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高考化學(xué)復(fù)習(xí)的方法

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高考化學(xué)復(fù)習(xí)的方法

  高中化學(xué)知識并不是零散的點(diǎn),而是一張互相交織的知識網(wǎng),有機(jī)、無機(jī)、元素、電化學(xué)等等互相之間都可以建立起聯(lián)系。今天小編和大家說說怎么復(fù)習(xí)好高中化學(xué)。

  2017高考化學(xué)復(fù)習(xí)方法的化學(xué)知識點(diǎn)

  1、誤認(rèn)為有機(jī)物均易燃燒。如四氯化碳不易燃燒,而且是高效滅火劑。

  2、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因?yàn)榧淄椴皇瞧矫娼Y(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu),故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。

  3、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外,沸點(diǎn)9.5℃,氣體。

  4、誤認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳,故不能達(dá)到除雜目的,必須再用堿石灰處理。

  5、誤認(rèn)為雙鍵鍵能小,不穩(wěn)定,易斷裂。其實(shí)是雙鍵中只有一個(gè)鍵符合上述條件。

  6、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物,因?yàn)樗鼈兊南鄬Ψ肿淤|(zhì)量不定。

  7、誤認(rèn)為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率比乙烯快。大量事實(shí)說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。

  8、誤認(rèn)為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應(yīng),故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發(fā)生取代。苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應(yīng),生成六氯環(huán)己烷。

  9、誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng),故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng),但苯能萃取水中的溴,故看到水層顏色變淺或褪去,而苯層變?yōu)槌燃t色。

  10、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸,而苯甲酸易溶于苯,仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉,然后分液。

  11、誤認(rèn)為石油分餾后得到的餾分為純凈物。分餾產(chǎn)物是一定沸點(diǎn)范圍內(nèi)的餾分,因?yàn)榛旌衔铩?/p>

  12、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液能區(qū)分直餾汽油和裂化汽油。直餾汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。

  13、誤認(rèn)為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。

  14、誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類。苯酚是酚類。

  15、誤認(rèn)為乙醇是液體,而苯酚是固體,苯酚不與金屬鈉反應(yīng)。固體苯酚雖不與鈉反應(yīng),但將苯酚熔化,即可與鈉反應(yīng),且比乙醇和鈉反應(yīng)更劇烈。

  16、誤認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱,故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。苯酚的電離程度雖比碳酸小,但卻比碳酸氫根離子大,所以由復(fù)分解規(guī)律可知:苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

  17、誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水,再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反應(yīng)后,多余的溴易被萃取到苯中,而且生成的三溴苯酚雖不溶于水,卻易溶于苯,所以不能達(dá)到目的。

  18、誤認(rèn)為只有醇能形成酯,而酚不能形成酯。酚類也能形成對應(yīng)的酯,如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言,酚成酯較困難,通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯。

  19、誤認(rèn)為醇一定可發(fā)生去氫氧化。本碳為季的醇不能發(fā)生去氫氧化,如新戊醇。

  20、誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當(dāng)羥基與叔碳連接時(shí)被氧化成酮,如2-丙醇。

  21、誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。

  22、誤認(rèn)為酸與醇反應(yīng)生成的有機(jī)物一定是酯。乙醇與氫溴酸反應(yīng)生成的溴乙烷屬于鹵代烴,不是酯。

  23、誤認(rèn)為酯化反應(yīng)一定都是“酸去羥基醇去氫”。乙醇與硝酸等無機(jī)酸反應(yīng),一般是醇去羥基酸去氫。

  24、誤認(rèn)為凡是分子中含有羧基的有機(jī)物一定是羧酸,都能使石蕊變紅。硬脂酸不能使石蕊變紅。25、誤認(rèn)為能使有機(jī)物分子中引進(jìn)硝基的反應(yīng)一定是硝化反應(yīng)。乙醇和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng),生成硝酸乙酯。

  26、誤認(rèn)為最簡式相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物是同分異構(gòu)體。例:甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(CH2O);乙烯、苯(CH)。

  27、誤認(rèn)為相對分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。

  例:乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同,卻不是同分異構(gòu)體。

  28、誤認(rèn)為相對分子質(zhì)量相同,組成元素也相同,分子結(jié)構(gòu)不同,這樣的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。例:乙醇和甲酸。

  29、誤認(rèn)為分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。例:乙烯與環(huán)丙烷。

  30、誤認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛或一定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng),但它們不是醛;果糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng),但它是多羥基酮,不含醛基。

  高中化學(xué)復(fù)習(xí)離子方程式匯總

  一、離子反應(yīng)常見類型:

  1、復(fù)分解型離子反應(yīng):例:Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

  2、置換反應(yīng)型:例:Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

  3、鹽類水解型:例:NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

  4、復(fù)雜的氧化還原型:例:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。

  二、離子方程式書寫規(guī)則:

  1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫出離子形式,其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

  2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng),不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng),濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng),以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。

  3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì),但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng):CuO+2H+=Cu2++H2O

  4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng),對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成:H++OH-=H2O

  5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí),首先寫好參加反應(yīng)的離子,然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的離子方程式時(shí),先寫好發(fā)生水解的離子,然后確定產(chǎn)物,再配平并補(bǔ)足水分子即可。

  6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律,即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù),還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2,其離子方程式不能寫成: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因反應(yīng)前后電荷不守恒,應(yīng)寫成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

  7、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng),若寫出為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯(cuò)誤的,正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

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