溶質

　　溶液中被分散的物質稱為溶質，溶質分散其中的介質稱為溶劑。這種區(qū)分實質上是以其在混合物中相對含量的多少為依據(jù)，不很嚴格，因此也就不是絕對和。不過對氣體或固態(tài)物質同液體組成的溶液，則不論液體的多少，一般均稱液體為溶劑。溶質一般以分子、原子或離子形態(tài)均勻地分布于溶劑中。溶質粒子(如糖水中的蔗糖分子、氯化鈉溶液中的氯離子和鈉離子、碘酒中的碘分子)的直徑一般小于1 nm。一般來說，同一種溶質在不同溶劑中的溶解度是不同的，同樣的，同一種溶劑溶解不同溶質的能力也是不同的，根據(jù)這個就可以從一種溶液中分離出某種物質，例如萃取等方法。一般，如果溶液中有水，那么溶劑就是水，如果溶液中無水，那么溶劑便是較多的液體。

　　溶劑

　　溶質分散其中的介質稱為溶劑。溶質和溶劑是相對而言的。兩種液體互相溶解時，通常把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質[1] 。例如酒精和水互相溶解時，一般來說酒精是溶質，水是溶劑，如果少量水溶解在酒精里，也可把水作為溶質，酒精作為溶劑。一般在水溶液里總是把水作為溶劑。應用最廣的溶劑是水。溶劑分極性溶劑(高介電常數(shù))和非極性溶劑(低介電常數(shù))兩類。最典型的極性溶劑是水，非極性溶劑如烴類。芳香烴(如苯)的溶解能力強于脂肪烴(如汽油)。很多有機物也作為溶劑使用，常稱為有機溶劑，如醇、醚、酮和鹵代烴，化學工業(yè)生產大量的有機溶劑，它們在涂料、塑料、合成橡膠中有廣泛的應用。