化學中的堿是什么
堿是指有別于工業(yè)用堿的純堿(碳酸鈉)和小蘇打(碳酸氫鈉)。小蘇打是由純堿的溶液或結(jié)晶吸收二氧化碳之后的制成品,二者本制上沒有區(qū)別。食用堿呈固體狀態(tài),圓形,色潔白,易溶于水。食堿并不是一種常用調(diào)味品,它只是一種食品疏松劑和肉類嫩化劑,能使干貨原料迅速漲發(fā),軟化纖維,去除發(fā)面團的酸味,適當使用可為食品帶來極佳的色、香、味、形,以增進人們的食欲。食堿大量應用于食品加工上如面條、面包、饅頭等。通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質(zhì)(如使紫色石蕊變藍,使酚酞變紅等),其水溶液的PH值大于7。
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
氫氧化鈉氫氧化鈣
顏色、狀態(tài)白色固體,極易溶于水(溶解放熱)白色粉末,微溶于水
俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰
制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2
用途①氫氧化鈉固體作干燥劑
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?、廴コ臀郏籂t具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè):制漂白粉
②農(nóng)業(yè):改良酸性土壤、配波爾多液
③建筑:
2、堿的通性(具有通性的原因:離解時所生成的陰離子全部是OH-)
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應: 使紫色石蕊試液變藍色,使無色酚酞試液變紅色
(2)酸性氧化物+堿 → 鹽+水
(3)酸+堿 → 鹽+水
(4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶,產(chǎn)物符合復分解條件)
注:①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
?、诔R姵恋恚篈gCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③復分解反應的條件:當兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時,復分解反應才可以發(fā)生。