初中化學(xué)方程式配平方法
在化學(xué)反應(yīng)的過程中,遵守質(zhì)量守恒定律。為了使方程式滿足質(zhì)量守恒定律,需要對方程式加以配平。今天,學(xué)習(xí)啦小編為你帶來了初中化學(xué)方程式配平方法。
初中化學(xué)方程式配平方法是什么
最小公倍數(shù)法
1、最小公倍數(shù)法,適用于一些較為簡單的化學(xué)方程式的配平。
2、以磷燃燒為例,先寫出反應(yīng)的符號表達(dá)式。
3、在這個反應(yīng)中,氧元素的數(shù)據(jù)較大,所以我們選擇氧元素計算最大公倍數(shù)。左右兩邊氧的系數(shù)的最小公倍數(shù)為2×5=10,所以應(yīng)有10個氧原子參與反應(yīng)。在將10除以每個化學(xué)式中氧原子的數(shù)量,就可以得到對應(yīng)的化學(xué)式的系數(shù)。
4、最后再根據(jù)質(zhì)量守恒定律,得出其他系數(shù)。由已知的系數(shù)可得參與反應(yīng)的磷原子的數(shù)量為4,所以P前的系數(shù)為4。最后將箭頭改為等號,配平完成。
5、氯酸鉀分解等方程式,也可采用這種方法配平。
觀察法
1、觀察法也適用于一些簡單的方程式,用觀察法配平的關(guān)鍵是搞清反應(yīng)的實質(zhì)。
2、例如,一氧化碳燃燒就可以用這種方法配平。觀察一氧化碳燃燒的符號表達(dá)式,可以發(fā)現(xiàn)一氧化碳燃燒實質(zhì)是每個一氧化碳分子得到一個氧原子,變?yōu)槎趸肌?/p>
3、因為氧分子中有2個氧原子,所以每2個CO從一個O2分子中各得到一個氧原子,變?yōu)?個CO2分子。因此反應(yīng)方程式中CO,O2,CO2的系數(shù)分別為1,2,2。
4、過氧化氫分解也可以這種方法配平。其反應(yīng)實質(zhì)是每個過氧化氫分子失去1個氧原子,變成1個水分子。
5、酸、堿、鹽之間的反應(yīng),也可以用這種方法配平。例如,氫氧化鈉與硫酸中和,其本質(zhì)是氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成水分子。因為每個H2SO4中有2個氫離子參與反應(yīng),所以每兩個NaOH與一個H2SO4反應(yīng),生成一個Na2SO4和2個水分子。
待定系數(shù)法
對于一些較為復(fù)雜的化學(xué)方程式,無法使用最小公倍數(shù)法,也很難采用觀察法,這時可以考慮采用待定系數(shù)法。采用待定系數(shù)法,并不是每個化學(xué)式前都設(shè)一個未知數(shù),未知數(shù)的數(shù)量越少越好。
例如,在加熱高錳酸鉀制取氧氣的方程式中,可先設(shè)K2MnO4前的系數(shù)為a,則顯然有2a個K參與反應(yīng),所以KMnO4前的系數(shù)應(yīng)為2a。
再根據(jù)質(zhì)量守恒定律,得出其他化學(xué)式前的系數(shù)。
最后求出系數(shù)的最大公因數(shù)為a,各系數(shù)都除以最大公因數(shù),得到KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2的系數(shù)分別為2,1,1,1.
再看一個較為復(fù)雜的反應(yīng):
XeO3+MnSO4+H2O→HMnO4+Xe+H2SO4
可先設(shè)XeO3的系數(shù)為a,MnSO4的系數(shù)為b。
由Xe元素的質(zhì)量守恒,可得Xe前的系數(shù)為a;
由Mn元素的質(zhì)量守恒,可得HMnO4前的系數(shù)為b;
由S元素的質(zhì)量守恒,可得H2SO4前的系數(shù)也為b。
由H元素質(zhì)量守恒可得H2O前的系數(shù)為1.5b;
O元素前的系數(shù)為4b-3a;
顯然1.5b=4b-3a,變形可得6a=5b。
根據(jù)6a=5b,將所有的a替換為b,然后去分母。最后除以最大公因數(shù),配平完成。
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