)的技巧
認(rèn)真理解和掌握化學(xué)基本概念
基本概念是初中化學(xué)重點(diǎn)學(xué)習(xí)部分。對(duì)基本概念要準(zhǔn)確理解。并能運(yùn)用基本概念來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。基本理論是研究化學(xué)現(xiàn)象的根本。但初中所學(xué)的原子理論、分子理論都是初步的、基礎(chǔ)的，但基本理論對(duì)今后學(xué)好化學(xué)課程、做好化學(xué)研究將是極為重要的。
認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，真實(shí)記錄
提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)的動(dòng)手能力?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)化學(xué)變化最有力的說(shuō)明?；瘜W(xué)也是以實(shí)驗(yàn)為依據(jù)的。同學(xué)們要學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)、操作實(shí)驗(yàn)、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和過(guò)程、記錄準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果，完成好實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
熟悉重要物質(zhì)的組成和性質(zhì)
初中化學(xué)所研究的物質(zhì)，都是與我們生活密切相關(guān)的物質(zhì)。例如：我們要學(xué)習(xí)人類需要的第一物質(zhì)氧氣，第二物質(zhì)水，等等。學(xué)習(xí)時(shí)不僅感到親切，熟悉，而且通過(guò)學(xué)習(xí)也會(huì)對(duì)它的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)、變化、用途有了進(jìn)一步了解。
學(xué)會(huì)把化學(xué)知識(shí)與生活實(shí)際、社會(huì)實(shí)踐相結(jié)合
我們就生活在化學(xué)變化的環(huán)境中，如何用化學(xué)知識(shí)解釋一些現(xiàn)象?如何成為環(huán)境保護(hù)的一份子?如何正確、安全地使用化學(xué)用品等。通過(guò)聯(lián)系實(shí)際，不僅提高了學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，也為今后化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的深化打下了良好的基礎(chǔ)。
注重能力培養(yǎng)
化學(xué)學(xué)科是一門(mén)研究物質(zhì)(多指微觀物質(zhì)中的原子或分子等)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、合成及應(yīng)用這樣一門(mén)自然科學(xué)。它對(duì)培養(yǎng)我們的觀察能力、記憶能力、思維 能力、推理能力、實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力以及自學(xué)能力都是很重要的。在這些能力提高的同時(shí)，學(xué)化學(xué)的興趣更濃了，對(duì)化學(xué)知識(shí)的追求感更強(qiáng)了。
初中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法
勤于預(yù)習(xí)，善于聽(tīng)課做筆記
要想學(xué)好化學(xué)，必須先了解這門(mén)課程。為此，同學(xué)們可以利用暑期把化學(xué)課本先通覽一遍，也許妙趣橫生、圖文并茂的化學(xué)課本會(huì)深深地吸引你。課前也一定要預(yù)習(xí)，在預(yù)習(xí)時(shí)，除了要把新課內(nèi)容仔細(xì)讀一遍外，還應(yīng)在不懂處作上記號(hào)，并試著做一做課本上的練習(xí)。這樣帶著疑問(wèn)、難點(diǎn)，聽(tīng)課的效率就會(huì)大大地提高。
吃透課本，聯(lián)系實(shí)際
同學(xué)們必須善于閱讀課本，做到課前預(yù)讀、課后細(xì)讀、經(jīng)常選讀等，既重視主要內(nèi)容，也不忽視小字部分和一些圖表及選學(xué)內(nèi)容，因?yàn)檫@些內(nèi)容有助于加深對(duì)主要內(nèi)容的理解及拓寬知識(shí)面。課后細(xì)讀時(shí)要邊讀邊記邊思考，爭(zhēng)取能將預(yù)習(xí)、聽(tīng)課中未解決的問(wèn)題全部解決。
重視實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)興趣
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)不僅可以激發(fā)我們的學(xué)習(xí)興趣，而且對(duì)于我們形成化學(xué)概念、理解鞏固知識(shí)、訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)技能、培養(yǎng)觀察和動(dòng)手能力、提高思維和解決實(shí)際問(wèn)題的能力都是非常重要的。所以要注重實(shí)驗(yàn)方面的復(fù)習(xí)，在網(wǎng)上找了個(gè)vcm仿真實(shí)驗(yàn)的模擬實(shí)驗(yàn)來(lái)做，多練課本的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，對(duì)實(shí)驗(yàn)所用的儀器、藥品、裝置以及實(shí)驗(yàn)原理、步驟、現(xiàn)象和注意事項(xiàng)，都必須弄清、記熟。同時(shí)，認(rèn)真做好學(xué)生實(shí)驗(yàn)、趣味實(shí)驗(yàn)以及家庭小實(shí)驗(yàn)，積極參加化學(xué)課外活動(dòng)，如參觀、講座、化學(xué)游戲等，主動(dòng)培養(yǎng)自己學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
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