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蘇教版高一化學(xué)必修2復(fù)習(xí)綱要

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  化學(xué)對于很多同學(xué)來說是高中的一大攔路虎,不敢越過去,因此,化學(xué)成績一直沒有提高。為了幫助同學(xué)們更好的學(xué)習(xí)化學(xué),下面是學(xué)習(xí)啦小編分享給大家的高一化學(xué)必修2復(fù)習(xí)綱要,希望大家喜歡!

  高一化學(xué)必修2第一節(jié)復(fù)習(xí)綱要

  化學(xué)能與熱能

  1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

  原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?;瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

  一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

  2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

  常見的放熱反應(yīng):

 ?、偎械娜紵c緩慢氧化。

 ?、谒釅A中和反應(yīng)。

 ?、劢饘倥c酸反應(yīng)制取氫氣。

  ④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊:是吸熱反應(yīng))。

  常見的吸熱反應(yīng):

 ?、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:

 ?、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

 ?、鄞蠖鄶?shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

  3、能源的分類:

形成條件

利用歷史

性質(zhì)

一次能源

常規(guī)能源

可再生資源

水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能

不可再生資源

煤、石油、天然氣等化石能源

新能源

可再生資源

太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、氫能、沼?/span>

不可再生資源

核能

二次能源

(一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源)

電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

  【思考】一般說來,大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng),大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)都不需要加熱,吸熱反應(yīng)都需要加熱,這種說法對嗎?試舉例說明。

  點(diǎn)拔:這種說法不對。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),但需要加熱,只是反應(yīng)開始后不再需要加熱,反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但反應(yīng)并不需要加熱。

  高一化學(xué)必修2第二節(jié)復(fù)習(xí)綱要

   化學(xué)能與電能

  1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:

電能

(電力)

火電(火力發(fā)電)

化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

缺點(diǎn):環(huán)境污染、低效

原電池

將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

優(yōu)點(diǎn):清潔、高效

  2、原電池原理

  (1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

  (2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

  (3)構(gòu)成原電池的條件:

 ?、匐姌O為導(dǎo)體且活潑性不同;

  ②兩個(gè)電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸);

 ?、蹆蓚€(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。

  (4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng):

  負(fù)極:

  較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

  電極反應(yīng)式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

  負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少

  正極:

  較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng)

  電極反應(yīng)式:溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

  正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加

  (5)原電池正負(fù)極的判斷方法:

  ①依據(jù)原電池兩極的材料:

  較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);

  較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

 ?、诟鶕?jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

 ?、鄹鶕?jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極。

  ④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型:

  負(fù)極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。

  正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

  (6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法:

 ?、僭姵胤磻?yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下:

  寫出總反應(yīng)方程式;

  把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng);

  氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對號入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

 ?、谠姵氐目偡磻?yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

  (7)原電池的應(yīng)用:

 ?、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

  ②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

 ?、墼O(shè)計(jì)原電池。

 ?、芙饘俚母g。

  3、化學(xué)電源基本類型:

 ?、俑呻姵兀夯顫娊饘僮髫?fù)極,被腐蝕或消耗。如:Cu-Zn原電池、鋅錳電池。

 ?、诔潆婋姵兀簝蓸O都參加反應(yīng)的原電池,可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

 ?、廴剂想姵兀簝呻姌O材料均為惰性電極,電極本身不發(fā)生反應(yīng),而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),如H2、CH4燃料電池,其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(KOH等)。

  高一化學(xué)必修2第三節(jié)復(fù)習(xí)綱要

   化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

  1、化學(xué)反應(yīng)的速率

  (1)概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

  計(jì)算公式:

 ?、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)

  ②B為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

 ?、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾?,而不是瞬時(shí)速率。

 ?、苤匾?guī)律:

  速率比=方程式系數(shù)比

  變化量比=方程式系數(shù)比

  (2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:

  內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

  外因:①溫度:升高溫度,增大速率

 ?、诖呋瘎阂话慵涌旆磻?yīng)速率(正催化劑)

  ③濃度:增加C反應(yīng)物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

 ?、軌簭?qiáng):增大壓強(qiáng),增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

 ?、萜渌蛩兀喝绻?射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

  2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

  (1)在一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài)。

  化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,對化學(xué)平衡無影響。

  在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

  在任何可逆反應(yīng)中,正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí),逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度,任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。

  (2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動(dòng)、等、定、變。

 ?、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

  ②動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

  ③等:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。

  ④定:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。

 ?、葑儯寒?dāng)條件變化時(shí),原平衡被破壞,在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

  (3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:

 ?、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

 ?、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變

  ③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

 ?、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對于反應(yīng))

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