酸性的強(qiáng)弱與介紹

時(shí)間：2016-12-06 17:45:04 謝君787由分享

　　酸性是指一種物質(zhì)在溶劑中能向其它物質(zhì)提供氫離子的能力。25℃下，當(dāng)pH<7時(shí)，溶液呈酸性。相信大家都不太了解酸性的概念，下面就讓學(xué)習(xí)啦小編來(lái)給你科普一下什么是酸性。

　　酸性的基本簡(jiǎn)介

　　一般能使紫色石蕊變?yōu)榧t色等。常溫下溶液的pH值在7以下時(shí)都呈酸性反應(yīng)。pH值愈小，酸性愈強(qiáng)。

　　酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，以及能使酸堿指示劑變色、與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣,還有與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新酸和新鹽的一類通性，稱為酸的酸性。

　　酸的通性

　　酸的通性　對(duì)于酸的定義，我們說(shuō)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是“陽(yáng)離子”、“全部”、“H+”幾個(gè)關(guān)鍵字。下面我們以常見(jiàn)的硫酸和鹽酸為例來(lái)說(shuō)明酸的通性。

　　注意：

　　(1)在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因?yàn)闈饬蛩峄蛳跛岫加袕?qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不能生成氫氣而生成了水;金屬是指在金屬活動(dòng)順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬，排在‘氫’后的金屬不能置換酸中的氫。

　　(2)通過(guò)金屬跟酸的反應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動(dòng)順序表：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

　　金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，所需時(shí)間越短。

　　(3)濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對(duì)皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性。稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會(huì)浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。