粗鹽提純的方法有哪些
粗鹽提純的方法有哪些
在實(shí)驗(yàn)室里，粗鹽提純究竟有什么方法嗎?別走開，接下來，學(xué)習(xí)啦小編就和大家分享粗鹽提純的方法，希望對各位有幫助!
粗鹽提純的方法一
用托盤天平稱取2克粗鹽(精確到0.1克)。用量筒量取10毫升水倒入燒杯里。用藥匙取一匙粗鹽加入水中，并用玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象(玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什么作用?攪拌，加快溶解速度)。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否變渾濁。
1.在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。
2.加入過量BaCl(去除硫酸根離子)BaCl+NaSO==BaSO↓+2NaCl
3.加入過量NaOH(去除鎂離子)MgCl+2NaOH==Mg(OH)↓+2NaCl
4.加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
5.Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
(注：2，3兩步可互換。)
6過濾
向?yàn)V液中加入適量HCl(除去過量NaOH,NaCO,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發(fā))
7.蒸發(fā)結(jié)晶
粗鹽提純的方法二
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，可通過溶解和過濾的方法除去;粗鹽中的可 溶性雜質(zhì)如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42- 等，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┦顾鼈兩呻y容化合物的沉淀而被除去。
1.在粗鹽中加入過量BaCL2溶液，除去SO42-： Ba2++ SO42- = BaSO4↓，過濾除去沉淀。
2.在濾液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+：
Ca2++ CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH= Mg(OH)2↓，Ba2++ CO32-= Ba CO3↓，過濾除去沉淀。
3.溶液中過量的NaOH和NaCO3溶液，用鹽酸中和除去。
4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度，且含量較少，因此在蒸發(fā)和濃縮過程中，NaCL先結(jié)晶出來，而KCL則留在溶液中除去。
實(shí)驗(yàn)步驟：
1.粗鹽的提純 (1)稱取粗鹽7.5g→加入30ml水溶解→加入BaCL2溶液沉淀→加熱→檢驗(yàn) →過濾(普通過濾裝置);
(2)在濾液中加入NaOH和NaCO3加熱至沸騰→沉淀下降后，滴加NaCO3溶液，檢查有無沉淀生成→過濾(減壓裝置);
(3)在濾液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性為止(PH約為4-5); (4)濾液倒入蒸發(fā)皿，用小火加熱蒸發(fā); (5)冷卻后→過濾→干燥;
(6)冷卻至室溫，最后精鹽回收，放入指定3中，計算出產(chǎn)率。
粗鹽提純現(xiàn)象
粗鹽為帶有雜質(zhì)色的晶體(呈微暗色)。
(1)將7.5g粗鹽溶于30ml蒸餾水，加熱，隨著溫度升高，粗鹽逐漸溶解，溶液基本無色;
(2)溶液開始沸騰后，滴加BaCL2溶液，溶液立刻變得渾濁，繼續(xù)加熱，
沉淀下降，有白色固體沉淀。取上層少許清液檢驗(yàn)，先滴加HCL，再滴加BaCL2，無沉淀生成。用短頸漏斗過濾，得到無色澄清溶液，且濾紙上殘留一層白色粉末狀晶體;
(3)將溶液進(jìn)行過濾操作后，在濾液中加入NaOH和NaCO3，有白色沉淀生
成，加熱持續(xù)至沸騰，沉淀積聚變多，靜置后，沉淀在燒杯底部積淀下來，取上層少許清液，滴加NaCO3溶液，無沉淀生成;
(4)用減壓過濾裝置進(jìn)行抽濾操作，得到無色澄清溶液，濾紙上殘留一層白色粉末狀固體;
(5)將濾液倒入蒸發(fā)皿，進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，溶液不斷蒸發(fā)，冒出大量蒸汽，不斷攪拌，直至有晶體析出，待晶體析出呈稀粥狀時，停止加熱，進(jìn)行過濾，得到白色固體;
(6)對白色固體進(jìn)行稱重，為7.0g,然后進(jìn)行烘干，得到干燥的精鹽，質(zhì)量為5.2g。
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